九年级化学酸碱盐试题(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学试题（时间90分钟满分100分）一、选择题：（只有一个正确答案,将答案填在卷二的表格内，共36分）1按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（）A、KClO3 ；HCl；Mg(OH)2；MgCl2B、CO2；H2CO3；CaO；KMnO4 C、H2O；HNO3；NH3H2O；NH4NO3 D、SO3；CH3COOH； KOH； Na2SO42化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是 A用甲醛浸泡海产品保鲜 B用过量添加剂增白面粉 C用小苏打做糕点的疏松剂 D用工

2、业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉3、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液，能正确表示其变化图像是A B C D A B C D4酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是（ ）A工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B用生石灰作食品干燥剂C蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶5工业上可以用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸，其反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2O，该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6、物质性

3、质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色固体 易溶于水，溶解放热 易吸收水而潮解 有腐蚀性能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须将它密封保存的主要原因是：（ ）A B C D7.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是( )A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、稀盐酸 D、碳酸钠溶液8向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 （ ） A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液9向PH3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的PH会减小的是A蒸馏水 BHCl气体 CPH

4、3的稀硫酸 DNa2CO3溶液10某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ） D11将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ） ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4 CK2CO3 Ba(NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO312物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D13一种红枣醋饮，其中含有一种有机酸（化学式：C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是 A该醋饮的

5、pH>7 B是胃酸过多病人养胃首选饮料C不可用铁制容器盛放 D能使酚酞试液变红色14工业生产中，可用盐酸洗去钢铁表面的致密氧化层，但冬天因反应变缓而影响生产。为 提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入A浓硫酸 B生石灰 C食盐 D固体氢氧化钠15按右图所示装置进行实验。将胶头滴管中的水滴入瓶中，a、b处水面无明显变化。则瓶中固体为A. CaCO3B. CaOC. NaOH D. NH4NO316在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（ ）A B C D17以下推理正确的是（ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使

6、酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐18下列说法不正确的是 （ ）A用盐酸除去氯化钠中少量的碳酸钠B某同学用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液C用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙D向氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成19小虎家秧苗出现了倒伏、叶色发黄等现象，需施用复合肥。下列肥料中属于复合肥的是ANH4ClBCa(H2PO4)2 CKNO3 DKCl20有四种化肥，分别是氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、磷矿粉，下列关于这几种化肥的鉴别方法

7、的说法中，不正确的是A观察颜色可鉴别出磷矿粉 B闻气味可鉴别出碳酸氢铵 C加入水可鉴别出氯化铵和氯化钾 D加入熟石灰，研磨，可鉴别出氯化铵和氯化钾九年级化学试题（时间90分钟满分100分）一、选择题（40分）1234567891011121314151617181920（非选择题部分共60分）二、填空题（20分）19、（17分）A、B、C、D分别是常见的酸、碱、盐，A中含钾元素，它们之间有如下转化关系：2A+B=C+2H2O  C+D=BaSO4+2A  D+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2根据上述信息回答：(1)写化学式：A   

8、60;    ；B         ；(2)写出的化学方程式                  。20、（5分）（1）提供两种药品： 澄清石灰水、氢氧化钠溶液，检验少量二氧化碳和吸收较多二氧化碳，你选择药品的分别是 、 （按顺序回答） 。你的理由是 （2）要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的

9、试剂和操作都正确的是 (A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶(B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶(C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥(D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 21. （10分）三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：甲：用固体氯化钠和水；乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释；丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水（1）实验中同学共同用到的实验仪器有 、 （2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号） A增加砝码 B移动游码 C取出一些NaCl固体 D再加一些NaCl固体（3）丙应进行的实验步骤是（

10、填序号） 。溶解 过滤 蒸发结晶 计算 装瓶并贴标签 称量。假设需粗盐50g，最好应量取 ml水来溶解（20、SNaCl=36g）三、实验探究题（20分）22.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表： 

11、0;（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式： _，_。23. （20分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。A酸 B碱 C盐【查阅资料】.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。.测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶

12、解度g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。【作出猜想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl。【设计并实验】(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH>7，这瓶试剂不可能是 ，猜想错误。(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中,滴加 产生大量的气泡猜想正确相关的化学方程式 把产生的气体通入 相关的化学方程式 【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你

13、选择 溶液。四、计算题（10分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。（1）实验室里，小明用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，在a溶液中逐滴滴加b溶液，测出该反应过程中溶液的pH的变化曲线如下图所示：你认为b溶液应该是 （填序号）。 稀盐酸氢氧化钠溶液（2）小明在100g3.65%的a溶液中，逐滴加入一定质量的b溶液，充分反应后，测出溶液PH为7，溶液质量为150g。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）14小题图九年级化学试题答案12345678910DCCCDADABD11121314151617181920ACCAACBBCC二、填空题19

14、(1) A:KOH B: H2S04 (2) K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2KOH20.澄清石灰水、氢氧化钠溶液。原因：检验时二氧化碳用澄清石灰水现象明显，吸收二氧化碳时氢氧化钠溶解度大吸收量大。21、（1） 量筒 、 玻璃棒 （2） C （3） 。 138.9 三、实验探究题（10分）22.(1) HCl AgNO3 Ba(NO3)2 MgSO4 BaSO4 Mg(NO3)2 H2S04 Ba(NO3)2 BaSO4 其他合理答案均可(2)略23【交流讨论】A 【得出结论】NaHCO3 【设计并实验】(1) NaCl (2) 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCa（OH）2；白色沉淀；CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+