高一化学专题1复习ppt课件

1、第一专题第一专题 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性复习复习1例例1：某微粒用：某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数、所含质子数=A-n B、所含中子数、所含中子数=A-ZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+A 练习：练习：1、已知、已知bXn-和和aYm+两种离子的电子结构相同，则下列分析两种离子的电子结构相同，则下列分析正确的是（正确的是（ ）A.ab B.ba C.nm D.mn一、原子结构及核外电子排布一、原子结构及核外电子排布BA23、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富、人

2、类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为料之一。氦的该种同位素应表示为 2、核电荷数为、核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是的元素中，下列叙述正确的是（ ）A、最外层只有、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素B、最外层只有、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D、核电荷数为、核电荷数为17的元素的原子容易获得的元素的原子容易获

3、得1个电子个电子CD3例例2：A元素原子元素原子L层比层比B元素原子元素原子L层少层少3个电子，个电子，B元素原子核外电子总数比元素原子核外电子总数比A元元素原子核外电子总数多素原子核外电子总数多5个，则个，则A、B两元两元素形成的化合物可表示为（素形成的化合物可表示为（ ）A、A3B2 B、B3A2 C、BA3 D、BA2B4练习练习1：A元素原子元素原子M电子层上有电子层上有6个电子，个电子，B元素原子的核外电子总数比元素原子的核外电子总数比A元素原子的少元素原子的少5个。个。画出画出A元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图A、B两元素形成化合物的两元素形成化合物的名称名称为为52：有：

4、有A、B两种原子，两种原子，A原子的原子的M层比层比B原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，B原子原子L层电子数恰为层电子数恰为A原子原子L层电子数的层电子数的2倍；倍；A和和B分别为分别为（ ）A.硅原子和钠原子硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子碳原子和铝原子3：科学家最近发现：科学家最近发现2种粒子：第种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为这种粒子称为“四中子四中子”，也有人称之为，也有人称之为“零号元素零号元素”；第；第2种种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正是由

5、四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（确的是（ ）A、“四中子四中子”不显电性不显电性 B、“四中子四中子”的质量数为的质量数为4C、第、第2种粒子是氧元素的另一种同位素种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第、第2种粒子的化学式为种粒子的化学式为O4DC64、下列物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的、下列物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是（是（ ） A、H2O2和和CH3OH B、HNO2和和HClO C、H2O和和CH4 D、H2S和和F25、据新华社报道，我国科学家首次合成一种核素镅、据新华社报道，我国科学家首次合成一种核素镅（95AmU)_235,这种新

6、核素同铀（这种新核素同铀（92U）-235比较，比较，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A、具有相同的原子序数、具有相同的原子序数 B、原子核中具有相同的中子数、原子核中具有相同的中子数 C、具有相同的质量数、具有相同的质量数 D、原子核外电子总数相同、原子核外电子总数相同BC7例例3：在化合物：在化合物AB中，中，A离子和离子和B离离子的电子层结构不同，从原子的最外子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看，层电子数看，A比比B少少4，而次外层电，而次外层电子数子数A比比B多多6，则，则AB是（是（ ）A、MgS B、KCl C、MgO D、CaO二、元素周期律、元素周期表的应用二、

7、元素周期律、元素周期表的应用D8例例4：硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为：硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第第4周期第周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是（不可能具有的性质是（ ） A其单质在通常状况下是固体其单质在通常状况下是固体 BH2Se比比HBr稳定稳定CSeO3对应的水化物是一种酸对应的水化物是一种酸 D常见化合价有常见化合价有-2、+4、+6三种三种练习：练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，）是其成分之

8、一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是A.是银白色金属是银白色金属B.能生成能生成+3价的化合物价的化合物 C .Tl（OH）3与与Al（OH）3一样具有两性一样具有两性 D.与稀硝酸作用生成硝酸盐与稀硝酸作用生成硝酸盐2、已知铍、已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是确的是( )A.铍的原子半径大于硼原子半径。铍的原子半径大于硼原子半径。B.氯化铍分子中铍原子的电子数是氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。氢氧化铍的碱

9、性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。单质铍与冷水反应产生氢气。BCAC 93、下列比较中，正确的是：、下列比较中，正确的是： （ ）A.离子半径：离子半径：S2ClNaMg2 B.热稳定性：热稳定性：H2SH2SeHClC.酸性：酸性：HFHClHBrHI D.氧化性：氧化性：F2Cl2 P S4、已知短周期元素的离子、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径原子半径ABCD B.原子序数原子序数dcbaC.离子半径离子半径CDBA D.单质的还原性单质的还原性ABD

10、C5、下列各物质中性质的变化规律排列正确的是（、下列各物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）A、离子半径：、离子半径：Al3+Mg2+Na+F- B、稳定性：、稳定性：HIHBrHClHFC、酸性：、酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 D、碱性：、碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3ACCD106、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：( )A.制农药的元素制农药的元素 B.制催化剂的元素制催化剂的元素C.做半导体的元素做半导体的元素 D.制耐高温材料的元素制耐高温材料的元素7、同主族的、同主族的X、Y、Z三种元素

11、，已知最高价氧化物的水化物的酸三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为非金属性强弱为XYZ。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为原子序数大小为XYZD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z8、已知砷元素（、已知砷元素（As）的原子序数为）的原子序数为33，下列叙述正确的是（，下列叙述正确的是（ ）A砷元素的最高化合价为砷元素的最高化合价为3 B砷元素是第四周期第砷元素是第四周期第VA族族的元素的元素C

12、砷原子的砷原子的M电子层有电子层有8个电子个电子 D砷的氧化物的水溶液呈强砷的氧化物的水溶液呈强碱性碱性CCDB119、某简单微粒的结构示意图为、某简单微粒的结构示意图为 , 且且X、Y 均为不大均为不大于于20的正整数，据此回答下列问题：的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是符号是 (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示定结构，这种微粒的结构示 意图为意图为 (3)若该微粒为阳离子，且对应的碱

13、为可溶性强碱，则若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x y 。10.有有A、B、C、D四种元素，常温下四种元素，常温下A单质为深红色液体，单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数三种元素原子核内质子数 均小于均小于18，且三者的单质在一定条件，且三者的单质在一定条件下能相互化合；下能相互化合；D元素原子的元素原子的K层电子数是层电子数是B元素原子核元素原子核 外电子数外电子数的两倍；的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内元素原子核内质子数是质子数是D元素原子元素原子 核内质子数的一半。核内质子数的一半。(1)A是是 元素、元素

14、、B是是 元素、元素、C是是 元素、元素、D是是 元素。元素。 (2)C与与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为的化学式为 12三、微粒之间的相互作用力三、微粒之间的相互作用力例例5：下列物质中含有离子键的是：下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH3 10、BF3 13练习：下列各项中表达正确的是练习：下列各项中表达正确的是AF的结构示意图：的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：的分子模型示意图： CNaCl的电子式

15、：的电子式： DN2的结构式：的结构式： :NN:A14练习：练习：1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物必是离子化合物、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能含有共价键、离子化合物中可能含有共价键2、下列物质中含有共价键的离子化合物是（、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、 H23、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足足8电子稳定结构的是（电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2ADAD154、下列事实与氢键有关的是（、下列事实与氢键有关的是（ ）A、水加热到很高的温度都难以分解、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4 熔熔 点随相点