沉淀溶解平衡应用ppt课件

1、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用原理：原理：难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为离子中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为离子或使一种沉淀转化为另一种沉淀。或使一种沉淀转化为另一种沉淀。生活生活自然界自然界消费消费溶液中的化学反应溶液中的化学反应沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、沉淀的生成一、沉淀的生成1 1、沉淀生成的应用：在涉及无机化合物的制备和提、沉淀生成的应用：在涉及无机化合物的制备和提纯、废水的处理的领域中，常利用生成沉淀来达到纯、废水的处理的领域中，常

2、利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。分离或除去某些离子的目的。方法：方法：调节调节PHPH值法：如除去硫酸铜溶液中的值法：如除去硫酸铜溶液中的Fe3+Fe3+加沉淀剂法加沉淀剂法:除去除去NaNO3溶液中的溶液中的AgNO3、食盐水中的、食盐水中的Mg2+、KNO3中的中的K2SO4等。等。不同不同沉淀沉淀方法方法的应的应用用直接沉淀法：除去溶液中的某些离子或所需的难溶物直接沉淀法：除去溶液中的某些离子或所需的难溶物分步沉淀法：鉴定溶液中含有哪些离子或分别获得不分步沉淀法：鉴定溶液中含有哪些离子或分别获得不 同的难溶物同的难溶物共沉淀法：加入合适的沉淀剂、除去溶液中性质类共沉淀法：加入

3、合适的沉淀剂、除去溶液中性质类似的一组离子。似的一组离子。氧化还原法：改变某种离子的价态，促使其转变为氧化还原法：改变某种离子的价态，促使其转变为更难溶的物质而除去。更难溶的物质而除去。如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的硫酸钠溶液给患者洗胃。的硫酸钠溶液给患者洗胃。Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4交流与讨论：书交流与讨论：书p82、将溶液的、将溶液的PH调到调到34,可除去硫酸铜溶液中的可除去硫酸铜溶液中的Fe3+通过计算饱和溶液中，溶质的溶解度，就能得出结论。通过计算饱和溶液中，溶质的溶解度，就能得出结论。Cu

4、(OH)2Cu(OH)2的的KspKsp为为2.22.210-2010-20，Fe(OH)3Fe(OH)3的的KspKsp为为2.62.610-10-3939Cu(OH)2Cu(OH)2在在2525的溶解度为的溶解度为1.731.7310-6g PH10-6g PH大于时大于时5 5开始沉淀开始沉淀Fe(OH)3Fe(OH)3在在2525的溶解度为的溶解度为3.03.010-9gPH=310-9gPH=34 4时沉淀基本完全时沉淀基本完全CuSO4(aq)CuSO4(aq)( (含含Fe3+)Fe3+)加入加入Cu(OH)2Cu(OH)2或或Cu(OH)2CO3Cu(OH)2CO3调节溶液调节

5、溶液PHPH值值3 34 4Fe(OH)3Fe(OH)3Cu2+Cu2+精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子去氯化钠溶液中的镁离子Mg(OH)2Mg(OH)2的的KspKsp为为5.615.6110-1210-12则则PHPH值至少要大于值至少要大于10.410.4才能使才能使Mg(OH)2Mg(OH)2产生沉淀产生沉淀Mg2+2OH-Mg2+2OH-=Mg(OH)2=Mg(OH)2二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解沉淀溶解的方法：沉淀溶解的方法：酸碱溶解法：如加入盐酸使酸碱溶解法：如加入盐酸使CaCO3溶解，溶解，加入加入NaOH使

6、使Al(OH)3沉淀。沉淀。盐溶解法：如盐溶解法：如Mg(OH)2和可溶于和可溶于NH4Cl饱饱和溶液。和溶液。*络合溶解法：使沉淀转化为络合络合溶解法：使沉淀转化为络合物而溶解，如物而溶解，如AgCl溶于氨水中。溶于氨水中。*氧化还原溶解法：有些金属硫化物氧化还原溶解法：有些金属硫化物如如CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，等不溶于非氧化性酸，只能溶于强氧化性酸如浓硝酸），通只能溶于强氧化性酸如浓硝酸），通过减少过减少S2-离子的浓度而达到沉淀的溶离子的浓度而达到沉淀的溶解。解。交流与讨论：交流与讨论：1 1、装过澄清石灰水的试剂瓶中内壁有白色的难溶物，应如、装过澄清石灰水的试剂瓶中内壁有白色

7、的难溶物，应如何处理？写出有关化学方程式。何处理？写出有关化学方程式。可用稀盐酸溶解除去；可用稀盐酸溶解除去；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2 2、实验室用高锰酸钾制氧气后，试管内壁的黑色难溶固体、实验室用高锰酸钾制氧气后，试管内壁的黑色难溶固体应如何除去？写出有关离子方程式。应如何除去？写出有关离子方程式。用浓盐酸并微热即可除去；用浓盐酸并微热即可除去；MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O3 3、如何除去银镜反应后试管内壁的银白色固体？、如何除去银镜反应后试管内壁

8、的银白色固体？可用稀硝酸溶解除去；可用稀硝酸溶解除去；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O活动与探究：活动与探究：实验一：取一支试管，向其中滴加实验一：取一支试管，向其中滴加2ml2ml硝酸银溶液，然后向硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液，观察现象并记录。其中逐滴加入氯化钠溶液，观察现象并记录。实验二：向实验实验二：向实验1 1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。实验三：向实验实验三：向实验2 2的试管中滴加硫化钠溶液。的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象实验现象化学方程式化学方程式 实验

9、实验1 1实验实验2 2实验实验3 3产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl沉淀由白色转沉淀由白色转化为浅黄色化为浅黄色沉淀由浅黄色沉淀由浅黄色转化为黑色转化为黑色2AgCl+2I- 2AgI+2Cl_2AgCl+2I- 2AgI+2Cl_2AgI+S2- Ag2S+2I-2AgI+S2- Ag2S+2I-结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下是可以相互转化的！的条件下是可以相互转化的！沉淀转化的实质：沉淀的溶解平衡的移沉淀转化的实质：沉淀的溶解平衡的移动动沉淀转化的条件：难溶电解质转化成更加难溶沉淀转化的条件：难溶电

10、解质转化成更加难溶 的物质的物质三、沉淀的转化三、沉淀的转化应用应用2 2：锅炉的水垢中除了：锅炉的水垢中除了CaCO3CaCO3和和Mg(OH)2Mg(OH)2外，还有外，还有CaSO4CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和以用饱和Na2CO3Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,CaCO3,而快速除去。而快速除去。CaSO4CaSO4属于微溶物质属于微溶物质Ksp =7.1Ksp =7.110-510-5CaCO3CaCO3是难溶物质是难溶物质CaCO3CaCO3的

11、的Ksp =2.8Ksp =2.810-10-9 9查查9090页附录页附录CaSO4CaSO4和和CaCO3CaCO3的溶解性。的溶解性。所以有：所以有：CaSO4+CO32-(CaSO4+CO32-(饱和）饱和） CaCO3+SO42-CaCO3+SO42-应用应用1 1：化工生产中用饱和：化工生产中用饱和Na2CO3Na2CO3溶液把难溶于酸的溶液把难溶于酸的BaSO4BaSO4转转化为化为BaCO3,BaCO3,再用盐酸把再用盐酸把BaCO3BaCO3转化为转化为BaCl2BaCl2溶液。溶液。BaSO4+CO32-BaSO4+CO32-（饱和）（饱和） BaCO3+SO42-BaCO

12、3+SO42-BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCaCO3 Ca2+SO42-CaCO3 Ca2+SO42-Ca2+CO32- Ca2+CO32- CaCO3CaCO3BaSO4 BaSO4 Ba2+SO42-Ba2+SO42-Ba2+CO32- Ba2+CO32- BaCO3BaCO3高浓度的高浓度的CO32-CO32-使硫使硫酸钡的溶解平衡右移酸钡的溶解平衡右移交流与讨论：交流与讨论：氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理1.1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成

13、分为为Ca5(PO4)3OHCa5(PO4)3OH羟基磷酸钙）羟基磷酸钙）, , 它是一种难溶电解质，它是一种难溶电解质，Ksp=2.5Ksp=2.510-59mol9L-910-59mol9L-9；2.2.残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H+H+；3.3.使用含氟牙膏可以防治龋齿。使用含氟牙膏可以防治龋齿。沉淀溶解平衡方程式：沉淀溶解平衡方程式： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH-+OH-残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H+H+能与上述方程式中的能与上述方程式中的OH-OH-反反响，平衡

14、右移，造成龋齿。响，平衡右移，造成龋齿。用含氟的牙膏使用含氟的牙膏使Ca5(PO4)3OH 转化更难溶的转化更难溶的Ca5(PO4)3F就就可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化的方程式为：可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化的方程式为：Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F+OH-你现在能解释美丽溶洞的形成了吧！CaCO3+CO2 +H2O Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2 +H2O Ca2+2HCO3-CaCO3 Ca2+CO32-CaCO3 Ca2+CO32-CO32-+CO2+H2O CO32-+CO2+H2O 2HCO3-2HCO3-再见习题习题:.某工业废水中含有某工业废水中含有Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用等重金属离子，常用FeS(s)作为沉淀剂除去废水作为沉淀剂除去废水中的中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。(1).写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程