讲练测2017届高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题六 氧化还原反应 考点二 氧化还原反应的规律及应用 第2步

1、第1步 高考真题试水1(2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol解析：A项，可设溶液为1 L，n(Cl)11 mol，n(ClO)1 mol，则反应中n(得电子)11 mol，生成1 mol ClO时只失电子1 mol，故应生成2 mol ClO(失电子10

2、 mol)，即，A正确。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)n(K)n(KOH)a mol可推知n(Cl2) mol，B正确。Cl2通入KOH溶液中，可发生，当n(KOH)a mol时，转移电子的物质的量范围：a mol(只发生反应)nea mol(只发生反应)，C正确。若只发生反应，KClO3可达最大理论产量 mol，D错误。答案：D2(2013·福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0

3、 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×105 mol·L1·s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：由图可知，A项正确；图中b、c两点对应的温度不同，故NaHSO3的反应速率也不同，B项错误；a点NaHSO3的反应速率为v5×105(mol·L1·s1)，C

4、项正确；由题干信息可知，温度高于40 时不宜用淀粉作指示剂，D项正确。答案：B3(2013·上海卷)已知氧化性Br2>Fe2。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2=dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214解析：本题考查氧化还原反应中的先后顺序。根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe2>Br，故溶液中通入Cl2后先将Fe2氧化，再将Br氧化。A项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe2>

5、Br可知B错；C项是通入少量氯气时发生的反应，正确；D项是通入的氯气的物质的量与FeBr2物质的量相等时的系数组合，正确。答案：B4(双选)(2013·上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：在该反应中，只有N元素的化合价发生了改变，在生成物16 mol N2中有15 mol是氧化产物，1 mol是还原产物，当氧

6、化产物比还原产物多1.75 mol时，生成N2 2 mol，标准状况下其体积为44.8 L，A错；被还原的硝酸钾的物质的量为×1.75 mol0.25 mol，B错；转移电子的物质的量为×1.75 mol1.25 mol，C正确；被氧化的N原子的物质的量等于参加反应NaN3的物质的量的3倍，为3.75 mol，D项正确。答案：CD5(2014·北京卷)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在

7、，A中反应：3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图所示)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。解析：(1)钢样在O2中灼烧，所得气体a的成分是SO2、CO2和过量的O2。依据质量守恒定律及得失电子守恒，可写出反应方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2氧化SO2的化学方程式为SO2H2O2=H2SO4。钢样中m(S)yz g，故钢样中硫的质量分数为。(3)气体a通过B、C时，SO2被氧化为SO3并被浓H2SO4吸收，排除了SO2对CO2测定的干扰。测定CO2