金识源专版高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第4课时）氧化还原反应习题 苏教版必修1

1、氯、溴、碘及其化合物 12004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A B C D 2用二氧化锰作催化剂分解氯酸钾制得的氧气，往往具有特殊的异味，这种气体通过KI淀粉溶液时

2、，溶液变蓝。氧气中可能混有 A Cl2 B O3 C Br2 D F23已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成A HI B IOCl C HClO D ICl4碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O95将某种金属卤化物和浓硫酸在烧杯里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是 A 氟化物 B 氯化物 C 溴化物 D 碘化物6一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种

3、酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3Fe(CN)67ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 11 B 21 C 12 D 238高氯酸是最强的酸，质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130。现有市售的70

4、%高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是A 加入浓硫酸后再小心常压蒸馏 B 各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气C 加入浓硫酸后再减压蒸馏 D 加入浓硫酸后再加压蒸馏9将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较10Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为12，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为 A 23 B 43 C 103 D 31111氯气能

5、和金属铁反应生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，原因是： 12取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是_和_。135mLAg浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×102g，则沉淀为 （写出化学式）。14变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，发生 反应，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生_反应，而使玻璃由灰黑色变成无色。普通照相感光胶片曝光发生反应的化学方程式是 ，所不同的是 15有人认为实验室用KClO3

6、与某种黑色氧化物E混合加热进行如下反应：2KClO32E2ABC；2ADEC；DB2KClEC。（1）B和C分别代表 、 两种单质气体；（2）A和D的水溶液分别显 、 颜色；（3）反应过程中E所起的作用是 。16碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3还原IO3，再用升华法精制即可得纯I2。写出该反应的化学方程式。17一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素。18公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：（1）取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。其原因是什

7、么？（2）将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。其原因是什么？19一瓶由H2、Cl2组成的混合气体，体积为100mL，经光照发生爆炸，恢复到原状况，测得反应前后的气体体积不变，试回答：（1）能否说明原混合气体中H2和Cl2的体积一定相等？其理由是 （2）若Cl2有剩余，验证该结论的方法是 （3）若H2剩余10mL，验证的实验方法是 （4）若两者恰好完全反应，验证的方法是 20将ag H2与bg Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收（1）写出可能发生的反应的化学方程式： （2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HC

8、l，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。（3）若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的质量为 。210.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，则：（1）ab的取值范围为 ；（2）计算若ab0.09mol时，残留固体的质量为多少克？22对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合溶液中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假设原KClO3为m mo1，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的

9、O2与Cl2总物质的量为n mol。（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式；（2）讨论当a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。23将15.68L（标准状况）的氯气通入70、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若吸此溶液25mL。稀释到250mL。再吸此稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L代硫酸钠滴定析出的碘：I22S2O322IS4O62，消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，

10、析出的碘用上述硫代硫酸钠再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总化学方程式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物物质的量浓度。24已知每次Ag与Cl反应生成的AgCl中有10%分解生成Ag和Cl2，又与水反应生成HCl和HClO3，其中生成的Cl又与过量的Ag反应生成AgCl，这样循环往复直到最终，现有含NaCl为1.1mol的食盐溶液与过量的AgNO3溶液反应，求最终能生成难溶物多少克?若最后溶液为1L，则其溶液的pH值是多少?参考答案1 B 2 A、B 3 D 4

11、 D 5 B 6 B 7B 8 C 9 C 10 D11干燥的氯气在常温下不与铁反应。12水是该反应的催化剂 这个反应是放热反应13 LiF14 2AgBr2AgBr2；2AgBr22AgBr；2AgBr2AgBr2；明胶吸收Br2使反应难以向相反方向进行，银粒不消失。15（1）Cl2 O2 （2）紫红色 深绿色 （3）催化作用16 2NaIO35NaHSO3I22Na2SO43NaHSO4H2O17 取适量白色固体混合物，用少量蒸馏水（不能用自来水，以防止其中的氯离子产生干扰）溶解，向其中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；另取少量白色固体混合物与浓硫酸在铅皿里共热并

12、盖上玻璃片，玻璃片被腐蚀，证明含有氟元素。（Ca2检验也可，CaF2）18（1）纸上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故显示指纹；（2）纸上汗渍中的NaCl与AgNO3反应。ClAgAgCl，AgCl光解产生灰黑色银粉：2AgCl2AgCl219（1）不能，此反应是气体体积不变的反应。（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明有Cl2存在。（3）将恢复到原状态的集气瓶倒置于水中，剩余气体是原气体体积的1/10。（4）将恢复到原状态的集气瓶倒置于水中，若水全部充满，气体恰好完全反应。20（1）H2Cl22HCl HClNaOHNaClH2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O （2）a mol b/33.5mol （3）2(a/2b/71)g 58.5b/35.5g （4）58.5(a/2b/71)g21（1）0.08ab0.1 （2）6g22（1）a