元素周期律专题训练

1、2008届高三化学周测系列元素周期律专题训练本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间60分钟。第卷（选择题，共70分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1（07天津理综卷）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期H2下列电子式中，正确的是.HAH:N:H+ClBH+:F:.CNa+:O:O:2Na+D:Cl:Ca2+:Cl:3下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+

2、4设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A常温常压下，1mol甲基（CH3）所含电子数为10N0B0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为N0C常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4LD1molNa2O2与水反应，转移的电子数为N05下列各组比较，不正确的是A酸性：HI>HBr>HCl>HFB碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOHC氧化性：S<O2<F2D还原性：O2<S2<I6已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17 根据以上数据

3、，磷原子的半径可能是A0.80×1010mB0.70×1010mC1.20×1010mD1.10×1010m7X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性大于等电荷数的X的阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是AZ>X>Y>WBW>X>Y>ZCX>Z>Y>WDZ>Y>X>W8下列各组粒子：H3O+，NH4+，Na+；OH，NH2，F；O2，Na+，Mg2+；CH4，NH3，H2O

4、。具有相同质子数和电子数的正确组合是ABCD9下列关于钠的说法不正确的是A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属10某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合二、多选题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符

5、合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）11由两种原子组成的纯净物A一定是化合物 B可能是单质，可能是化合物C一定是单质 D一定是同素异形体12镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质叙述，正确的是ALi2SO4难溶于水 BLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象 CLiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO213下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中

6、加入过量氨水 Al3+30HAl(OH)3 B电解饱和氯化镁溶液 2Cl+2H2OH2+C12+20H C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O14（07广东）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15. 已知钍（T

7、h）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放一个粒子，ThY+，关于Y元素的下列说法正确的是AY的最高价氢氧化物为两性 BY的硫酸盐难溶于水CY的碳酸盐易溶于水 DY不存在气态氢化物16下列叙述正确的是2和2互为同位素，性质相似常温下，1的水溶液中、3、3、2可以大量共存明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定17从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还

8、原剂18短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径A<B<CBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CB的氧化物的熔点比A氧化物高DA与C可形成离子化合物19（07江苏）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是：A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价

9、为+m，则X的最高正价一定为+m20HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是AHgCl2是电解质BHgCl2是盐，属于离子化合物CHgCl2固体是分子晶体DHgCl2是盐，属于共价化合物第卷（非选择题 共30分）21（11分）（07上海） 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动

10、状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _。22. （11分）（07北京理综）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应

11、条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。(直接在上图完成)试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol

12、乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。23. （8分）在三个密闭容器内分别装有：A、Na2O2和NaHCO3，B、Na2O2和NH4HCO3，C、Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A ，B ，C ，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 _。元素周期律专题训练参考答案第卷（选择题，共70分）一、单项选择题（每小题3分，共30分）1A 2C 3B 4A 5D 6D 7A 8C 9C 10D二、多选

13、题（每小题4分，共40分）11B 12BD 13C 14B 15BD 16D 17C 18BC 19A 20B第卷（非选择题，共30分）21（11分）（A）（1）6， (各1分)（2）（3）Cl（1分） b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸（其余2分）【试题分析】（A）T元素的原子“M层上有2对成对电子”最外层电子排布为：3s23p4，S元素。X元素的原子“最外层电子数是次外层电子数的2倍”电子排布为：1s22s22p2，C元素，能用于测定文物年代的是C-14为常识。Y元素的“氢化物水溶液呈碱性”氨水，Y为N元素。Z“元素最高正价是7价”卤素，F元素没有正价，Z为Cl元素。22（11分）(

14、1) （1分） (2) 如右图NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)NH3·H2ONH4OH (3)PCl5 (4)P3N3Cl6 （其余2分）【试题分析】（1）框图题突破口1：“共价化合物甲+共价化合物乙离子化合物丙”，丙必为铵盐；突破口2：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多X为氮气，则Y为氢气，甲为氨气；突破口3：乙分子含有18个电子，则Z为氯气，乙为氯化氢，丙为氯化铵。（2）实验题考核实验室制氨气。（3）8电子结构的判断：最外层不全是8电子结构，丁不是PCl3，是PCl5。 （4）信息题，本题之难点所在。据质量守恒定律分析如下：n PCl5n NH4Cl=4 nHCl+ PnN nCl2nn（311435.5×2）=174×2，n =323（每空2分）A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 CAB解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na