课题1 常见的酸和碱（第2课时）ppt课件

1、第十单元酸和碱第十单元酸和碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱第第2 2课时课时学习目的学习目的可以归纳出酸的主要化学性质。学习重难点学习重难点有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。 胃酸的主要成分是盐酸胃酸的主要成分是盐酸, ,其生理作用主要有以下几点其生理作用主要有以下几点: : 杀菌杀菌: :食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这道道“酸防线酸防线, ,大都在胃中大都在胃中“全军覆没。全军覆没。 初步消化蛋白初步消化蛋白质质: :胃内的胃蛋白酶胃内的胃蛋白酶, ,只需在盐酸的作用下才干初步消化

2、蛋白只需在盐酸的作用下才干初步消化蛋白质。促进胰液、胆汁分泌质。促进胰液、胆汁分泌: :胃酸进入小肠后会间接地促进胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌。促进铁和钙的吸收胰液和胆汁这两种消化液分泌。促进铁和钙的吸收: :只需只需在酸性条件下在酸性条件下, ,二者才干较好地被吸收利用。二者才干较好地被吸收利用。 酸还有哪些性质呢酸还有哪些性质呢? ?让我们从今天的学习中找到答案吧让我们从今天的学习中找到答案吧! !探求问题探求问题:酸酸(盐酸、硫酸盐酸、硫酸)的化学性质的化学性质完成课本完成课本P54“探求的实验探求的实验,并记录景象、完成化学方程式。并记录景象、完成化学方程式。1

3、.盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反响。盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反响。盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变 色色,不能使无色不能使无色 溶溶液变色。液变色。红红酚酞酚酞2.盐酸、硫酸可与某些活泼金属发生反响。盐酸、硫酸可与某些活泼金属发生反响。2 2(1)Fe+ HCl + 景象景象:铁钉外表有铁钉外表有 冒出冒出,且铁钉逐渐变小且铁钉逐渐变小,溶液由无色溶液由无色变为变为 色。色。 FeCl2H2气泡气泡浅绿浅绿(2)Zn+ HCl + 景象景象: 。 (3)Fe+H2SO4 + 景象景象: 。 (4)Zn+H2SO4 + 景象景象: 。 反响的条件反响的条件:金属活

4、动性顺序一定要排在金属活动性顺序一定要排在H的前面。的前面。2 2ZnCl2H2固体逐渐消逝固体逐渐消逝,有气泡产生有气泡产生FeSO4H2铁钉外表有气泡产生铁钉外表有气泡产生,溶液变为浅绿色溶液变为浅绿色ZnSO4H2反响猛烈反响猛烈,有气泡产生有气泡产生,固体逐渐消逝固体逐渐消逝3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反响。盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反响。(1)Fe2O3+HCl + 景象景象: 色的铁锈逐渐色的铁锈逐渐 ,溶液由色变为溶液由色变为 色。色。 (2)Fe2O3+H2SO4 + 景象景象: 。 62FeCl33H2O红红消逝消逝无无黄黄3Fe2(SO4)33H2O红色铁锈消逝红色铁

5、锈消逝,溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色【交流讨论】【交流讨论】(1)(1)利用稀酸除去金属外表的锈利用稀酸除去金属外表的锈, ,能否将金属制品长时间浸泡在能否将金属制品长时间浸泡在酸中酸中? ?为什么为什么? ?不能不能, ,由于生锈的金属普通是铁由于生锈的金属普通是铁, ,而铁会和稀酸反响而铁会和稀酸反响, ,加剧加剧对金属的腐蚀。对金属的腐蚀。(2)(2)猜测氧化铜、氧化镁能与盐酸或硫酸反响吗猜测氧化铜、氧化镁能与盐酸或硫酸反响吗? ?经过实验证经过实验证明他的猜测明他的猜测, ,假设能反响假设能反响, ,请他察看并描画实验景象请他察看并描画实验景象, ,写出反响写出反响的化学方程式

6、。的化学方程式。氧化铜能与盐酸或硫酸反响氧化铜能与盐酸或硫酸反响, ,黑色固体消逝黑色固体消逝, ,溶液变为溶液变为蓝色。氧化镁能与盐酸或硫酸反响蓝色。氧化镁能与盐酸或硫酸反响, ,白色固体消逝。白色固体消逝。化学方程式略。化学方程式略。(3)盐酸的以下用途中盐酸的以下用途中,不能用硫酸替代的是不能用硫酸替代的是 。 A.金属除锈金属除锈B.制造药物氯化锌制造药物氯化锌 C.实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳BC学习小结学习小结误区警示误区警示1.1.铁与稀酸反响的生成物是亚铁离子铁与稀酸反响的生成物是亚铁离子, ,铁锈和稀酸反响的生成铁锈和稀酸反响的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反响物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反响, ,铁在化合物中铁在化合物中显显+2+2价。铁锈与稀酸之间发生的反响属于相互交换成分价。铁锈与稀酸之间发生的反响属于相互交换成分, ,化合化合价不变。价不变。2.2.酸的通性是指普通的稀酸具有类似的化学性质。浓硫酸和酸的通性是指普通的稀酸具有类似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸( (