“物质的量的单位--摩尔”教学设计及反思(精)

1、“物质的量的单位一一摩尔”教学设计及反思一、教材分析：由于高中化学要求学生对物质和化学反应要从定性的认识进入定量认识。因此引导和帮助学生建立宏 观物质的质量、体积与微观粒子数目之间的联系，使学生体会定量研究的方法对学习和研究化学的重要 性。本节将贯穿后续的必修和选修教学内容的始终，因此，对本节的教学内容的掌握是循序渐进的，螺 旋式上升的，不能要求一步到位。二、教学目标：知识与技能：1 ）了解物质的量及其单位一摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义和它们之间的联系2） 了解物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒数的换算关系3）通过有关物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒数之间的换算练习，培养学生分析、推理、

2、归纳总 结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力过程与方法：通过让学生参与到日常生活中一滴水中所含有水分子数目多少的问题解决过程，通过采用一种全新 的解决问题的思路，即引入物质的量及其相关量，在问题的解决过程中去体验解决问题所用的方法和思 路，培养学生分析问题，对比假设和逻辑思维能力，体验问题解决的过程中渗透的科学精神。 情感态度和价值观：1）学生通过体验问题的多角度解决的过程，锻炼了处理问题的能力，达到了激发学生学习兴趣，展 示学科魅力，学习新知识的目的。2）通过计算题格式及思维过程的规范的训练，培养严谨认真的科学态度。三、教学重点、难点：重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理

3、解 难点：涉及物质的量的相关计算四、教学方法：采用启发引导、合作探究，对比、归纳、总结相结合的方法五、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图情景创设：展示空气图片创设认知情景，讲述：大家都知道空气的成分主要有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，倾听建立物质的微粒我们无法用肉眼去直接看到它们，实际上在微观世界它们是一个个气体观分子，水是由水分子组成，那么大家知道一滴水中大约有多少个水分子吗？投影：已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？倾听思考设疑激趣过渡：通过我们现有的知识还无法计算出具体数目是多少，那么我们能否像以往为了算物体的长度而引入米，为了测时间而引入秒的方法，为了衡量宏观物质

4、的粒子数的多少而引入一个新的物理量呢？这就是本节课要思考设置联系，给学解决的问题。生一个解决问题板书：物质的量摩尔的支架，对比理陈述：物质的量是描述物质所含粒子数目多少的一个物理量，和长度、倾听解时间、质量等物理量一样，也是一个物理量。过渡：那么物质的量究竟是以什么样的值为标准呢？导出新课如果是以 个 为单位，则一滴水中就有分子数大约为15 万亿个，因此思考讨论“个”这个单位太小了，得到的数字过于庞大，不便于计算，得选择一 个比较大一些的分子集合体作为单位量。所以我们选“摩尔”作为物 质的量的单位。那么 1 摩尔微观粒子是以多少数目为标准呢？经过全世界科学家的讨论回答明确概念的用途一致冋意以

5、12gC12 所含碳原子数为 1 摩尔。即 12gC12 所含有的碳原子导出摩尔数叫阿伏加德罗常数。 板书：寻找出 6.02X1、一个规定：一摩尔任何物质所含的微粒数与12gC12 所含碳原子数相1023 和 12gC12等,这个常数命名为阿伏加德罗常数，用 NA 表示单位为 mol1。记忆理解之间的对应关系经过计算 12gC12 所含有的碳原子数大约是6.02X1023，即 NA=6.02X引出阿氏常数值23-110 mol举例：1）、1 摩尔水中分子数是思考讨论并2）、1 摩尔氧气中氧分子数和氧原子数分别是回答3）、1 摩尔硝酸中硝酸根个数是设冋：1 摩尔二氧化碳中微粒数为6.02X102

6、3个，这个说法是否正确.做笔记理解阿氏常数的强调在使用物质的量时要注意：（启发学生通过上面例题中重点词总结注思考后回答作用建立与物质意事项）引导并总结同时板书：2、注意事项：分析，思考的量关系1） 使用物质的量时一定要指明微粒的种类（分子、原子、离子等）2） 阿伏加德罗常数是准确值，而6.02X1023也是准确值，但两者数值上 是近似相等。（可以有一步启发然后再归纳总结）突出物质的量在看教材 P12 指导学生练习理解记忆使用中需要注意指出学生解题中存在的冋题。设问：在微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数三者之间是否存在一定的 数学关系呢？总结：占八、微粒数（N）=物质的量（n）X阿伏加德罗常数（N

7、A）讨论并总结深化物质的量概讨论其变形的形式。回答念，进一步理解陈述：通过上面的学习我们可以发现微观粒子数可以通过物质的量和阿反思总结阿氏常数伏加德罗常数来计算，这个阿伏加德罗常数和我们日常生活中用的很多归纳出三者间的量相似，我们可以举一些，如乒乓球厂用“打”作单位计量产品，“一打”回答关系，以定量的是 12 个；酒厂用“件”来计量产品，“一件”是 24 瓶；造纸厂用“令”记笔记形式理解物质的作计量单位，“一令”是 500 张纸等等。 强调：下面我们看这样几个关系：量概念3、概念比较：1）物质的量和质量倾听进行量间横向的2）1 摩尔和摩尔对比理解阿氏3）物质的量和摩尔4）阿伏加德罗常数和6.0

8、2X1023讨论对比常数讲述：所以物质的量的引入和以往质量、长度和时间等概念的使用没有类比澄清概念和什么区别，但是质量和长度不但可以用来衡量宏观物体，而且度量微观数量关系物质，而物质的量却不能用来计量宏观物体的数量。例如1 摩尔人是多结合所学进行知少？ 1 摩尔凳子是多少？这是无实际意义的，因此物质的量只能描述微思考回答识梳理，知识输观粒子的数目多少。出学习了物质的量，我想大家会想到一滴水中的分子数目若用物质的量倾听界定物质的量使该如何解决呢？用范围方案讨论：1）知道 1g 或 1 毫升水的物质的量是多少思考研究提利用物质的量知2）知道一个水分子是多少毫升出方法识尝试解决开始过渡：但现在我们还

9、无法得到上面两个中的任何一个量的具体值是多少。的问题所以这个问题仅靠上面几个量还是解决不了。进一步激疑下面总结一下物质的量及摩尔：通过上面的学习我们已经明确：1、“摩尔”是一个单位的名称，它是物质的量的这个物理量的单位倾听阶段性知识小结2、1 摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（约为6.02 X 1023）追问：若实现方案一，必须要建立起物质的量和质量间的联系，那么我们看物质的量和质量如何建立关系：回忆讲述并板演：1 摩尔碳原子质量是 12 克，那么 1 摩尔水分子的质量应该引入新的解决问是多少克呢？题的变量分析并板演：设 1 摩尔水分子的质量为 X，则有：m水分子的质量XgImH严扇子的质童1

10、2g观察倾听利用初中知识计& 02X10：JX个水分子质墾一个水分子质量算其它原子的相6.02X10X个严廡子的质量个严廡子质量对原子质量1816理解记忆所以 X=18g即 1 摩尔水分子的质量是 18 克。冋理可以求得其他的各类分子和原子的 1 摩尔时的质量是多少。推断：由此我们就得到一个重要的结论，即1 摩尔任何物质的质量是以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。理解理解一摩尔各物即 1 摩尔铁的质量是 56 克，1 摩尔氧气的质量是 32 克。我们将定义一质质量在数值上个新的量来描述这个重要的关系即摩尔质量。思考转化的意义板书：4、摩尔质量归纳定义，给出1）定义

11、：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用M 表示。新的量举例：钠的摩尔质量是 23 克/摩尔掌握摩尔质量的水的摩尔质量是 18 克/摩尔归纳使用格式OH-的摩尔质量是 17 克/摩尔记笔记设问：当不是一摩尔的时候它的质量怎么算呢？比如 1/2 摩尔的水是多少克？是 9 克，那么又是怎样算的呢？不难得出这样的结论：比较推出等量关系质量、物质的量、摩尔质量三者会有这样的关系：类推质量（m）-物质的量（n）x 摩尔质量（M）投影：习题思考利用四个量解决1、1 摩尔的 OH-离子数目、电子数是多少，质量是多少？讨论问题，深入理解理清思路， 理解概念，理清 归纳关系， 关系，方法总结 建立解题思维

12、方法教师设问：解决一滴水中含有水分子数目多少的方法总结。作业布置：1、为什么要引入物质的量，它能有什么作用？其中各量之间的关系怎 样？2、1mol 氢离子的离子个数、电子数、质子数分别是多少？六、课后反思：本节课既有概念教学又有解题的逻辑思维训练，所以对学生的思维转换要求较高，只有将概念理解 和解题训练两者的有机结合才能完成对概念的理解并达到初步运用，所以本节课中的问题设置最终目的 是为了学生掌握物质的量及其相关量之间的联系和互化， 在教学中采用教师启发引导， 学生讨论互动的 教学方法， 培养学生应用知识解决问题的能力。本节课不足之处就是由于涉及到的相关概念比较多，很大一部分时间用来理解概念，应用概念，而一 节课中无法给学生充足的时间去探究，然后进行比较充分的课堂讨论，这需要在以后在教学中加强对学生 活动的时间和质量上进行深入的研究，更有效的提高课堂教学效率，实现教学目标。2、36 克水的物质的量、水分子的数目分别是多少设问：由上面知识的学