湖北省部分重点高中2020-2021学年高一化学下学期四月联考试题

1、word某某省部分重点高中2020-2021学年高一化学下学期四月联考试题全卷?黄分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32Ba-137一、选择题（本题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 .化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A葡萄酒中添加适量 SO可以起到抗氧化作用B.明矶可用于自来水的杀菌消毒C.彩色玻璃是制玻璃过程中加入金属氧化物或盐制得的，用于建筑和装饰D.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2 . NA表示阿伏加德罗常数的

2、值，下列说法正确的是（）A常温常压下，46g NO2和N2Q混合气体中所含的原子总数为3N.B.反应4FeS+11Q 2F直姐+8SO每生成1mol FezQ转移电子总数为 44NAC. 12 mol/L的浓硫酸50 mL与足量的Cu加热反应，得到 SQaD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为 223.下列反应的离子方程式书写正确的是（）-2A 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞： SiO2+2OH=SiO3 +H2OB.氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al 3+3OH=Al（OH） 3 JC.铜溶于浓硝酸：Cu+4HN3=Cif+2NC3 +2HbO+2NOTD.将过量 SQ

3、 通入 K2s 溶液中：SC+2S2-+2H2C=3a +4CH4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）实 验NaO聆液?入FeSQ溶液中石蕊溶液滴入 氯水中SO通入品红溶液中N&S溶液滴入CuCl2溶液中Cl 2通入含有酚酬:的NaOH容液中现象产生白色沉淀，随后 变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色溶液由红色逐 渐变无色蓝绿色溶液产生 黑色浑浊溶液由红色逐渐变无 色A.B.C.D.5 .某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（）傕有橄冬溶十Mii液的棉球a尢水酸酸策98%浓硫酸-玻璃棒n足用酸性/高的酸钾溶液IU

4、选项现象结论AI中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性Bn中观察到棉球 a、b都褪色均体现了 SO的漂白性Cn中无水硫酸铜艾曲说明反应产物中有水D出中溶液颜色变浅，IV中澄清石灰水变浑浊说明有CO产生6 .下列关于离子检验的说法正确的是（）A.向某溶液中加足量的盐酸，如观察到产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中一定有CO2-B.向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液中一定有SO2-C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH

5、4+8 / 8D.透过蓝色钻玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定无钠元素7.下列能达到实验目的的是（)A用图1装置制备氨气2B.用图2装置验证氨气溶于水呈碱性C.用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水D.用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气8. 为证明稀硝酸与铜反应的产物中气体为NQ设计如图实验（实验过程中活塞为打开状态），下列说法不正确的是（）A关闭活塞1,加入稀硝酸至液面 a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞 1可以控制反应的停止或进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO9. 一定量的镁铝合金

6、与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中， 加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）10. W X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）XYWZA四种元素中原子半径最大的为ZB. X和W勺氧化物都可以与 NaOH§液反应C. XZ4、WY中所含化学键类型相同D. W X形成的单质都是重要的半导体材料11 .已知反应NO(g)+CO(g尸NO(g)+CO 乂g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A图中Z B的过程为放热过程

7、B. ImolNQ和ImolCO断键吸收的能量大于形成ImolNO和ImolCO成键放出的能量C. 1molNO(g)和 1molCO(g)的总能量低于 1molNO(g)和 1molCQ(g) 的总能量D.该反应可以看成将储存在NO(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来12 .向2L的恒容密闭容器中充入 0.4mol SO 3, TC时发生反应2SO(g)+O 2(g) ?2SO(g),其中SO与Q的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A Q点处存在 v正(SO3) =v逆(SQ)B.使用催化剂可使混合气体中n(SO3)=0C.达到平衡时，SO/LD.在Q点时，SQ的转

8、化率约为 66.7%13 .某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应： A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态:混合气体的密度混合气体的压强A的质量混合气体的平均相对分子质量气体的总物质的量()AB .C . D.14 .“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁的转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是C.电池反应式为：C+CO=2CO15 .在金属Pt、Cu和钺（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO-）以达到消除污染的目的。其工作原理示意图如下：下列说A.Ir

9、的表面发生反应：H2+N2O=N+H2OB.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2HIC.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量二、填空题（本题共 4小题，共55分。）16.下列框图涉及的物质所含的元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中1-18 号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：(1) D的化学式为；F的结构式为。(2)上述反应中属于“氮的固定”的化学方程式为。(3) A与D恰好完全反应生成 G的化学方程式为。(4) E与G的稀

10、溶液反应的离子方程式为。(5) B和C反应的化学方程式为。(6) J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出 SQ还原J生成K的离子方程式：。17 .黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁 矿进行如下实验探究。将 m g该黄铁矿石的样品放入如图装置 (夹持和加热装置 略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。(假设杂质不含铁和硫且受热不分解 )有关反应的化学方程式为:4FeS+11Q 高温2Fe2Q+8SQ、4FeS+7Q 高温 2Fe2Q+4SQ。【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将丙瓶中的溶液进行如下处理:完成下列填空：(

11、1)甲装置的作用是；乙装置的作用是；写出丙装置中发生反应的化学方程式。(2)反应后丙瓶中加足量溶液的目的是(用化学方程式表示)，设计实验证明BaCl2溶液已经过量。word(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。【实验二】测定铁元素的含量(4)测定石英管内残渣中铁元素的含量。步骤一：称量石英管中的全部固体残渣mg,置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；步骤二：加入；步骤三：、洗涤、灼烧、称重得固体质量mg;步骤四：数据处理18 .如图为原电池的装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中， 一组插入烧碱溶液中， 分别形成原电池，这两个原电池中，作负极的分别是(填字母)。A.铝片、铜片

12、B. 铜片、铝片C.铝片、铝片 D.铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：。(2)若A、B均为钳片，电解质溶液为 NaOH§液，分别从 A B两极通入Hk和Q, 该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将(填“增强”、“减弱”或“不变”)(3)若A、B均为钳片，电解质溶液为 H2SO溶液，分别从 A、B两极通入CH和Q,该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：。若该电池反应消耗了 6.4 g CH 4,则转移电子的数目为。19 . (1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应Nb(g) +3H 2(g) ?2NH(g),反应开始

13、时 n(N2)=1.5mol , n(H2)=4.4mol , 2min 末 n(H2)=0.8mol 。前2min内用NH表示该反应的反应速率;到2min末N2的转化率为 ;下列条件能加快该反应的反应速率的有；A保持体积不变，再向容器中充N2B.保持体积不变，再向容器中充HeC.保持压强不变，再向容器中充 He D .选择合适的催化剂一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是： 。A 2v正(H2)=3v逆(NH3)B . N2的体积分数不再改变7 / 8wordC. c(N»: c(H2): c(NH3)=1:3:2D.混合气体的密度不再变化(2)已知：NaS2Q+HS