离子反应教学方案(设计)

1、离子反应教学方案(设计)课 题离子反应课型讲授型授课教师吴敏教材版本人教版高中化学必修1章节第二章 第二节l 学生情况在初中化学中，已做过溶液的导电性实验；初中时学过酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应。l 教学内容 1、引出电解质的概念后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、HNO3两种酸的电离方程式，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。2、学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，再自然地转入到对离子反应的讨论。离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。指导学生对离子反应发生条件的应用，引导学生回忆复习初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”

2、。 3、不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应，离子方程式的书写并不作要求。l 教学目标知识与技能：1、 知道电解质概念,能写出酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式。2、 能够根据实验事实，自己推断出离子反应的概念.3、理解离子反应的概念及其本质,初步会写简单的离子方程式.4、能够说出离子反应发生的条件，并根据离子反应发生的条件判断某些离子能否共存。过程与方法：1、 学会运用观察、实验认识离子反应及其发生的条件,并能查阅资料等多种手段获取信息.2、采取课堂讨论以及同学之间合作完成实验的形式，学会记录及分析实验现象，共同研究。情感态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣

3、和情感。2、进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3、通过与同学共同合作完成实验，培养团队合作精神。4、进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度l 重点难点第1课时:电解质的概念.第2课时:离子发应及其发生的条件教学方法（策略）导入新课实验演示学生交流讨论老师分析，讲授新课内容随堂练习分组合作实验内容回顾总结习题巩固1、讲授法2、演示法3、讨论法4、练习-反馈法5、实验法6、直接强化l 教学媒体多媒体教学设备（PPT、Flash、投影等） 实验仪器+实验试剂l 教学流程：导入新课酸、碱、盐的水溶液能导电多媒体演示1电离电解质的概念离子

4、实验+多媒体演示2 离子反应的概念离子反应离子方程式学生分组实验离子反应的应用向离子反应的条件小结典型习题、作业巩固l 教学过程离子反应第1课时一、导入新课:（2min）【教师设疑,导入新课】相信同学们在初中的时候已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们思考,它们的干燥固体能否导电呢?为什么会出现这种现象呢? 是不是水在其中起了”捣蛋”作用呢?现在我们一起来探讨一下这个问题.二、酸、碱、盐在水溶液中的电离(38 min)【多媒体演示】演示蔗糖、酸、碱、盐干燥固体及其在水溶液中的对比导电实验.(4min)【拓展】不仅酸、碱、盐的水溶液能够导电，将硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化时也

5、能够导电。综合多媒体演示和拓展,得出电解质的概念。(2min)【板书】一、电解质【PPT投影】电解质的概念: 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.【习题精讲】（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？(6min) CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，【点评】1、电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。因此Fe，硫酸溶液不是电解质。 2、必须是在水溶液中或熔融状态下能导电。因此蔗糖不是电解质。 3、注意HCl是电解质，因为HCl 在水溶液中能导电；而盐酸溶液是盐酸和水的混合物，因此是非电解质。 4、一般来说，我们以前接触过的各种酸、碱和盐类都是电解质。 5、PPT展示答案：CuSO4、

6、NaOH、HCl【教师设疑,启发思考】为什么这些电解质能够在水溶液能够导电，而其干燥的固体却不能?是不是水在其中起了”捣蛋”作用，从中作怪呢?(1min)【板书】二、电离和电离方程式【教师讲解】因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子,同样,在熔融状态下,也能产生自由移动的离子,因此能够导电。以NaCl为例，结合课本第2 6页图2-9NaCl在水溶液中的溶解及电离示意图，生动形象地讲解NaCl溶液导电的实质。(4min)【板书】NaCl = Na+ + Cl-【板书】三、酸碱盐的定义【随堂练习】写出HCl、HNO3 、H2SO4的电离方程式.(2min)【板书】酸的电离方程式：HC

7、l = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-【教师启发】请同学们认真观察HCl、HNO3 、H2SO4这三种酸的电离方程式，找出它们的相同点.(1min)【师生互动】发现它们都能电离出H+，从电离的角度推出酸定义.(2min)【学生回答，教师点评、讲解,】参考酸的定义, 从电离的角度概括出碱和盐的本质.(3min)【习题精讲】请同学们根据我们刚才从电离的角度概括出碱和盐的本质，填好书本课后习题的第一题关于酸检盐的定义，并完成选择题的第1、3题。(3min)【点评】 点评并核对答案。【小结】 1、电解质、电离的概念，以及从电离的角度深化的酸碱

8、盐,(4min) 2、电离方程式的写法。【设疑，悬念】我们已经知道在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子. 如果不同的溶液混合后，这些自由离子还会存在吗？这个问题我们下节课再一起探讨。请同学们带着这个问题去预习下一节课。（1min）【自由讨论、交流】学生自由提问题，老师点评，解答疑问。（5min）【作业】预习下一节课的内容。离子反应第2课时三、离子反应及其发生的条件(38min)【复习回顾】我们上节课已经学习了电解质的概念，先简单回顾电解质的概念，然后让同学们写出NaCl、BaCl2、CuSO的电离方程式。（3min）【板书】电解质的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-BaCl2 =

9、 Ba2+ + Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42-【教师设疑,过渡新知识】在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子. 如果不同的溶液混合后，这些自由离子之间会有什么影响呢?它们会有怎样的变化呢？下面我们通过实验一起探讨.(1min)【教师演示实验】演示课本第27页的实验21(两个实验).(2min)【学生认真观察】实验2-1.1没有产生现象, 实验2-1.2产生白色沉淀.(包含在上面2min)【教师启发】同样是电解质互相混合,但是我们观察到只有实验2-1.2发生化学反应, 产生白色沉淀.那么,电解质溶于水成为离子后,是怎样参加反应的呢?下面我们通过Flash动画,一起探讨.(1m

10、in)【动画演示】CuSO4 和NaCl以及 CuSO4和 BaCl2混合前后,离子的运动变化.(2min)【教师引导,学生观察】实验2-1.2电解质水溶液混合前,两瓶溶液中分别存在Cl-、 Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由离子之间会有影响，Ba2+ 和SO42相互靠近，结合成一种新的物质BaSO4。而实验2-1.1CuSO4 和NaCl混合前后均没有离子相互靠近，结合成新的物质。(包含在上面2min)【教师讲解】从实验以及动画中，我们观察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来Na-、Cl-、的混合。而C

11、uSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学变化，生成白色的沉淀BaSO4。(2min)【教师讲解总结】引出离子反应的概念。像这样有离子参加的反应，叫做离子反应。可见，电解质在溶液中的反应实际上是离子的反应。(1min)【板书】离子反应：有离子参加的反应。【教师启发过渡】我们以前学过，表示化学反应的过程，我们可以用化学反应方程式来表示。那么离子反应的过程用什么来表示呢？ (0.5min)【教师讲解分析】请同学们回顾刚才的动画实验2-1.2，当CuSO4和BaCl2相互混合时，Cu2+ 和Cl-没有靠近结合成新的物质，而SO42和Ba2+相互结合发生化学反应，生成了BaSO4沉淀。 (2min)【教

12、师讲解总结】因此，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的本质是SO42+Ba2+= BaSO4 。这就是CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式。因此，我们可以用离子方程式来表示离子反应的过程。引出离子方程式的概念。(2min) 【板书】硫酸铜和氯化钡的反应方程式：CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 电离方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 （注意规范书写!）离子方程式：SO42+Ba2+= BaSO4 【老师讲解】（结合上面的方程式讲解离子方程式的概念。并简单讲离子方程式的书写作为一个拓展的内容但

13、不深入：一、写； 二、改； 三、删；四、查。）(2min)【教师设疑】酸碱中和反应是我们所学的一类重要的反应。学过离子方程式之后，酸碱中和反应的本质是什么呢？(0.5min) 【教师启发引导】请同学们认真阅读课本第28页的表格，找出各个化学反应方程式的离子方程式有什么特点，并分析，尝试总结出酸碱中和反应的本质。(1min)【教师讲解总结】通过以上分析，酸碱中和反应的本质是H+ + OH- = H2O.而且，离子反应方程式不仅表示一个化学反应，还可以表示一类化学反应。(1min)【教师设疑】但是，并不是所有的电解质溶液都能发生离子反应，像实验2-1.1 CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合并没有

14、发生化学反应，那么，要满足怎样的条件，才能发生离子反应呢？下面我们继续一起探讨。(1min)【学生分组实验】把全班同学分成四组，前3组学生派一个代表分别对应做课本第28页试验2-2的3个实验，组员写出相应的离子方程式，并得出结论。第四组同学做裁判并综合前三组的结论。(9min)【教师讲解】首先对同学们的积极配合给予肯定，并详细分析、总结离子反应发生的条件，分析离子反应的本质。(2min)【拓展】根据离子反应发生的条件判断某些离子能否共存，离子的鉴定和物质的提纯。并引导学生回忆复习初中教科书的附录“酸、碱、盐的溶解性表”。(3min)【课后思考题】（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+和S

15、O42-。（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。【自由讨论、交流】学生自由提问题，老师点评，解答疑问。（5min）四、小结与作业（2min）【回顾本节内容】1、离子反应的概念及其本质。2、离子方程式及离子反应发生的条件。【作业】完成课后思考题，要求分组探讨。离子反应第1课时教学内容教学环节教师活动学生活动设计意图时间分配酸、碱、盐在水溶液中的电离(40min)【教师设疑,导入新课】相信同学们在初中的时候已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们思考,它们的干燥固体能否导电呢?为什么会出现这种现象呢? 是不是水在其中起了”捣蛋”作用呢?现在我们一起来探讨一下

16、这个问题.回忆、思考通过回顾初中时酸、碱、盐在水溶液中的导电实验的现象，自然地引入新课。同时问题的设疑，引起学生的好奇心，集中注意力。2min【多媒体演示】演示蔗糖、酸、碱、盐干燥固体及其在水溶液中的对比导电实验.认真观察积极思考加深学生对酸碱、盐在水溶液中导电的实验现象。(4min)【拓展】不仅酸、碱、盐的水溶液能够导电，将硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化时也能够导电。认真、积极思考综合多媒体演示和拓展,得出电解质的概念。(2min)【PPT投影】电解质的概念: 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物. 理解讲解新概念【习题精讲】（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？CuSO4、NaOH

17、、HCl、Fe，盐酸溶液，做题。通过习题，及时反馈学生对新知识的掌握情况。(6min)【点评】1、电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。因此Fe，硫酸溶液不是电解质。 2、必须是在水溶液中或熔融状态下能导电。因此蔗糖不是电解质。3、注意HCl是电解质，因为HCl 在水溶液中能导电；而盐酸溶液是盐酸和水的混合物，因此是非电解质。4、一般来说，我们以前接触过的各种酸、碱和盐类都是电解质。5、PPT展示答案：CuSO4、NaOH、HCl认真听讲老师深入点评，进一步帮助学生理解、掌握电解质的概念。【教师设疑,启发思考】为什么这些电解质能够在水溶液能够导电，而其干燥的固体却不能?是不是水在从中作怪呢?

18、思考，讨论提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。(1min)【教师讲解】因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子,同样,在熔融状态下,也能产生自由移动的离子,因此能够导电。以NaCl为例，结合课本第2 6页图2-9NaCl在水溶液中的溶解及电离示意图，生动形象地讲解NaCl溶液导电的实 质。认真听讲理解记忆解决提出的问题结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观粒子的难度。(4min)【随堂练习】【板书】写出HCl、HNO3 、H2SO4的电离方程式.酸的电离方程式：HCl = H+ + Cl-HNO3=H+NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-做练习观察、讨论，回答

19、问题及时反馈学生对新知识的掌握情况。(2min)【教师启发】请同学们认真观察HCl、HNO3、 H2SO4两种酸的电离方程式，找出它们的相同点.观察、讨论，回答问题启发，引导，为探究下一个知识点伏笔(1min)【师生互动】发现它们都能电离出H+，从电离的角度推出酸定义.观察、讨论，回答问题用新知识理解酸、碱、盐的本质，学会自己得出概念(2min)【教师提问,学生回答】参考酸的定义, 从电离的角度概括出碱和盐的本质.认真听讲思考理解积极思考举一反三回答问题(3min)【习题精讲】请同学们根据我们刚才从电离的角度概括出碱和盐的本质，填好书本课后习题的第一题关于酸碱盐的定义，并完成选择题的第1、3题

20、。做练习通过练习,及时巩固新知识并及时反馈学生对新知识的掌握情况。(3min)【点评】点评并核对答案。【小结】1、电解质、电离的概念，以及从电离的角度深化的酸碱盐, 2、电离方程式的写法。(4min)【设疑，悬念】我们已经知道在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子. 如果不同的溶液混合后，这些自由离子还会存在吗？这个问题我们下节课再一起探讨。请同学们带着这个问题去预习下一节课。（1min）【自由讨论、交流】学生自由提问题，老师点评，解答疑问。学生积极讨论,提出疑问培养学生善于发现问题,敢于提出问题的精神.（5min）【作业】预习下一节课的内容。离子反应第2课时教学内容教学环节教师活动学生活动

21、设计意图时间分配三、离子反应及其发生的条件(38min)复习回顾】【我们上节课已经学习了电解质的概念，先简单回顾电解质的概念，然后让同学们写出NaCl、BaCl2、CuSO的电离方程式。回忆,讨论,做练习.通过回顾旧知识,更好地进入新课内容.（3min）【板书】电解质的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-BaCl2=Ba2+Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42-做笔记离子方程式的练习为下一个知识点伏笔.【教师设疑,过渡新知识】在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子. 如果不同的溶液混合后，这些自由离子之间会有什么影响呢?它们会有怎样的变化呢？下面我们通过实验一起探讨.积极思

22、考提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。(1min)【教师演示实验】演示课本第27页的实验21(两个实验).现象：实验2-1.1没有产生现象, 实验2-1.2产生白色沉淀.认真观察通过实验，培养学生实验观察能力(2min)【教师启发】同样是电解质互相混合,但是我们观察到只有实验2-1.2发生化学反应, 产生白色沉淀.那么,电解质溶于水成为离子后,是怎样参加反应的呢?下面我们通过Flash动画,一起探讨.在教师的引导下积极思考启发学生思考(1min)【动画演示】CuSO4 和NaCl以及 CuSO4和 BaCl2混合前后,离子的运动变化.认真观察积极思考讨论找出答案并理解动画的引入更好地理解微观

23、粒子的反应，形象生动，加深学生的印象。(2min)【教师引导,学生观察】现象：实验2-1.2电解质水溶液混合前,溶液中分别存在Cl-、 Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由离子之间会有影响，Ba2+ 和SO42相互靠近，结合成一种新的物质BaSO4。而实验2-1.1CuSO4 和NaCl混合前后均没有离子相互靠近，结合成新的物质。【教师讲解】从实验以及动画中，我们观察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来Na-、Cl-、的混合。而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学变化，生成白色的沉淀BaSO4。认真听

24、讲，思考理解详细讲解反应的实质，为引出离子反应伏笔。(2min)【教师讲解总结】引出离子反应的概念。像这样有离子参加的反应，叫做离子反应。可见，电解质在溶液中的反应实际上是离子的反应。认真听讲理解记忆讲解离子反应的概念(1min)【板书】离子反应：有离子参加的反应。【教师启发过渡】我们以前学过，表示化学反应的过程，我们可以用化学反应方程式来表示。那么离子反应的过程用什么来表示呢？ 思考、讨论启发，一步一步引导学生积极思考。(1min)【教师讲解分析】请同学们回顾刚才的动画实验2-1.2，当CuSO4和BaCl2相互混合时，Cu2+ 和Cl-没有靠近结合成新的物质，而SO42和Ba2+相互结合发

25、生化学反应，生成了BaSO4沉淀。回顾，积极思考讨论启发，一步一步引导学生积极思考。(1min)【教师总结分析】因此，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的本质是SO42+Ba2+= BaSO4 。这就是CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式。因此，我们可以用离子方程式来表示离子反应的过程。引出离子方程式的概念。积极思考,理解讲解新概念(4min)【板书】硫酸铜和氯化钡的反应方程式：CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 电离方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 离子方程式：SO42+Ba2+= Ba

26、SO4 积极思考,理解,适当做笔记.三条方程式板书在一起,更有条理的帮助学生理解离子方程式.【教师讲解总结】（结合上面的方程式讲解离子方程式的概念。并简单讲离子方程式的书写作为一个拓展的内容但不深入：一、写； 二、改； 三、删；四、查。）(2min)认真听讲理解记忆适当地拓展学生的知识面.(2min)【教师设疑】酸碱中和反应是我们所学的一类重要的反应。学过离子方程式之后，酸碱中和反应的本质是什么呢？回顾中和反应，思考讨论设疑，激发学生的求知欲。(0.5min)【教师启发引导】请同学们认真阅读课本第28页的表格，找出各个化学反应方程式的离子方程式有什么特点，并分析，尝试总结出酸碱中和反应的本质。认真阅读课本，并分析，尝试总结启发引导学生(1min)【教师讲解总结】通过以上分析，酸