浙江嵊泗中学2011-2012高二第二次月考化学试题（7、8班）

1、2011/2012学年第一学期嵊泗中学第二次月考高二（7、8）班化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述：从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物

2、降解变为无害物质；合成方法应符合 “原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。其中符合“绿色化学”的是 A B C D2、化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是ACa（ClO）2与稀盐酸反应生成HClO，Ca（ClO）2也能与浓盐酸反应生成HClOB铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应3、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(C

3、e)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D铈单质的活泼性大于镁单质4、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D

4、为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色5、下列与实验相关的叙述正确的是A加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C用铂丝蘸取某溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰显紫色，说明该溶液一定有钾离子而不存在钠离子。D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液6、要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒

5、量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中D称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀7、X、Y为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YC. X、Y

6、一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A标准状况下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB标准状况下，22.4 L乙烯中含有共价键的数目为6 NAC1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA D足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数小于NA9、如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步

7、中工业上采用电解方法，阳极产生碱C第步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原10、将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C上述实验说明AgCl没有NaBr稳定D因为Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11、

8、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，Sb2S3共得到6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1112、下列离子方程式正确的是A向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOB氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2Cl2

9、=Fe32ClCFeBr2溶液与足量的Cl2反应： 2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHSO42H=BaSO4H2O13、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m14、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.0

10、2 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)15、化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab)kJ·mol116、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100

11、 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A100 mL溶液中含0.02 mol SO42 BK一定存在 CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在17、200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中

12、正确的是A溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molD溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变18、已知25时，电离常数Ka(HF)3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系

13、中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生19、已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42和Cl外，还含有AZn2、Cu、Fe3BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2DZn2、Cu、Cu2、Fe220、已知的KSPCu（OH）2=2.2×10-20、KSPFe（OH）3=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04molL-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设

14、溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是           三、填空题：（共5题，50分）21、（1）写出下列物质主要成分的化学式或由该物质俗称写化学式写主要成分的化学式：磁铁矿 ；黄铜矿 ；孔雀石 。由该物质俗称写化学式：石膏 ；重晶石 ；绿矾 。（2）写出除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的试剂或操作方法Cl2（HCl） ；CO2（SO2） ；KNO3（KCl） 。（3）写出下列反应的离子方程式A、电解饱和食盐水的离子方程式 B、写出过量的NaHCO

15、3投入到澄清石灰水中的离子方程式 22、现有五种主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大且不大于20。A、E同主族，A元素原子半径最小。C元素原子的最外层电子数是其总电子数的3/8。A、C、E三种元素都能与B元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题： (1)写出D在元素周期表中的位置 (2) 写出B、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式_。 (3) F元素有“海洋元素”之称，写出F单质的水溶液和B、C两种元素组成的一种化合物反应的化学方程式 。 (4) 甲物质和乙物质均由A、B、C、E四种元素组成，写出甲和乙反应的离子方程式： 23、自2009年3月起，从墨西哥、

16、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。I、过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不能使过碳酸钠失效的是 （填序号）A、MnO2 B、HCl C、Na2SO3 D、NaHCO3H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_

17、。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_。II、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C

18、2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价，O为2价)则下列说法正确的是_。AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成二氧化氯。其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。24、化学研究性学习小组拟通过实验探究：I、探究新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成F

19、eCl2。(1) 一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2。可观察到的实验现象是_，(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：a.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO)。b.SCN的电子式为c.氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设：第一种假设是：Cl2可将Fe3氧化为FeO，请写出该离子反应方程式_。第二种假设是：_，提出该假设的理论依据是_。II、探究铁与水蒸气在高温下反应得到的固体产物中铁的实际价态。（1）写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。（2）设计简单的实验方案探究铁与水蒸气在高温下反应得到的固体产物中铁的实际价态。（要求写出操作方法，现象和结论）III、为探究一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中铁的含量，该化学研究性学习小组在混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液加KSCN溶液无