高考化学总复习 跳出题海15大秘诀 4 原电池电极方程式书写技巧（含解析）

1、原电池电极方程式书写技巧【考点分析】高考关于原电池的考题频频出现，电极反应方程式的书写更是考查的重点。分析近几年的高考试题，电极反应方程式的书写有两大类型：1.是根据题给图示书写电极方程式2.根据文字叙述书写。【学情分析】1.学生已有氧化还原反应、金属活动性、电解质溶液等知识基础，且已经复习原电池的基本原理部分；具备一定的讨论分析、归纳总结的能力。2.学生在解答新型原电池这类题时出现思维无序、知识综合能力缺乏、对细节的把握能力差等问题，得分率往往是偏低的。【教学目标】知识能力：1掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式2能够敏捷、准确

2、的获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力过程与方法： .通过边讲边练、思维建模的方法，加强学生对新型原电池的电极反应式的书写。情感态度价值观：激发学生思维的广度和深度，全面替身学科素养。【教学重难点】重点：能在具体的情景中整合新旧知识，正确书写电极和电池反应方程式，特别是燃料电池和新型电池。难点：思维训练（怎样思考分析）。【设计思路】以学生主体，教师主导的教学模式，以讲练结合、思维建模的形式，通过常见课本中的原电池正负极方程式的书写，带动相关的基本概念和理论知识的复习，然后归纳总结规律，共建思维模型，形成书写电极方程式的方法和步骤。接着，在用思维模型培

3、养学生从试题提供的新信息中准确提取实质性内容，并与已知知识块整合，重组为新知识块的能力。【教学过程】原电池电极反应式的书写是学生学习化学能与电能知识时的一个重点和难点，有很多学生反映上课听不懂，题目做不出。但其却是每年高考考查的热点。如何准确书写原电池的电极反应式呢？学生活动1：锌铜原电池的总反应： 负极反应： 正极反应： 思考：找出总反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并在电极反应中标出？说说总反应与电极反应的关系？注意得失电子的算法？难点：得失电子的计算答案：【思维建模1】总反应：还原剂 氧化剂 = 氧化产物 还原产物 负极： 还原剂 n e= 氧化产物正极： 氧化剂 n e= 还原

4、产物学生活动2： 碱性锌锰干电池的剖面图如图所示：总反应：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH，负极反应式为 。思考：1.为什么不能写Zn2e=Zn2？为什么不能写Zn2e+ H2O=Zn(OH)2 + 2H？2.如何书写正极反应？难点：正极和负极上的反应物及生成物判断， 电池反应= 正极反应 + 负极反应答案：Zn2e+ 2OH = Zn(OH)2【思维建模2】原电池中电极反应式的书写方法1：找出在正极和负极上的反应物及生成物；分析元素化合价升降，计算电子转移；结合电解质溶液，根据原子守恒，电荷守恒配平写出半反应。原电池中电极反应式的书写方法2：电池反应= 正极反应 + 负极反

5、应学生活动3： （1）铅蓄电池总反应：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。负极电极反应                        ；正极电极反应              

6、          ；（2）燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。种类酸性碱性负极反应式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极反应式O24e4H=2H2OO22H2O4e=4OH电池总反应式2H2O2=2H2O思考：电解质溶液的酸碱性不同为什么会导致电极方程式的不同？电解质中移动的离子是如何影响电极方程式书写的？难点：关注电解质溶液中的离子移动。答案：（1）负极电极反应 Pb 2e+ 2SO42 = PbSO4 正极电极反应 PbO24H+ + SO42 + 2

7、e =PbSO4 2H2O【思维建模3】酸性氢氧燃料电池：电解质溶液中的H+离子从负极移向正极。碱性氢氧燃料电池：电解质溶液中的OH-离子从正极移向负极。【课堂练习】以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：(1)酸性条件燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O燃料电池正极反应式：O24H4e=2H2O×2，得燃料电池负极反应式： 。(2)碱性条件燃料电池总反应式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O燃料电池正极反应式：O22H2O4e=4OH×2，得燃料电池负极反应式： 。(3)固体电解质(高温下能传导O2)燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O燃料电池正极反应式：O24e=2O2×2，得燃料电池负极反应式： 。(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电池总反应式：CH42O2=CO22H2O正极电极反应式：O22CO24e=2CO&