第二节 富集在海水中的元素—氯(第一课时)

1、第二节 富集在海水中的元素氯（第一课时）教学目标：1、使学生了解氯气的物理性质。2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气的化学性质教学过程：图片导课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达万吨，铀达亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界

2、每年从海洋中提取淡水多亿吨、食盐万吨、镁及氧化镁多万吨、溴万吨，总产值达亿多美元。板书 第二节 富集在海水中的元素氯问题请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。学生回答学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl。展示一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。板书一、活泼的黄绿色气体氯气。阅读科学史话：氯气的发现与确认。氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，

3、但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。思考与交流1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。副板书氯气的实验室制法：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2引导学生观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书1、物理性质：通常情况下，黄绿

4、色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。强调 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：讲解闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”板书闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”故事 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。 讨论假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ （人躲向地势较高地方去。防毒面具。活性炭。）提问1.根据氯的原子结构，推断

5、氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。板书2、化学性质（1）与金属反应 :2NaCl22NaCl讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。板书  CuCl2CuCl2思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？板书 2Fe3Cl22FeCl3练习实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)1.跟铝反应： . 2.跟镁反应：  &

6、#160;                          过渡氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。学生实验4-3在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)：板书（2）与某些非金属反应 H

7、2Cl22HCl   H2Cl22HCl讲解纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。讨论1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)练习实验证明，在

8、一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl53.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳讨论金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?小结Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。作业 1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 2、关于和的下列说法中正确的是都有毒 都能与钠反应 都呈黄氯色 性质不同3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠， 擦去表面的煤 油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：（）钠块表面哪来的煤油？（）为什么要除去钠块表面的煤油？（）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（）简述观察到的实验现象。附板书计划：第二节 富集在海水中的元素氯氯气的实验室制法：4HCl(浓)MnO2MnCl22