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文档简介
1、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质:得失电子守恒方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式)配平方法:化合价升降法(电子得失法)配平步骤:1、标价态:列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价;2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。例1: C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O例2: NH3 + O2 NO + H2O例3: H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法:1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配
2、氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多
3、变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。例: FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 +
4、H2O6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水)KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O8关于字母型方程式的配平 Clm+ OH
5、 Cl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O配平练习答案:10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 1
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