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k2 Ea 1 1 lg = ( - k1 2 .303 R T1 T2 反之，已知T1和T2时的k1和k2也可以计算出该 反应的活化能。注意： 改变反应温度，改变了反应中活化分子的 百分数，但并没有改变反应的活化能。 无论是吸热反应还是放热反应，升高反应 温度，都会使反应速率加快，只不过是吸热 反应速率加快的程度大于放热反应而已。 2015/11/8 46 3、催化剂反应速率的影响 （1）催化剂是一种能改变化学反应速率， 但不改变化学平衡位置，反应前后自身的 化学性质和质量都不发生变化的物质。能 加快反应速率的称为正催化剂，能减慢反 应速率的称为负催化剂。 催化剂能改变反应速率的原因是改变了化 学反应途径，降低反应的活化能，提高了 反应的活化分子百分数。 2015/11/8 47 多相催化（非均相催化） 反应物与催化剂不是同一相，催化剂自成 一相。 多相催化反应是在催化剂表面（或相界面） 上进行的（又称表面催化反应）。 因此，当催化剂、温度、反应物的量一定 时，反应速率与反应物分散度、生成物的 扩散速率、催化剂的表面积大小等因素有 关。 2015/11/8 48 酶催化 酶（其化学本质是蛋白质或复合蛋白质） 在生物体内所起的催化作用。酶催化是界 于均相与多相之间的催化。 酶催化的特点是：选择性高、催化效率高 （较一般催化剂的催化效率高

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