初中化学第六章溶解现象教案

1、学员科目第次个性化教案授课时间教师姓名备课时间学员年级课题名称第六章溶解现象复习教学阶段第（）周课时总数共（2）课时教育顾问教学目标同步教学知识内容1、物质的溶解2、溶液组成的表示3、物质的溶解性4、饱和溶液和不饱和溶液5、计算个性化学习问题解决教学重点1、溶液组成的表示2、饱和溶液和不饱和溶液3、溶液的相关计算教学难点饱和溶液和不饱和溶液的计算教学过程教师活动学生活动一、作业检查与评讲二、回顾与复习三、新内容讲解溶解现象1 .溶液的分散微粒是分子或离子,性质是均一性、稳定性。乳浊液的分散颗粒是小液滴，悬浊液的分散颗粒是固体小颗粒，与溶液比较，这两种分散系的特点是不均一、不稳定。2 .“颜色”

2、不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色;含有Fe2+的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。3 .汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，它们的原理有什么不同？汽油洗涤油污：溶解油污；洗涤剂洗涤油污：乳化4 .物质的溶解是构成物质的分子或离子分散的过程。像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、高镒酸钾KMnO4等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出自由移动的离£,所以它们的溶液能导电。像蔗糖、酒精等物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子分散到水中的道理,因此它们的溶液不能导电。5 .湿手为什么容易触电？湿手中有氯化钠溶液，有自由移动的离子，

3、能导电所以容易触电。6 .溶解现象：NH_4NO_3硝酸镂的溶解吸热，氯化钠等物质的溶解不会造成溶液温度发变化，氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸溶解时放热,造成溶液温度上升。干冰和冰也是生活中常见的制冷剂，制冷的原理有何不同？干冰升华吸热；冰融化吸执八、7 .加快物质溶解的方法：搅拌.:加热.:研细。由此可知影响物质溶解速率的因素有：温度、是否搅拌、颗粒的大小。8 .物质溶于水后，溶液的凝固点降低，沸点升高。9 .溶质的状态可以是气体、液体，也可以是固体。溶剂一般是液体。写出下列溶液中溶质的名称或化学式(1)澄清石灰水：Ca(OH)2_；(2)碘酒：(3)盐酸：HCl(气);(4)硫酸铜溶液:CuSO

4、j；(5)铁丝放入过量的硫酸铜溶液后形成的溶液：CuSO4、FeSO_4;(6)氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)2。(7)稀硫酸：H2SO4(液)注意：有物质溶于水并与水反应，则溶质就不是放入的原物质，而是生成的新物质10 .配制50g质量分数为5%勺氯化钠溶液的步骤有(1)计算(2)称量(3)溶解。需要用到的仪器有：天平、量筒、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。误差分析：量水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小。量水时俯视读数，水偏少，溶质质量分数偏大。物码反，且移动游码时，固体偏少，溶质质量分数偏小。(物码反，未移动游码，不影响结果)用浓盐酸配制稀盐酸。所需仪器有：»、玻璃棒、

5、烧杯、滴管。12.区别纯水和食盐水的方法(1)测号度，留度大的为食盐水，留度小的为纯水；(2)测沸点，沸点高的为食盐水，沸点低的为纯水；(3)测凝固点，凝固点低的为食盐水，凝固点高的为纯水；(4)测导电性，能导电的是食盐水，不能导电的是纯水；(5)蒸发，有固体析出的是食盐水，无固体析出的是纯水；一.影响物质溶解性的因素1 .溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。2 .探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验试管1234567物质1gNaCl1g蔗糖1gCa(OH)23gKNO33gKNO35mL食用油5mL食用油溶剂5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL汽

6、油温度室温室温室温室温加热室温室温现象全溶全溶不全溶不全溶全溶不溶溶解结论：(1)由2、3可知，小何种物质在何种溶剂中的溶解性后所小向；(2)由6、7可知，同一种物质在小同种溶剂中的溶解性也后所小同；(3)由4、5可知，何种物质在何种溶剂中在小向的温度卜，溶解性也后所小同。因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等3.饱和溶液和不饱和溶液(1)饱和溶液：在一定温赏下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温赏下、一定量的溶剂中，还能继续溶解

7、某种溶质的溶液一、/»1迂息点:a.必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。如：20c时，100g水中溶解了31.6gKNO恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25c时，100g水中溶解了31.6gKNQ得到的溶液也同样是不饱和溶液。b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。如：20c时，一定量的NaCl饱和溶液中，加入一

8、定质量蔗糖，还可以继续溶解。(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。(3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化加溶质、蒸发溶剂、降低温度饱和溶液般情况下不饱和溶液增加溶剂、升高温度当然，也具有特殊情况。(4)一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。(5)浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里

9、含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液(如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g,为稀溶液。)，不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。二.物质溶解性的定量表示1.固体溶解度(1)定义：在一定温赏r,某溶质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。(2)理解定义中的注意点：a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义；b

10、.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在T量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d.定性：固体溶解度后单位，为克(g)。(3)溶解度的意义如：20c时，NaCl固体的溶解度为36g。表示在20c时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液也可表示在20c时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。2 .溶解度曲线(1)同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线末衣小(2)溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线上的每一点

11、表示的是物质在某温赏下的溶解度，即每一点都代表的是该温赏下的饱和溶液，或者说是相应的温赏下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温赏下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液d.两条曲线的交点表示的是在该温皮下两种物质具有相同的溶解度。3 .溶解度曲线的变化规律a.大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO等属于“陡升型”；b.少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；只要孩子愿意，任何奇迹都有可能发生!9c.极少数固体物质的溶解度是随

12、温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4 .溶解度曲线的应用：a.查找某物质在某一温度下的溶解度；b.比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c.了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d.根据曲线进行有关溶解度的计算(注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g)5 .影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。三.物质的结晶1 .晶体与结晶(1)晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体(2)结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。2 .结晶的方

13、法(1)蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；(2)冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体。【同步练习】一、选择题1 .提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶2 .下列叙述中正确的是()A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸

14、钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3 .粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镣子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4 .20c时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100克，乙杯盛150克，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A两杯溶液都降温至10cB同温下，甲杯蒸发掉10克水，乙杯蒸发掉60克水C甲杯加25克A溶液，乙杯减少25克A溶液D同温下，两杯都蒸发掉30克水5 .把tC时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变

15、化6 .25c时50克水中最多溶解5克X物质，60c时100克水中最多溶解10克Y物质，则X和Y的溶解度相比（）AX>YBXvYCX=YD无法比较7 .tC时某溶液200克，蒸发掉20克水后，析出8克晶体，又蒸发20克水后析出晶体12克，则tC时某物质的溶解度为（）A40克B50克C60克D100克8 .分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A.酒精和水B.氯化钠、硝酸钠C.铜粉、铁粉D.实验室制氧气完全反应后的剩余物9 .从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化镒，下列实验操作顺序正确的应该是（）A.溶解、过滤、蒸发、结晶B.过滤、蒸发、结晶、溶解C.溶解、蒸发

16、、过滤、结晶D.溶解、蒸发、结晶、过滤10 .tC时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20克水（温度不变），另一份加入7克A物质，都能使其成为饱和溶液，则tC时A物质的溶解度为（）A.7克B.14克C.35克D.70克11 .20c时KC1的饱和溶液两份，甲为100克，乙为150克，温度不变，将甲蒸去10克水析出晶体m克，乙蒸发去20克水析出晶体n克，则m和n的数值关系表示正确的是（）A.n=2mB.m=nC.m=2nD.无法确定12.下列过滤操作不正确的是（）A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁13.蒸发时，下列操作不正确的是（）A.开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C.等液体完全蒸干，才停止加热D.蒸发皿中出现较多量固体时停止