3.3.2硫酸　酸雨及其防治

1、第2课时硫酸酸雨及其防治 对点训练题组1酸雨及其防治1酸雨能造成多方面的危害。以下说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化 ,鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电信电缆A BC D答案D解析酸雨的危害是多方面的 ,但使水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故 ,与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强 ,鱼类因不适应也能死亡。2导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是()A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应答案A解析光化学烟雾主要与氮的氧化物有关 ,臭氧空洞主要与氟氯代烃的排放有关 ,温室效应主要与空气中二氧化碳的浓度增大有关。题组2浓硫酸的特性3在以下图的实验

2、装置中 ,实验开始一段时间后 ,对看到的现象表达不正确的选项是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体外表有白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红答案D解析A、B、C项中浓硫酸显示吸水性 ,D项中浓H2SO4显示脱水性 ,使pH试纸变黑。4以下关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的选项是()A常温下都不宜用铝质容器贮存B露置在空气中 ,容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反响D露置在空气中 ,容器内酸液的浓度都降低答案D解析铝在常温下的浓硫酸和浓硝酸中都能发生钝化。浓硫酸具有吸水性 ,露置在空气中的浓硫酸 ,溶液质量增大 ,硫酸浓度减小；浓硝酸具有挥发性 ,露置在空气中的浓硝酸 ,溶质质量减小 ,硝酸

3、浓度减小。浓硫酸与铜的反响需要加热 ,浓硝酸与铜的反响不需要加热。5相同质量的四份铜片 ,分别置于足量的以下酸中在一定条件下反响 ,所得到的气体的物质的量最多的是()A浓硫酸 B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸答案C解析Cu与稀H2SO4不反响 ,其余三项可根据反响方程式分析得出结论 ,也可根据电子守恒法 ,相同质量的铜在反响中失去电子数相等 ,铜与浓硫酸在加热条件下反响 ,硫由6价降低至4价 ,铜与浓硝酸反响 ,氮由5价降低至4价 ,铜与稀硝酸反响 ,氮由5价降低至3价 ,由电子守恒知 ,铜与浓硝酸反响放出气体的量最多。6用如下图实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的

4、是()A上下移动中铜丝可控制反响生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成 ,向中加水 ,观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与别离 ,从而可以控制反响生成SO2的量 ,A项正确；SO2可使品红溶液退色 ,B项正确；SO2有毒 ,要用NaOH溶液吸收处理 ,C项正确；反响液中H2SO4的浓度较高 ,不能向中加水 ,应将中溶液沿器壁慢慢参加水中 ,D项错误。题组3浓硫酸与稀硫酸的比拟7以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中正确的选项是()A都能作枯燥剂B都具有一定的氧化性C加热时都能与铜发生反响D在常温下都能用铁制容器贮存答案

5、B解析A中浓硫酸具有吸水性 ,可作枯燥剂；C中浓硫酸在加热时可与铜发生反响 ,稀硫酸与铜不反响；D中由于浓硫酸有强氧化性 ,常温下铁在浓硫酸中发生钝化 ,所以可以用铁制容器贮存浓硫酸 ,稀硫酸与铁可发生反响；B中浓硫酸有强氧化性 ,稀硫酸表现弱氧化性。8将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中 ,以下判断正确的选项是()因发生“钝化而不反响产生的SO2为0.100 mol 产生的SO2少于0.100 mol除SO2外还会有H2产生A BC D答案C解析锌与浓硫酸不会“钝化 ,故不正确；开始发生反响：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O ,随着反响进行 ,H2S

6、O4浓度变稀 ,又发生反响：ZnH2SO4=ZnSO4H2 ,因生成SO2的反响中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol ,故生成的SO2少于0.100 mol ,因此此题正确。9区别浓硫酸和稀硫酸既简单又可靠的方法是()A与铜片反响B与石蕊溶液反响C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D参加锌片看是否有气体生成答案C解析浓硫酸具有脱水性 ,涂在纸上 ,使其脱水炭化变黑色 ,稀硫酸涂在纸上无明显变化。10如图是硫酸试剂标签上的局部内容 ,据此以下说法正确的选项是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm3质量分数：98%A

7、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C50 mL该H2SO4中参加足量的铜片并加热 ,被复原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D2.7 g Al与足量的该硫酸反响可得到标准状况下的H2 3.36 L答案A解析A项 ,c18.4 mol·L1；B项 ,等体积水的质量小于浓H2SO4的质量 ,故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项 ,由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知 ,当0.05 L×18.4 mol·L10.92 mol的H2SO4完全参加反响时 ,被复原的H2S

8、O4为0.46 mol ,由于反响后期 ,H2SO4浓度减小 ,稀H2SO4与Cu不反响 ,那么被复原H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项 ,标准状况下 ,Al遇浓H2SO4“钝化。综合强化11AH等8种物质存在如下转化关系(反响条件 ,局部产物未标出)。：A是正盐 ,B是能使品红溶液退色的气体 ,G是红棕色气体。按要求答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：A_ ,B_ ,C_。(2)写出以下反响的化学方程式：EF_；GH_；D的溶液与木炭反响的化学方程式：_。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_。答案(1)(NH4)2SO3SO2SO3(2)4NH35O24NO6H2O

9、3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)取少量该溶液于试管中 ,加足量盐酸酸化 ,未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液 ,如果出现白色沉淀 ,那么证明有SO解析此题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体可知B是SO2气体 ,那么C是SO3 ,D是硫酸。根据“G是红棕色气体可知G是NO2气体 ,逆推 ,F是NO气体 ,E是NH3。A能与硫酸反响放出SO2 ,其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子 ,但考虑到是正盐 ,可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反响放出氨气 ,A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2

10、SO3。12实验证明铜在低温下不能和O2发生反响 ,也不能和稀硫酸共热发生反响 ,但工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反响的化学方程式为_。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液 ,其化学方程式为_。以上两种方法哪种好？_ ,原因是_。答案2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O第一种方法好制得相同质量的产品 ,第一种方法消耗的硫酸少；第二种方法生成SO2 ,会造成大气污染；第一种方法节约能源解析在稀硫酸存在的条件下 ,Cu与O2反响后的产物迅速溶解

11、在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反响 ,浓H2SO4会被复原为SO2 ,其利用率降低且生成的气体有毒。13加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ,本身被复原成SO2。试用如下图各装置设计一个实验 ,来验证上述反响所产生的各种产物。编号装置(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色 ,C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_ ,B瓶溶液的作用是_ ,C瓶溶液的作用是_。(3)装置中所加固体药品是_ ,可验证的产物是_ ,确定装置在整套装置中位置的理由是_。(4)装置中所盛溶液是_ ,可验证的产

12、物是_。答案(1)(2)验证产物中有SO2气体将产物中SO2气体全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置时会带出水蒸气 ,所以装置必须在装置之前(4)澄清石灰水CO2解析(1)浓硫酸与木炭反响产物是SO2、CO2和H2O。由于、中装的都是溶液 ,气流经过后一定会带出水蒸气 ,必须先验证产物中的水蒸气 ,然后再验证二氧化硫和CO2 ,由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反响 ,使澄清石灰水变浑浊 ,因此必须先验证和除去二氧化硫后再验证CO2 ,由此可以得出连接顺序应当是。(2)A瓶中品红溶液退色 ,可证明产物中有二氧化硫 ,C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气

13、体中已没有二氧化硫 ,从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫 ,因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。(3)因为是验证水蒸气的 ,比拟熟悉的是白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。(4)由于从中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫 ,中盛澄清石灰水 ,用来验证气流中的CO2。14实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反响有SO2生成所依据的现象是_ ,甲装置中发生的主要反响的化学方程式是_ ,该反响中假设有3.2 g Cu参加反响 ,那么被复原的H2SO4的物质的量为_ mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花 ,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液 ,请写出SO2与NaOH溶液反响的离子方程式：_。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色 ,应采取的操作是_。(4)假设铜片还有剩余 ,硫酸_(填“有或“没有)消耗完毕。其理由是_。答案(1)乙中品红溶液退色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O0.05(2)2OHSO2=SOH2O(3)将反响后的液体慢慢注入水中 ,边加边搅拌 ,而后观察颜色(4)没有因随反响Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O的进行 ,硫酸变稀 ,而稀H2SO4不与Cu反响 ,故H2SO4不会消耗完解析(1)铜与浓硫