高三化学《无 机 推 断》专题练习

1、高三化学无 机 推 断专题练习1、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)， Y+ZB(气)。 请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 ；（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将B与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。2、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系：（1）若E是酸酐，D是有刺激性气

2、味的无色气体，则B的化学式是 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是 （2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 ，工业合成B反应方程式 （3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为 （4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：A B+C ，B D （5）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是 （写化学式），A、B、D、E中易溶于水的是 （写化学式）。写出下列反应的化学方程式：D E , B 高分子化合物 3、由A、B两种常见化合物按物质的量之比为12组成混合物，其相互关系如图3。

3、已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”。根据以上条件回答下列问题：（1）E的化学式 （2）A的电子式 （3）A物质与水反应的化学方程式 （4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 （5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为 4、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如图6所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X Y Z ；（2）Y元素在元素周期表中的位置为 ；（3）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式 ；（4）写出A溶于水后加入X反应的离子方程式 ；5、

4、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图8所示。请按要求写出有关的反应式，是离子方程式的只写离子方程式。（1）若A、D的组成元素同主族 B是水 ；B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值） ，工业价值是 ；（2）若A、D的组成元素不同主族B是水且水是还原剂 ；B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值） ，工业价值是 ；B、C均是氧化物 。6、A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如图9所示的转化关系。试回答：（1）单质乙、丙分别为 、 ；（2）A、B的电子式分别为

5、 、 ，化合物B形成的晶体属于 （填“原子晶体”、“分子晶体”、“离子晶体”）；（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为 ；（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为 。7、已知AM所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学里常见物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气态单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品L的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图10所示（反应时加入或生成的水均没有标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B ，D的同素异形体 （2）画出A中金属元素的原子结构示意图 ，指出E分子中共价键的类型 （填“极性键”或“非极性键”）；（3）指出反应是吸热反应，还是放热反应？ ，工业生产L的尾气中含有少量的G，必须使其跟有关物质反应进行净化回收处理，既可使原料充分利用，同时得到的（填化学式） 可作肥料；（4）完成下列反应方程式a.I+G M+L的离子方程式 ；b.反应的化学方程式 。8、如图11所示：已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D、F为液体，D的消费量作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。