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文档简介
1、豫南九校20122013学年高三12月份联考化学试题命题学校:信阳市二高 命题老师:杨超考试时间:90分钟 试卷满分:100本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卷上,在本试卷上答题无效。第卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。2选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3非选择题用05毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内,答在试题卷上无效。4考试结束后,请将答题卷上交。可能用到相对原子质量:H1 C12 N
2、14 O16 Na23 Mg24 Cu64 K39 Mn55 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1. 生活中处处有化学,下列表述不正确的是 A. 燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放 B. 烟花与焰色反应知识有关,表明所有的金属及其化合物灼烧时,火焰均呈现特殊的颜色。 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 D. 控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质2. 下列说法正确的是 A. H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体 B. 氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 C. HCl、N
3、H3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D. 水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源 3. 下列叙述正确的是 A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C. 同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高4用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有5NA个SS键D1mol铜
4、与足量硫反应,转移的电子总数为NA5.化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图,图中其他产物及反应所需条件均已略去。下列说法正确的是:A、若X、Y为Fe,Z是氢氧化钠则D可能为氢氧化铁 B、若X为NaOH,Y、Z为氧气, 则D一定为酸性氧化物C、若X、Y为O2,Z为水则D一定为H2SO4 D、若X、Y、Z全为O2符合条件的A不只一种6为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+ 、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水
5、,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+7.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+ dW(g)。反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡后,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确的是A. x的转化率变小 B.(a+b)>(c+d
6、)C. z的体积分数变大 D. 平衡向正反应方向移动8.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中,不正确的是A2d3f 3gh B反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时,d随着b的增大而增大9将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后溶液里含有amol H+由此可知: A生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L B生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)m
7、ol D反应后的溶液里含有0.2mol NO310.用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时,下列有关说法错误的是:A.用到的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯B.需1.92 g氢氧化钠固体C.没有等溶液冷却就转移,或定容时俯视,均导致所配溶液浓度偏高D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用,但使用前须检漏。11.下列离子反应方程式正确的是A.用两个铜电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B.用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+CuFe2+Cu2+C.Na2S溶液呈碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH
8、溶液:Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32-12已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是:A该溶液的pH=4 B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍13有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生表中的离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32、Cl、OH、SO42已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成
9、刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是AD是Na2SO4BA的水溶液中可能有:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后的溶液c(Cl-)>c(Ba2+)D常温下,0.15mol/LC溶液和0.20mol/L盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液和盐酸的体积比约为3:214. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果
10、错误的是 A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2,BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 mol·L115. 已知:25时,KspMg(OH)2=5.61×10-12,KspMgF2=7.42×10-11,下列说法正确的是 A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C. 25时, Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-
11、1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF216如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ( )A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶体带正电荷第卷二、非选择题(本题包括5道小题,共52分)17.(
12、8分)下图表示有关物质之间的转化关系,常温常压下A、G为气态单质,C为液态单质,I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色,E遇淀粉变蓝。请回答:(1)I物质的化学式为 。(2)已知A、C、E均能与G反应,反应条件由易到难的顺序为 (用化学式表示)。(3)写出反应的化学反应方程式 。(4)在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应,再加入J溶液,描述现象 。(5)已知A与E的水溶液可以进一步发生反应,在整个反应过程中,每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×1023 。写出A和E反应的化学方程式 。18(12分)肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2
13、的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题O2H2ON2H2ON2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为_。(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJ·mol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJ·mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:_。(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿
14、素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为 _。(4)如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数_(填 “变大”“变小”或“不变”)。若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2,平衡后B容器的体积缩至
15、0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为_L。19(共13分)高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。(1)高锰酸钾溶液应 (填保存的注意事项);酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ (3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:滴入高锰酸钾溶液的次
16、序(每滴溶液的体积相同)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在 (填下图中的仪器编号)。为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是 。若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。A未润
17、洗盛放KMnO4的滴定管B滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡C定容时,俯视刻度线D锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为 。20(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:_,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原
18、子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式_,N的单质的化学方程式为_,M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_ ,M中阳离子的鉴定方法 _。28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸21(7分) 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2
19、、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积),回答下列问题:(1)混合物中是否存在FeCl2 _(填“是”或“否”);(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 _(填“是”或“否”),你的判断依据是 。(3)写出反应的离子反应式: 。(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 _(填“是”或“否”),你的判断依据是 。参考答案:15:BDDDD 610:DADCB 1116:DBCABB17.(8分)(1) S (1分)电解(2)
20、 Cl2>Br2>I2(1分) (3) 2NaCl + 2H2O= 2NaOH+Cl2+ H2(2分)(4) 先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀 (2分)(5) 5Cl2 + I2 + 6H2O =2HIO3 +10HCl(2分)18(12分)(1)N2H44e4OHN24H2O (2分) (2)2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ· mol1 (2分) (3)CO(NH2)2ClO2OHN2H4CO32ClH2O (2分) (4)气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化(其他合理答案给分)(2分) 变小(1分) mol·L-1·s-1 (1分) 0.7a (2分)19.(共13分)(1)配成中性(或碱性)溶液并保存在棕色试剂瓶中 (2分,中性(或碱性)溶液1分,棕色试
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