第一节 金属的性质

1、 第一节 金属的性质知识清单一、 金属与非金属的反应1. 钠与氧气的反应（1） 钠的物理性质实验步骤：用镊子将Na从试剂瓶中取出，用滤纸吸干表面的煤油。在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），立即观察Na的切面。状 态颜 色硬 度固 体银白色小（2） 钠与氧气的反应实 验 内 容实 验 现 象实 验 结 论金属钠在空气中放置钠的表面由银白色变灰暗，失去了金属光泽在常温下，钠跟空气中的氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 = 2Na2O同样是钠跟氧气的反应，温度不同，产物不同，在实验中，只因条件不同，也可能导致实验结果不同。在空气中加热金属钠钠先熔化后燃烧，燃烧伴有黄色火焰，产生淡黄色固体在

2、加热条件下，钠跟氧气反应生成过氧化钠：2Na + O2 Na2O22. 铝与氧气的反应实验探究实 验 操 作实 验 现 象实 验 原 理用坩埚钳夹一块铝箔，在酒精灯火焰上加热空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝也不滴落发生反应：4Al + 3O2 2Al2O3 ，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落二.金属与水的反应1.钠与水的反应实 验 操 作实 验 现 象实 验 原 理将一小块钠，放入盛水的烧杯内（已滴加酚酞）钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔

3、成小球钠熔点较低，反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成结 论钠与水剧烈反应，生成H2和NaOH，表现还原性，Na是强还原剂；化学方程式：2Na + 2 H2O = 2NaOH + H22.铁与水蒸气的反应铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，反应方程式为：3Fe + 4 H2O(g) Fe3O4 + 4H2三、 铝与氢氧化钠溶液的反应铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。反应的化学方程式分别为2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, 2Al

4、 + 2NaOH + 2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2。拓展点拨1、钠与氧气的反应情况（1）加热条件下反应更剧烈；（2）产物不同：常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；（3）过氧化钠的稳定性比氧化钠强。2、铝与氧气的反应（1）铝在常温下，易被氧化生成致密氧化膜，保护内部金属不被氧化：4Al+3O2=2Al2O3。（2）加热时，在空气中只熔化不燃烧，如在氧气中则可燃烧。3、Na、Mg、Al等金属还能与氯气、硫等非金属单质反应，生成相应的氯化物和硫化物。4、钠与稀硫酸、盐酸等反应时：钠先与酸反应，过量的钠再与水反应；而不是先跟水反应，生成的氢氧化钠再跟酸中和（如：2Na+2HCl=2

5、NaCl+H2）。5、钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应。6、钠与盐溶液反应：（1）NaCl溶液：实际是钠与水反应。（2）CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能发生置换反应。反应方程式：2Na+2H2O=2 NaOH+ H2 2 NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4 总反应为: 2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2+ H27、等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的质量比为1：1。 -3e- +2e-8、铝与酸、碱反应的实质都是Al Al3+,2H+ H2。温馨提示1、 铝制品表面的氧化膜，起保护内部金属的作用，所以铝具有

6、很强的抗腐蚀性。2、 镁条表面的氧化膜也很致密，所以镁也有很强的抗腐蚀性。3、 在点燃镁条、铝条之前都要先用砂纸打磨除去氧化膜。4、 钠与水反应的现象可概括为：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。5、 通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。如：4Na+TiCl4 熔融 4NaCl+Ti。经典题型1、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，发出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧后生成淡黄色固体。以上描述正确的是（ ）A. B. C. D. 2、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的

7、是（ ）A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液3、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是（ ）A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊4、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 。5、两种金属混合物粉末15克，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Al、Zn D.Mg、Al6、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如果放出等体积的气体（在同温同压下

8、），则两份铝粉的质量之比为（ ）A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:17、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性C.历史上人类使用最早的金属是铁 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的8、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体有关数据列表如下（气体体积在标况下测定）：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）乙实验中，盐酸 （填“过量”“适量”或“不足量”），理由是 。 （2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的数据是 。（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中