贵州省贵阳市2020届高三化学8月摸底考试试题(最新整理)

1、贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项:1。本试卷分第I卷（选择题 ）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第17-20题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做2。满分100分，考试时间120分钟。3。答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目可能用到的相对原子质量:H1CL2 N14 O16 S32 Cu64第I卷选择题（共32分）本题包括16小题，每小题在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关.下列说法不正确的是,A。活性炭可用于杀菌和除异味B.镁可用于制造

2、信号弹和焰火Co氯化钠可用于配制生理盐水D.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂2 .下列化学用语使用正确的是A.中子数为8的氮原子：78NNH分子的电子式:H：年HCo乙酸分子的比例模型:D.Cl一的结构示意图:3 .下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是Ao Cl 2-C lB.I2 C.SO2-SQ2。CuO>Cu4。下列图示对应的实验操作不合理的是B,花碑量取一定体积的门溶灌C,过能粗酸水D,稀释液疏酒5。下列关于物质分类的说法正确的是A.墨水、豆浆都属于胶体B.漂白粉、石英都属于纯净物Co氯化俊、次氯酸都属于强电解质o油脂、蛋白质都属于高分子化合物6.下列说法正确的是A.CHCOOHf

3、口 CHCOOG函同系物0乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应C.石油分储可以得到丙烯等重要化工原料D.C 6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同7。室温下，能说明 NH H2O为弱电解质的实验事实是Ao钱盐受热都易分解Bo 00 1 mol - L 1NHCl 溶液的 pH<7C.氨水溶液中只有少量的 OHD.0.1 mol L t的氨水能使无色酚吹试液变红色8。己知反应 A+ AC分两步进行；A+ B-X,X-。反应过程中能量变化如图所示，Ei表示反应A十BrI的活化能。下列有关叙述正确的是反底设”Ao E2表示反应XfC的活化能Co 反应 A+ BC 的HvO9.下列实验设计合理

4、的是Ao用淀粉-KI试纸鉴别碘水和B.X 是反应A+ BC的催化剂D.加入催化剂可改变反应A+ EC的始变FeCl3溶液B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质Co用湿润的pH试纸测定CHCOON溶液的pHD.用饱和NaHSO容液除去SO中少量HCl气体10 .短周期主族元素 Y、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表田a族，w与X属于同一主族.下列说法正确的是 A.原子半径：r (W >r (Z) >r (Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应水化物的碱性 ：Y<ZDo简单气态氢化物的热稳定性

5、：X>W11 .下列指定反应的离子方程式不正确的是A.金属钠和水反应：2Na+2H2O 2Na+ +2OH +H2Bo澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+ OH = HC。C.室温下用稀 HNO溶解铜:Cu + 2J + 2NQ = Cu2+ + 2NO t + H2OD.饱和 NaCO与 CaSO固体反应：CO2 (aq) + CaSO(s) = CaCO ( s) + SO2 (aq)12 .已知：X(g) +2Y (g) 3Z(g )4H= -a kJ - mol 1 (a> 0) 0 下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到a kJBo升高反应

6、温度，逆反应速率增大，正反应速率减小Co达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化Do 00 1 mol X和0。2 molY充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0。3 mol13 .在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe+2H2。+ Q=2Fe (OH 2, Fe(OH) 2进一步被氧气氧化为Fe (OH),再在一定条件下脱水生成铁锈 ，其原理如图所示.卜列说法正确的是Ao铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀Co铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2A Q+4e= 4OHD.铁

7、片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀14 .设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是Ao足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为 0.2Na15 32gS8 (分子结构：Q'注丁)中的共价键数目为 Nk .18 一 2Co 2g由H2 O和H2O组成的混合物中含有的质子数为NaDo标准状况下，11.2LCI 2溶于水，溶液中C、C。和HCIO的微粒数之和为 N15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH = 2 的溶液：Na+、NhT、SO2、S2Q2B.c (Fe2 )=0。1mol L1的溶液：H > Al 3 NO

8、、SCNCo 0.1 mol 的 NaOH容液:Na+、/、CO2、AlO2+Do 由水电离出的 c(H ) =1X10 12 mol L -的溶液：Na+、Fe"、CIO > SO” 16。如图表示水中c (J)和“。印)的关系，下列判断错误的是 f fQ旧-内阍 iLA.图中 Ti <T2Bo XZ线上任意点均有 pH= 7Co M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H ) < c(OHI )D.两条曲线间任意点均有 c (H+) Xc(OH ) = Kn第R卷非选择题(共68分)17。(14分)丙烯酸甲酯(CH=CHCOO0H1一种重要的有机化工原料。实验室

9、制备少量丙烯酸甲酯的反应为:CH2=CHCOOH +CH30H、侬硫酸" CH2=CHCOOCH 3+ H2O ,步骤如下：步骤1:在100mL圆底烧瓶中依次加入 10。0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫 酸，搅拌。步骤2:如右图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热.步骤3:反应液冷却后，依次用5%NaCO溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相步骤4;向有机相中加无水N&SO固体，过滤后蒸储，收集7090c微分.测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g.可能用至心勺信息:密度沸点溶解性丙烯酸1。05-3 g - cm

10、141c与水互溶，易溶于有机溶剂后毒甲醇00 79-3 g - cm65 c与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯00 95-3 g - cm80。5 c难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发请回答下列问题:(1 )步骤1中，加入碎瓷片的目的是(2)步骤2中，图中所示装置中仪器 A的名称是,其作用为t3)步骤3中，用5%NaCO溶液洗涤,主要除去的物质是 ;分离有机相的操作名称为 ，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的(填名称).(4)实验中可能生成的有机副产物结构简式为 (填一种即可)。(5)本实验中丙烯酸甲酯的产率为%。实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是 (填字母)

11、。a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯b.本实验条件下发生了副反应c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失d.产品精制时收集部分低沸点物质(6)本实验中需要采取的安全防护措施有18. (13分)高铁酸钠(N&Fe。)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如下:XrtOll过量>aC10 NaOH、事。H沼液稀而酸得濯溶液固帏 I I J1L 要铁矿空j噩阕理乂金药T轼化T辄化H靖晶上" 皿律 -®"1 已知：NazFe。中在碱性环境中稳定存在.请回答以下问题：(1 ) NazF

12、e。中铁元素的化合价为 ；下列标志中应贴在盛装NaFeO容器上的是 (2)菱铁矿粉碎的目的是 ,写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为.(3)操作1与操作2的实验名称均为 ,步骤的目的是将 Fe2+氧化成Fe”,其 离子方程式为(4 )高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为(5)已知 4FeQ" + 10HO= 4Fe (OH 3 +8OH + 3Q T ,将一定量的 NaFe。投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中NaFeQ浓度变化如图曲线I、H所示。试分析曲线I比曲线R对应的污水pH (填“高”或“低”)o岁 M，' &q

13、uot;" '' ?加j !1二 I -,一 > -"一 , "»， P B IL 1B卜-1 'F-_一 .“ ？E * II* Fl 同 时E*19. (12分)硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度 ( 该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会 (填“增大"、"减小”或"不变”)。(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、4、

14、HS,OH离子浓度由大到小的顺序为(3)若向NaS和NaSO的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：NaS+ NaSO+ HSO-NaSO+Sj + H2O (未配平)配平化学方程式：Na2S+ Na2SQ+H2SO=Na2SO+Sj + H2O反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是(4)室温时，已知H2S的Kai=ix 10 7, &=1X 10-3,若只考虑 s”的第一步水解，则 0。1mO NaS溶液pH约(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的CiT,其反应原理为：CiT (aq) + FeS(s) 一CuS(s) +Fe2+(aq).下列有关叙述中正确的

15、是a.Ksp (FeS) Ksp(CuS)b.达到平衡时 c(Fe2 ) =c (Cu2+)c.溶液中加入少量 NaS固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小Ksp(CuS)do该反应平衡常数 K Ksp(FeS)20.(14分)氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答(AlN ) H = + 3351 kJ - mol1代=221 kJ - mol1318 kJ - molCO,可通过CO甲烷化再利用，反应原理为:(1 )以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝己知：2AI2Q (s) =4Al(g ) +3Q(g)2c(s)+O (g) =2CO (g);2Al(g) +N

16、2 (g) =2AlN (s)则碳热还原法合成 AlN的热化学方程式为(2)电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO(g)+4H(g)CH4 (g) +2H2O (g) AH.常压下以Ru/TiO2作催化剂，在包容且容积相同的不同容器中，分别充入 10 mol CO2和代的混 合气体(体积比1:4)于不同温度下进行反应，第 t min时分别测定 CH的体积分数(CH4), 并绘成如图甲所示曲线。* * (utj. A/: KI V I 4 I .；J ： !：r/L A g >|El 甲A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是 ，该反应的 H4 0 (填”>”或 “<”)

17、。350c时，在2L包容密闭容器中测得 CO的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CQ) =;平衡常数为的幢他本RIr-Er，.0 1 4 。鼻通片防H片留乙(3)据文献报道，科学家利用氮化钱材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO和H2O为原料合成了 CH4写山铜 电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量( 选填“盐酸”或"硫酸")。化学一一选修：物质结构与性质】(15分)21。Pb为第IV A元素。常见的化合价为+2和+4,其单质和化合物都有着广泛的用途。己知Pb"可以和EDTA|乙二胺四乙酸(

18、HOOCCH2NCH CHN (CHCOOH 2|形成无色的1:1的稳定络合物。请回答下列问题：(1)基态Pb原子价电子排布式为(2)碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，具结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。四卤化硅(SiX 4)均是无机化工品其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是(3)在EDTA中，碳原子的杂化方式有 、 组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是(4) Pb (NO) 2中阴离子的立体构型是 ,写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式(5) Sn与Pb同为第IV A元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn- Br的

19、键角 1200 (填” >”即或”=”)。(6) Pb与Ti、。构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如右图所示，其中Pb、nm,则Ti、。分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为 ,若晶胞参数为 aPb与。问的最短距离为nm ,与Pb紧邻的O个数为化学一一选修5:有机化学基础】（Is分）22。利用来源丰富、含碳原子数较少的姓为原料合成性能优良的高分子材料具有现实意义甲烷和姓C合成两种高分子材料 B与F （F为聚酯类高分子化合物）的路线如下：00110H已知：hc的质谱图如下图所示:请回答下列问题：（1）有机物A- B的反应类型是 （填“加聚”或“缩聚”)反应；姓 C的结构简式

20、为(2)的化学名称为,与其互为同分异构的芳香姓还有 种。(3)有机物D中所含官能团名称为(4)写出D转化为E的化学方程式(5) F的结构简式为 ,若F的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为(填字母标号)。a。45b o 56 c 。66d.69(6)参照以上合成路线，以姓C和澳乙烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备有机化合物HC CH(OHC CH(OH) CH 的合成路线：贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学参考答案2019. 8第卷选择题（共32分）本题共16小题，每小题2分.每小题只有一个最符金题意多选、错选均不给分题号1234567891011121314IS

21、16选项CBAAHBCl>1）（AcH第11卷非选择题（共双必二17. （14 分）（1）防止暴沸（2）（球形）冷凝管；冷凝、回流（3）丙烯酸，硫酸，甲醉；分液,容蜃瓶峪（4） CHjOCHj【其它合理答案却（5） 54 d（6）在通风插中实验、睡ZSS烟火【其它合理答案均给分】18.（13分）（I）出：（2）增大接触面热D户反应速率，提高浸出率2、aOH+SiO? =NiOj + 小（） 过滤 2Fc2+（IO +2ir=2Fe3+（1+112（）【其它合理写法均给分】（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成F/, F,易水解生成Fe（OHb胶体，可吸附 水中的悬浮杂质，而起到净水的作

22、用（5）高高三化学摸底试卷第I页（共2页）19.<n增大 增大<2) ctN>>*<HS_WGH 2 I 3 33 3i1"UcdMr CH »Cl) 3Q，|+AM>*+、j<g|=LM、2+3C0M A/F-+W16kJ/imlA B < O OH ninhl-'-min-1 25 rZ/ninl3 ® CQt+fa-+»ir*<H*+2HiO成酸JI. fl5 分)(1J寸审(2)范都华力.四囱化硅Si%均为分子岛体.凝叭切i小子相对分子质量增大而增大(3八/ 即* IS ，£4)平面'三黄形电中“等其它杳理答案均给分)(5J v(fr) PbltOj122X 3 年)(1J 加聚11(11(2)对二甲藻3(3)碳碟图例，羟基(4)