质量守恒定律习题[1]

1、一、质量守恒定律1化学反应遵循质量守恒定律的原因是A . 分子的种类没有改变 B . 分子的数目没有改变C . 物质的种类没有改变 D . 原子的种类、数目和质量都没有改变 2在SO 3 + H2O = H2SO 4 反应中，反应前后发生改变的是A 分子总数 B 元素种类 C 各元素化合价 D 原子种类 3. A 蜡烛燃烧后逐渐变短 B 浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C 镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D 煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 4如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是A S + O2点燃SO 2 B

2、C + O2点燃CO 2C 2H 2 + O2点燃2H 2O D 2C + O2点燃2CO5. 下列关于C + O2 CO 2的反应方程式读法中，不正确的是 A 碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳 B 一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C 每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子D 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳8关于化学方程式3Fe+2O2点燃 Fe 3O 4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是 二、化学方程式正误判断1下列化学方程式中，书写正确的是A P + O2 = PO2 B 2P + 5O2 = P2O 5 C 4P +

3、5O2 = P2O 5 D 4P + 5O2 = 2P2O 5点燃点燃点燃点燃2下列化学方程式书写正确的是 A H 2+O22H 2O B 4Fe+3O22Fe 2O 3C S+ O2SO 2 D 2Mg + O23. 2008年3月24日，第29界奥运会“祥云”火炬在雅典点燃了。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H 8 ，其燃烧的化学方程式为：C 3H 8 + 5O 2 x CO2+ y H2O 其中x 、y 分别为 A 3 4B 3 8C 1 3 D 1 5二、通过质量守恒定律判断物质的化学式1潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O 2 + 2CO22X + O2吸收，则X 的

4、化学式为A NaOH B Na 2C C Na 2OD Na 2CO 32某有机物M 在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2M + 13O2 = 8CO2 +10H2O 。则M 的化学式为A C 4H 10 B CH 4 C CH 4O D C 2H 4O 2 3发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X ），氧化剂是四氧化二氮（N 2O 4），反应的化学方程式为：X+2N2O 4=3N2+2CO2+4H2O ，X 的化学式为A H 2 B CH 4 C C 2H 8N D C 2H 8N 2 4根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是 A KNO 3B C12

5、C H 2 D NaOH5. 将3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：3224NH 3O 6H O +点燃。6. 完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO 4 + 2H2O 充电 Pb + 2H2SO 4 + _。7. 铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3 3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO 4+ 。8. 某“组合转化”技术是将CO 2和H 2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C 2H 4），请把该反应的化学方程式补充完整：2 CO2+ 6 _ C 2H 4 +

6、 4_ 。 三、质量守恒定律的综合应用1医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁Fe(OH2，最终转化为氢氧化铁Fe(OH3。下列说法不正确的是 A 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B 总反应为2Fe+O2+3H2O = 2Fe(OH3C 上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3点燃D 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存2我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。即使四氧化三钴（Co 3O 4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO 在低温时与O 2反应生成CO 2。下列关于该反应的说法中，不正确 的是 A 反应类型为化合反应 B 可

7、降低汽车尾气对大气的污染C 反应前后Co 3O 4质量改变 D 反应前后碳元素的化合价改变 3工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是 A 乙是氧化物 B 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C 甲的化学式为C 2H 4 D 丙中C 、H 、O 元素的质量比为4. 图-3形象地表示体系I 和II 中分子种类及其数目，其中“、“ “ 、“ 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I IIA 该过程发生了化合反应 B 丁在该变化中一定作催化剂C 该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH 3）的反应D 该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:25在

8、反应A B C 2D 中，已知C 和D 的相对分子质量之比为22：9，当6.4gB 与一定量A 完全反应，生成3.6gD 则此反应中A 与B 的相对分子质量之比是 A 4：1B 1：4C 1：2D 2：16物质在0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：+3O2 =XO2+ 2SO2 ， 测得XO 2和SO 2 的质量分别为0.44g 和1.28g 。下列判断正确的是A 参加反应的R 的质量为0.86g B R 的相对分子质量为76C R 中含有X 元素、S 元素和O 元素 D XO 2和SO 2都是形成酸雨的主要物质 7. 某化合物4.6g 完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g

9、水，该化合物中图-3 I II 甲乙丙氢原子 碳原子 氧原子2A. 只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定8. 某物质在空气中完全燃烧，生成CO 2和H 2O 的质量比为119，则该物质的化学式 可能是A CO B CH 3OH C C 2H 2 D C 2H 49在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确的是 A 该反应的反应物为A 和C B容器中发生的化学反应属于化合反应 C 反应后，生成D 的质量为84g D反应后，待测A 的质量为26g10. 在一个密闭容器中放入X

10、 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 A 物质Y 一定是该反应的催化剂 B 该反应的基本类型为分解反应 C 参加反应的Z 与W 的质量比为41 D 反应后生成X 的质量为12 g11在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确 的是 A 物质Y 可能是该反应的催化剂B 若X 与Z 的相对分子质量比为1728，则反应中X 与Z 的计量数之比为12 C 参加反应的Z 与W 的质量比为143D 该反应的基本类型为化合反应12. 将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个密

11、闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列判断不正确的是 A 表中a 的值一定是2.8 B 若2.0g 丙醇完全反应，则生成2.4g 水 C 生成物X 中一定含有氢元素 D 若6.0g 丙醇与14.4g 氧气充分反应，则无X 生成 13某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是 A 该物质只含有碳元素和氢元素B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为121 C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1214已知M 2+ x R W 2 + y Q 是置换反应，M 2和W 2为单质

12、，x 、y 为整数。下列关于该反应的说法正确的是A 该反应可能是铁与稀盐酸反应B 反应物M 2和R 的质量比一定等于生成物W 2和 Q 的质量比 C 若取10 g M 2和10 g R反应，生成W 2和Q 的质量总和等于20 g D M 2、R 和 W2的相对分子质量分别是a 、b 、c ，Q 的相对分子质量可能是四、化学方程式的书写1下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 A NO + CO = N + CO2 B NO + CO2 = NO2 + CO C NO 2 + CO2 = NO + CO D NO 2 + CO = NO + CO22右图是某反应的微观示意图，其中不

13、同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型与图示相符的是 A 2HI + Cl2 2HCl + I2 B NH 4HCO 3H 2O + NH3+ CO2C CO 2 + C = 2COa +2b c2反应后高温D 2HCl + CuO CuCl 2 + H2O 3氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：N 23H 22NH 3，若用“ “ 表示氢原子，则上述反应可表示为 A B + = C = D + 4. 红磷在氧气中燃烧的化学方程式为_；参与反应的磷和氧气质量比为_。 5. 自来水中含有少量Ca(HCO3 2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3 2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳

14、，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO3 2受热分解的化学方程式_。6. 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和 氮气，该反应的化学方程式为 _。7. 目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒。常温下，氯气能与水反应生成盐酸（HCl ）和次氯酸（HClO ），次氯酸能杀菌消毒。氯气与水反应的化学方程式为_。 8. 二氧化碳和氨气（NH 3）在高温、高压下反应，生成尿素CO(NH2 2和水，反应的化学方程式_。9. 随着人类对燃烧的认识不断发展，我们可以利用燃烧完成一些不可思议的事，如 火箭升空，现代火箭加注的燃料主要是偏二甲肼（C 2

15、H 8N 2），燃烧后生成水、二氧化碳和氮气，写出此化学反应的方程式 _。 10. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H 2S 通入CuSO 4溶液中，反应生成CuS 沉淀和硫酸（H 2SO 4），从而除去H 2S 。该反应的化学方程式为。 11. 过氧乙酸（CH 3COOOH ）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH 3COOH ），该反应的化学方程式为_；五、质量守恒定律实验1如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是 A. 指针逐渐向左倾斜 B. 指针逐渐向右倾斜C. 指针不动 D. 蜡烛燃烧不符合质量守恒定律反应前2. 甲、

16、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如下图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡。然后 分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是 （已知：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠；镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁；） A 甲、乙、丙三个都平衡；B甲、乙、丙三个都不平衡；C. 甲不平衡，乙、丙平衡； D只有乙仍然平衡。 3请用质量守恒定律的知识，回答下列问题： （1）下列事实能用质量守恒定律解释的_ 湿衣服晾干后，质量变小； 蜡烛在

17、空气中燃烧后质量变小； 10g 水和10g 酒精混合质量为20g ； 镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+X，其中X 的化学式是_ 用这个反应验证质量守恒定律，在设计实验装置上需要注意的问题是_ 4. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 （填序号），理由是 _ 。（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类（3）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不

18、同的原子）。小气球白磷稀盐酸碳酸钠固体A B C 反应后方框内应再填入 个“ 请从微观的角度分析化学变化的实质是 _。 （4）在一密闭容器内有4种物质A 、B 、C 、D ，它们在一定条件下发生化学反应。其中A 、B 、C 的 x 的值为 。若D 的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是_。 （5）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有_。5请根据题目要求回答下列问题。 （1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m 1，发生反应的实现现象为 ，反应发生了一段时间后，再称量

19、小烧杯及烧杯内物质的总质量为m 2，则（填“=”“>”“<”）m 1 m 2。 （2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m 1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 _，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m 2，则（填“=”“>”“<”）m 1 2，其原因为 。（3）在4A + 5B = 4C + 6D的反应中，C 、D 相对分子质量之比为159，若有1.7gA 与B 完全反应生成3gC ，则B 和C 的质量比为 。6某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）某甲同学用A 装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触