【 首发】上海市松江二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（A）Word版含答案（2013高考）

1、松江二中2021学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷A命题：范汝广 审题：徐建春相对原子质量：H1，C12，O16，Mg24，Al27，S32，Ca40，Fe56一、选择题此题共50分，每题2分，只有一个正确选项1由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是 A氢氧化钠固体 B绿矾 C浓硫酸 D浓盐酸2以下物质中导电性最差的是 A铁 B铝 C石墨 D氯化钠晶体3以下元素的单质中，最易跟氢气反响生成氢化物的是 A硼 B碳 C氮 D氟4以下关于元素周期表的说法正确的选项是 A元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除短周

2、期外，其它周期均为18种元素 D周期表中所有元素都是从自然界中发现的5以下各卤化物中，阴、阳离子的电子层结构都跟氖原子相同的是 AMgF2BNaCl CNaBr DKI 6A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，以下判断正确的选项是 ( ) A原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C> D2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DA、B、C、D四种元素一定属于短周期元素7以下图是元素周期表的一局部，以下说法中正确的选项是 A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价

3、氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：8某无色溶液中参加氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，那么该溶液中一定能大量共存的离子组是 AK+ 、Na+、NO3、Cl    BNa+、NH4+ 、SO42、Cl CNa+、K+、I、Fe3+ DNa+ 、K+、MnO4、Br 9、以下元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.80×10-10 m B1.10×10-10 m C1.20×10-10 m D0.70×10-10 m 10以下物质中：NaHCO3，Al(OH)3，(N

4、H4)2S，CH3COONH4，Al，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反响的是( ) A只有 B只有 C只有 D全部11关于铝的性质，错误的说法是 A铝的外表能形成致密的氧化膜，因此铝耐腐蚀 B铝在冷的浓硝酸中被氧化为硝酸铝 C铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气 D铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝12、用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反响，用排水法收集产生的气体，那么收集到的气体为标准状况 A、H2和O2的混合气 B、H2C、大于H2 D、小于H213要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ，应选用的试剂是 AKSCN溶液 BKI溶液 CH2O2 DFe

5、粉14只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是 ABa(OH)2 BH2S CNaOH DAgNO3 15把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反响后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体产生，那么滤液中 A一定含有Fe(NO3)2 B一定含有Fe(NO3)3C一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)316、某同学设计以下方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的选项是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定是FeBr21

6、7主族元素R的最高氧化物的化学式为R2O5，那么它的气态氢化物的化学式是 ARH4 BRH3 CH2R DHR18以下原子半径大小顺序正确的选项是 AClMgNaF BClFNaMgCFNaMgCl DNaMgClF19以下说法正确的选项是 ASiH4比CH4稳定BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2-半径比F-的小DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点()10836601535沸点()8832595

7、22003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和NaWXYZ21W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子复原性大于YDZ元素单质在化学反响中只表现氧化性22、在Fe2(SO4)3溶液中，参加a g Cu，完全溶解后，又参加b g Fe，充分反响后得到c g剩余固体，且a>c。那么以下判断不正确的选项是A最后溶液中一定不含Fe3 B剩余固体可能是Fe、Cu的混合物C最后溶液中一定含Fe2

8、 D剩余固体一定是Cu23用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反响，再与足量稀硫酸反响，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反响，在同条件下生成氢气b L，那么ab为 A11 B34 C43 D8924、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能是 A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液25将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度比为32。那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C1

9、2 D11二、填空题26下表是周期表中的一局部，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：IA0aIIAIIIAIVAVAVIAVIIAceghjbdfi (1) 表中的主族元素中，原子半径最大的是 。(2) h离子的结构示意图是 ，b和h按11化合而形成的化合物的电子式是 (3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；4表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ；5a分别与 e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ；6c的性质和d相似，写出c的最高价氧化物的水化物和b最高价氧化物的水化物反响的化学反响方程式 。27联氨N2H4是火箭发射的重要燃料，它

10、与二氧化氮反响生成氮气和水。1氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。2氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 用元素符号表示。写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式 。3氧、硫的非金属性强弱可通过比拟这两种元素的 选填编号A、原子得电子的能力 B、含氧酸的酸性C、气态氢化物的热稳定性 D、单质的熔沸点28某无色透明溶液中可能大量存在以下离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32+、Cl-、NO3-，该溶液能与Al反响放出H2。假设反响时Al转变成Al3+并放出H2，那么该溶液中一定有离子，一定没有离子，可能有离子。假设与Al反响后，向所得溶液中逐滴参加盐酸

11、直到过量，发现仅有白色沉淀生成，而后又溶解，那么该无色溶液中，一定有 离子，一定无 离子，可能存在的离子有。29、混有铝的铁屑与盐酸反响，发生反响的离子方程式为： 、 ；向反响后的溶液中参加适量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式为： 、 ；再参加过量的NaOH溶液，反响的离子方程式为 ；生成的沉淀在空气中放置，发生反响的方程式为 。30FeCl3在现代工业生产中应用广泛，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，并进行FeCl2的性质实验，装置示意图加热及夹持装置略去：检验装置的气密性；通入枯燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精

12、灯在铁屑下方加热至反响完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用枯燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请答复以下问题：1装置A中反响的化学方程式为_。2第步加热后，生成的烟状FeCl3大局部进入收集器，少量沉积在反响管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。3装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_。4要证明装置D中发生反响了，可取样参加 溶液检验；要证明FeCl2已全部反响了，可取样参加 溶液检验。5在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。三、 计算题31合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O31某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中F

13、e2+与Fe3+物质的量之比为_。2当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保存2位小数)。3以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中参加适量炭粉，发生如下反响：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中参加炭粉的质量为_g。28+9参考答案：261Na 2 3NaOH HClO4 4Ne F2 5HF6Be(OH)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O271，磷的原子结构示意图：略2HON NH4NO3或NH4NO23AC 28H+、Cl- OH-、CO32+、NO3- K+、Mg2+K+、OH- H+、Mg2+、CO32+ Cl-、NO3-292Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 Fe +