2014高三化学考试说明全解全析5化学实验基础(4)

1、2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明·化学·全解全析·丹阳市访仙中学·殷传富考点（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。【解析】1掌握一定溶质“质量分数”的溶液配制方法。配制溶质质量分数一定的溶液时的一般操作步骤是：（1）计算：根据要配制的溶液的质量及溶液中溶质的质量分数，计算出所需溶质和溶剂的质量。（2）称量：根据计算结果，溶质的质量：固体用天平称出质量，液体计算出体积后用量筒量取。溶剂的质量：用量筒量取（水按1g·mL-1计）。（3）溶解：用玻璃棒搅拌

2、，使溶质完全溶解。（4）装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。例1判断正误（2005·江苏·5）A配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解（）【解析】2掌握一定溶质“物质的量浓度”的溶液配制方法。（1）仪器容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平（或量筒）。（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤是： 计算：所需固体的质量（或液体的体积）。 称量：用托盘天平称取（或用量筒量取）所需溶质的量。 溶解(稀释)：在烧杯中溶解溶质（或稀释浓溶液）。 冷却：将溶液静置，冷却至室温（浓硫酸和NaOH固体溶解时）。 转移：将烧杯

3、中的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。 定容：向容量瓶中加水至离刻线12 cm处，改用胶头滴管滴加至刻线。 摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。例1（2013·江苏·5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A称量 B溶解. C转移 D定容例2判断正误（1）（2011·江苏·7）B用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000mol·L1H2SO4溶

4、液（）（2）（2009·江苏·6）C用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L1盐酸（）（3）（2008·江苏·9）B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L1的溶液（）【解析】3初步掌握中和滴定的原理和方法（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）。酸碱中和滴定的一般操作步骤是：（1）准备 滴定管a检验酸式滴定管 是否漏液 。b洗涤滴定管后要用 标准盐酸 润洗23次，并排除滴定管尖嘴处的 气泡 ；c注入标准液至

5、酸式滴定管“0”刻度以上 ；d将液面调节到 “0”刻度或“0”刻度以下 ，记下读数。 锥形瓶：只用 蒸馏水 洗涤，不能用 待测液 润洗。（2）滴定 用碱式滴定管（或移液管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 23 滴酚酞指示剂。 用 左手 握活塞旋转并关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色变化 至 红色褪去，静置半分钟红色不恢复 ，记下读数。【答题模板】滴定终点的判断：当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。（3）计算：每个样品做 23 次，取平均值求出结果。【计算方法】关系式法：n

6、已知物 m未知物例1（2014·海南·6）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A酚酞B圆底烧瓶.C锥形瓶D碱式滴定管例2（2011·江苏·19）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分（3）步骤3中，准确量取40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是。例3判断正误，正确的划“”，错误的划“×”。（1）（2011·江苏·10）B图表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线（）（2）（2009·江

7、苏·6）B用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液. （）（3）（2006·江苏·11）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶（）（4）（2007·天津理综·8）D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用（）例4（2009·江苏·15）（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol·L1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液

8、润洗的仪器有。计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。例5（2008·江苏·15）测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：Ag+2CNAg(CN)2（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg

9、3;L1（以CN计，计算结果保留一位小数）。例6（2013·江苏·18）（12分）硫酸镍铵(NH4)XNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H ），消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 5

10、6. 00 mL（标准状况）。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。（2）氨气常用检验，现象是。（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。【解析】4初步掌握测定溶液pH的方法。测定溶液pH的方法有：（1）指示剂：甲基橙 红色 <3.1 橙色 >4.4 黄色酚酞无色 <8.0 粉红色 >10.0 红色石蕊红色 <5.0 紫色 >8.0 蓝色（2）pH试纸：使用方法：取一小块pH试纸，放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡比较，读数。注意事项：不能用水润湿，广泛pH试纸，只能读到整数，酸红碱蓝。（3）pH计：准确测量例1判断正误（1）（2011·江苏·7）A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH（）（2）（2010·江苏·7）D用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH