浙江宁波12-13高一上期末-化学

1、宁波市2012学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）12012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的

2、理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的说法不正确的是 A提倡骑自行车或乘公交车上下班 B将煤液化或气化，获得清洁燃料 C推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D提倡使用一次性木筷2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是ANa2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 BNa2CO3 属于化合物CNa2CO3 属于强电解质 DNa2CO3 属于含氧酸盐3胶体区别于其他分散系最本质的特征是A外观澄清透明 B胶体有丁达尔效应C不稳定 D分散质粒子直径在10-9-10-7m之间4现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。

3、不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家 A玻尔B卢瑟福 C汤姆生D道尔顿5核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象AP BO CN DC 6依据右图分析，下列叙述不正确的是A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B氯化钠的电离方程式为：NaCl Na+ + ClC氯化钠的电离过程需要通电才能完成D氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子7下列实验操作或结论正确的是A在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液

4、中一定有ClB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH48下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACu2+、C1、Na+BH+、Cl、CO32CBa2+、Na+、SO42 DH+、K+、OH9关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为88gC分子数为6.02×1023 D含有4mol原子10下列物质中，属于电解质的是 A铜丝 BMgCl2 C稀盐酸 D蔗糖11化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下

5、列说法中正确的是A明矾常作为消毒剂B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等12铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为A21 B31 C11 D1313宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆，该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦爿墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，

6、充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美瓷器青花瓷。下列说法错误的是A古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石C博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O14下列实验操作不正确的是A做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准

7、上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出C蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干D过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体15NaH与水反应的化学方程式为NaHH2ONaOHH2，下列有关说法正确的是ANaH中H的化合价为1价，是氧化剂B在该反应中H2O 为还原剂C在该反应中NaH 为还原剂D该反应中电子转移的方向和数目可以表示为： 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符

8、合题意。）16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAB32g O2中含有的分子数为NA C1 mol Al与足量O2反应转移的电子数为NA D1 L 1 mol·L1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA17下列离子方程式中，正确的A在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+B碳酸钙加入过量盐酸中：CO322H= CO2H2OC氯气通入水中：Cl2 + H2O Cl + ClO + 2H+D在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 BaS

9、O418已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是ACaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应的转化D工业上可通过反应往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl219下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是YH2OSiO2Fe2O3Na2CO3WNaOHCO

10、Al2O3NaHCO3ABCD20下列实验现象与氧化还原反应有关的是A将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着B“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀C取少量溴水于试管中，再加入CCl4，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色D用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮第卷(非选择题，共55分)三、简答题（本大题包括5小题，共50分。）21（4分）化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中。序号实验目的实验

11、方法证明米汤中含有淀粉证明碳酸钠溶液呈碱性除去Fe2O3中的Al2O3证明粗盐中含有少量Ca2+供选择的实验操作：A加入Na2CO3溶液，观察现象B用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡 C加入碘水，观察溶液颜色变化D加入氢氧化钠溶液，过滤22（9分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：B ，F （2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。 a分离水和CC14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填

12、下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需用10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。在实验时，按下列步骤“计算量取溶解转移定容保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是 （选填下列选项的编号字母）。 请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）(标签如上右图)。23（12分）海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。按要求回答问题：（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50

13、多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。A食盐 B金属钠 C淡水（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。（4）实验室中模拟BrBr2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出BrBr2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下

14、列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）。ACl2BN2CArD空气EH2 24（12分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：（1）画出Al的原子结构示意图 。（2）写出反应中主要成分发生反应的化学方程式： 。（3）写出滤液B中溶质的化学式 。（4）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置和装置之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右

15、下图装置的横线上注明试剂名称。（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：该反应中的还原剂是 ，若制得22.4 L（标准状况下）CO2气体时，则有 mol电子发生转移。25.（13分）某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。【实验探究】（1）通过化学1的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为： 。（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为 mol。（3）使用后失效的“

16、腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是 ，加入该试剂后，若出现 现象，说明废液中还存在Fe3+。（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的 ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为 。【实验结论】利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。【知识拓展】（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起 疾病。四、计算题（5分）26某化工集团用氨碱法生产的纯

17、碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：时间s051015读数g215.2211.4208.6208.6请你据此分析计算： （1）实验中产生的CO2气体质量为 ；（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位) 。 宁波市2012学年第一学期期末考试高一化学参考答案第I卷（选择题，共45分）一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1 D 2 A 3 D 4 C 5 B 6 C 7 D 8

18、A 9 B 10 B 11 D 12 D 13 C 14 A 15 C二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16 B 17 A 18 C 19 D 20 A第II卷（非选择题，共55分）【说明】 第II卷中化学方程式或离子方程式中，配平错误扣1分。三、简答题（共50分）21（4分） C B D A 每空1分 22（9分）（1）烧杯，冷凝管 （2）a （3） ac 5（或5.0）， C d 盐酸 0.5mol/L 每空1分23（12分）（1）AC 2分，答对一个给1分，有错不给分（2）H2、NaOH 2分，只写NaOH也给分，写成名称同样给分（3） b 2分（4）2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 ， d 。每空2分（5）CE 2分，答对一个给1分，有错不给分24（12分）（1） 2分 （2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2分，若多写Fe2O3与H