第二节 常见的酸与碱.2.硫酸与硝酸

1、第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱硫酸硫酸 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？3 3、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、有些酸雨里含有、有些酸雨里含有硫酸，

2、硫酸，也有些也有些酸雨里含有酸雨里含有硝酸硝酸。( (多数情况下，多数情况下，酸雨里两种酸都有酸雨里两种酸都有) )一、一、浓硫酸和浓盐酸的浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式HCl颜色颜色无色无色状态状态 液体液体气味气味有刺激性气味有刺激性气味密度密度(与

3、水比较与水比较) 都比水大都比水大打开瓶口的现象打开瓶口的现象有白雾有白雾(挥发性挥发性)其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？否有气味？H2SO4无色无色粘稠油状液体粘稠油状液体无味无味难挥发难挥发吸水性吸水性常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的。浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的吸水性。吸水性。浓硫酸的特性浓硫酸的特

4、性1吸水性吸水性例：实验室要制得纯净、干燥的氢气，选用了下例：实验室要制得纯净、干燥的氢气，选用了下列装置，请分析各装置的用途列装置，请分析各装置的用途浓硫酸溶于水放出大量的热量。浓硫酸溶于水放出大量的热量。 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断用玻璃棒搅拌？中，而且还不断用玻璃棒搅拌？浓硫酸的特性浓硫酸的特性2溶解放热溶解放热浓硫酸的特性浓硫酸的特性33脱水性脱水性浓硫酸滴到纸张、浓硫酸滴到纸张、木材、布料、皮肤、木材、布料、皮肤、蔗糖（都主要是由碳蔗糖（都主要是

5、由碳氢氧元素组成的化合氢氧元素组成的化合物）上，会使其炭化物）上，会使其炭化（使其中的氢氧元素（使其中的氢氧元素以水分子的形式脱出，以水分子的形式脱出，生成黑色的木炭）。生成黑色的木炭）。吸水性吸水性浓硫酸的特性浓硫酸的特性44强氧化性强氧化性 浓硫酸与金属反应是没有氢气生成！浓硫酸与金属反应是没有氢气生成！(而且而且许多与稀硫酸不反应的金属，都能与浓硫许多与稀硫酸不反应的金属，都能与浓硫酸反应酸反应)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+2H2O+SO2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2浓硫酸与足量锌反应，会有氢气产生吗？为什么？浓硫酸与足量锌反应，会有氢气产生吗？为什么

6、？一、一、浓硫酸的性质浓硫酸的性质1、浓硫酸的物理性质、浓硫酸的物理性质无色液体，粘稠油状，密度比水大，无色液体，粘稠油状，密度比水大，难挥发；溶于水放热，难挥发；溶于水放热，具有吸水性。具有吸水性。稀释：硫酸入水稀释：硫酸入水可作气体干燥剂可作气体干燥剂( (唯一的液态干燥剂唯一的液态干燥剂) )2、浓硫酸的化学性质、浓硫酸的化学性质具有强烈的腐蚀性、脱水性、氧化性。具有强烈的腐蚀性、脱水性、氧化性。1、与指示剂作用、与指示剂作用稀盐酸能使紫色石蕊试液变稀盐酸能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色稀硫酸稀硫酸同样能使紫色石蕊试液变同样能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液

7、无色酚酞试液不变色不变色二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种盐。放出氢气，同时生成一种盐。活泼金属活泼金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、金属与酸反应、金属与酸反应二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与

8、铁锈反应的化学方程式。硫酸和稀盐酸与铁锈反应的化学方程式。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验现象？实验现象？二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水4、碱与酸的反应、碱与酸的反应Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2

9、O 碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水中和反应（属于复分解反应）中和反应（属于复分解反应）二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质实验现象？实验现象？问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 + + 酸酸新盐新盐 + +新酸新酸二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质二、稀硫酸与稀盐酸的化学性质模拟：模拟：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O硝酸银和稀盐酸反应硝酸银

10、和稀盐酸反应补充实验补充实验-盐与酸反应盐与酸反应氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl稀盐酸稀盐酸可以与可以与AgNO3溶液及各种碳酸盐反应；溶液及各种碳酸盐反应；稀硫酸稀硫酸可以与可以与BaCl2 、 Ba(NO3)2溶液及各种碳溶液及各种碳酸盐反应。酸盐反应。Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3都是白色沉淀，都是白色沉淀，不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸SO42-的检验原理：凡是含原理：凡是含SO42-的溶液都能与的溶液都能与Ba(NO3) 2溶液反应溶液反应生成不溶于稀

11、硝酸的生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。白色沉淀。 试剂：试剂：Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸步骤：取样步骤：取样(若是固体，还要溶于水若是固体，还要溶于水)，滴入几滴，滴入几滴Ba(NO3) 2溶液，若产生白色沉淀，再加入适量稀溶液，若产生白色沉淀，再加入适量稀硝酸。若沉淀不溶解，则样品中含有硝酸。若沉淀不溶解，则样品中含有SO42- 。方法二方法二(更严密的方法更严密的方法)：原理：不与稀盐酸反应的溶液，若能与氯化钡溶液原理：不与稀盐酸反应的溶液，若能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，则溶液中一定含反应产生白色沉淀，则溶液中一定含SO42-。试剂：稀盐酸和试剂：稀盐酸和BaCl

12、2溶液溶液步骤：取样步骤：取样(若是固体，还要溶于水若是固体，还要溶于水)，滴入稀，滴入稀盐酸，若无气体、沉淀产生，再滴入氯化钡溶液。盐酸，若无气体、沉淀产生，再滴入氯化钡溶液。若产生白色沉淀，则样品中含有若产生白色沉淀，则样品中含有SO42- 。5 5、盐、盐 + +稀硫酸稀硫酸新盐新盐 + +新酸新酸二、稀硫酸的化学性质二、稀硫酸的化学性质4 4、碱、碱 + +稀硫酸稀硫酸盐盐 + + 水水3 3、金属氧化物、金属氧化物 + +稀硫酸稀硫酸盐盐 + + 水水2 2、活泼金属、活泼金属 + + 稀硫酸稀硫酸盐盐 + + 氢气氢气1 1、稀硫酸能与酸碱指示剂反应、稀硫酸能与酸碱指示剂反应 稀硫

13、酸稀硫酸能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色浓硫酸浓硫酸能使蓝色石蕊试纸能使蓝色石蕊试纸 稀盐酸稀盐酸可以与可以与AgNO3溶液及各种碳酸盐反应；溶液及各种碳酸盐反应；稀硫酸稀硫酸可以与钡盐可以与钡盐(BaCl2等等) 溶液及各种碳酸盐反应。溶液及各种碳酸盐反应。先变红先变红后变黑后变黑1 1、盐酸、硫酸在组成和性质上有许、盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。出它们的共同点，并与同学们交流。2 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，

14、对通过讨论，对“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化学性质的化学性质”做出解释。做出解释。总结：总结：酸溶液具有共同性质酸溶液具有共同性质( (酸的通性酸的通性) ) 原因：原因：酸在水溶液中电离出的阳离子都酸在水溶液中电离出的阳离子都是是H+ +。酸的通性酸的通性1 1、酸溶液可以与酸碱指示剂反应酸溶液可以与酸碱指示剂反应A A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；液变红色；B B无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。提醒：无色酚酞试液遇碱才变红色；提醒：无色酚酞试液遇碱才变红色；是指示剂变色，而非被测溶液变色。是指示剂变色，而非

15、被测溶液变色。 酸的通性酸的通性2 2、酸溶液与某些金属反应酸溶液与某些金属反应 酸溶酸溶 + + 活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 + + 氢气氢气注意：注意：A A在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金属则不能；能置换出酸中的氢，排在氢后的金属则不能； B B金属活动性越强的金属，反应现象越剧烈，金属活动性越强的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象； C C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸

16、等强氧化性酸；而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D D该类反应属于置换反应。该类反应属于置换反应。酸的通性酸的通性3 3、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液酸溶液 + + 金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液 + + 水水注意：注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。的原子团不变。酸的通性酸的通性4 4、酸溶液与碱反应酸溶液与碱反应酸溶液酸溶液 + + 碱碱 盐溶液盐溶液 + + 水水注意：注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。的原子团不变。H

17、 H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O 酸的通性酸的通性5 5、酸溶液与某些盐反应酸溶液与某些盐反应 酸溶液酸溶液 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：应是： 酸酸 + + 碳酸盐碳酸盐 新盐新盐 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳1 1、浓硝酸的物理性质：浓硝酸具有挥发性。、浓硝酸的物理性质：浓硝酸具有挥发性。硝酸的性质硝酸的性质2 2、硝酸溶液的化学性质：、硝酸溶液的化学性质：硝酸溶液也具有酸的通性硝酸溶液也具有酸的通性(5 (5点点) )，但硝酸具有强氧化性，但硝酸具有强氧化性，不论浓稀，与金属反应都不产生氢气。不论浓稀，与金属反应都不产生氢气。 Cu+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ H2O+ NO2 Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ H2O+ NO3 8 3 4 2 4 2 2你能得出答案吗？你能得出答案吗？1 1下列各物质露置在空气中，一段下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是时间