2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析5化学反应与能量

1、总<第27页> 2015江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明·化学解析·第8版·达C精简版·丹阳市访仙中学·殷传富必修模块化学2主题2化学反应与能量变化测试点知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A测试点能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式B【解析】1电解质与非电解质（1）溶于水或熔融状态下能导电的 化合物 叫电解质； 溶于水和熔融状态下都不导电的 化合物 叫非电解质。 电解质能导电的原因是能 电离 出自由移动的阴、阳离子。例1下列属于电解质的是（）A蔗糖B氯化钠溶液C酒精D氢氧化钠.例2（2008·13）下列

2、物质中含有自由移动Cl的是（）AKClO3固体BCl2CHCl气体DKCl溶液.【解题技巧】酸、碱、盐都是电解质。酸属于共价化合物，熔融状态不电离，溶于水能电离；碱、盐属于离子化合物，溶于水或熔融状态下都能电离。【解析】2强酸、强碱和大部分可溶性盐属于强电解质，溶于水后完全电离，不存在电离平衡，书写电离方程式时用“”连接。酸：电离成H+和酸根（如Cl、NO3、SO42）；碱：电离成阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+）和OH；盐：电离成金属阳离子（或NH4+）和酸根。例3（2007·10）下列电离方程式中，正确的是（）AH2SO4H2SO42BBa(OH)2Ba2O

3、HCNaNO3NaNO3 .DHClOHClO2例4写出下列物质的电离方程式（1） HNO3（2） Ca(OH)2（3） NaCl（4） NaHCO3测试点通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式B【解析】离子反应方程式的书写步骤：“写”出化学方程式：要符合事实，要符合质量守恒“拆”：将强酸、强碱、易溶的盐按电离方程式“拆”成离子。强酸（HCl、H2SO4、HNO3）；强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐（钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡，除钾钠铵盐外，弱酸正盐一般都不溶。）不拆：单质、氧化物、H2O，沉淀、气体，弱酸、弱碱和难

4、溶物。“删”去不反应的离子：删去两边同种类、同数目的不反应离子。“查”是否正确：查质量守恒、电荷守恒，是否为最简整数比。例1写出氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式：“写”:Ba(OH)22HClBaCl22H2O“拆”:Ba22OH2H2ClBa22Cl2H2O“删”:2OH2H2H2O“查”:OHHH2O（最简整数比）例2（2009·24）（2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是：（离子方程式）。【考题分析】离子反应属于必考知识点，在2007年的试卷中甚至涉及“电离方程式书写”、“离子共存”、“离子反应方程式的正误判断”三个选择题共9分，加上推断题的一个离子反应方程式的书写2分。之后趋向平稳

5、，“电离方程式书写”只在化学用语题中以单个选项出现，“离子共存”题必有，“离子反应方程式的正误判断”、“离子反应方程式的书写”高频出现，本知识点卷面不低于6分。例3（2009·25）（3）反应（Na+H2O）的离子方程式为：。例4（2010·25）（4）写出D（CO2）与J（Na2CO3）的稀溶液反应生成G的离子方程式：。例5（2013·10）在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可以大量存在的离子是（）ANH4+BAl3+CCa2+DSO42 .【解题技巧】1离子共存问题：排除法（离子间反应则不能大量共存）（1）离子间发生反应发生的条件：氧化还原反应（不考）；

6、复分解反应。复分解反应的条件：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。（2）规律：阴、阳离子间才发生反应； 特殊：OH+HCO3= H2O+CO32特殊反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（血红色溶液，检验Fe3+）（3）常见生成酸、碱、盐的离子组： H+ ：除SO42、NO3、Cl，与其他弱酸根都不能大量共存；与OH生成水，与SiO32、AlO2生成沉淀，与CO32、HCO3、SO32生成气体。 OH：除K、Na、Ba2，与其他弱碱阳离子都不能大量共存；与H+、HCO3生成水，与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2生成沉淀，与NH4生成气体。 SO42：与Ba2生成沉淀。Cl：与Ag生成沉淀。

7、例6（2011·7）某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是（）AHCO3BBa2+CAl3+.DAg+例7（2010·15）在溶液中能大量共存的离子组是（）AAl3+、Cl、Ca2+ .BMg2+、SO42、OHCNa+、SO32、H+DFe3+、SCN、K+例8（2007·）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）AH、Na、OHBNa、NO3、ClCK、H、HCO3DCa2、SO42、CO32【解题技巧】2离子反应方程式的正误判断：排除法（挑选出不符合规则的错误离子方程式），常见的错误点：不符合反应事实，如：铜与硝酸反应：Cu2H+

8、Cu2+H2（×）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO4H2O（） （强氧化性酸浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3，金属活动顺序表H之后的金属均不产生H2）铁与盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2（×）Fe2H+=Fe2+H2（） 铜与FeCl3反应：3Cu2Fe33Cu 2+2 Fe（×）Cu2Fe32Fe2+Cu2（）硫酸与氢氧化钡反应：HOHH2O（×）SO42Ba2BaSO4（×）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（）不符合质量守恒，如：钠与水反应NaH2ONa+OHH2（×）2Na2H2O2Na+2OHH2（）

9、不符合电荷守恒，如：铁与FeCl3反应：FeFe3+2Fe2+（×）Fe2Fe3+3Fe2+（） 铜与FeCl3反应：CuFe3Fe2+Cu2+（×）Cu2Fe32Fe2+Cu2（）该拆的不拆，不该拆的被拆。拆：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水）易溶的盐（钾钠铵硝盐全溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡，除钾钠铵盐外，弱酸的正盐一般都不溶）不拆：单质、氧化物、H2O、弱酸（HClO、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）难溶物（BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3）例9（2013·17）下

10、列反应的离子方程式书写正确的是（）A盐酸与氢氧化钠溶液反应H+OH=H2O .B锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O例10（2012·16）下列离子方程式中正确的是（）A锌与稀硫酸反应：Zn+2HZn2+H2.B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC氢氧化铝与盐酸反应：H+OHH2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+OHMg(OH)2例11（2011·12）下列离子式方程式正确的是（）A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OHH2O .B铝与

11、稀盐酸反应 Al+2H+ Al3+ + H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3 + 3OHFe(OH)3 + 3ClD二氧化碳与石灰水反应 CO2 +2OHCO32+H2O例12（2010·12）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和水反应Na+H2ONa+OH+H2B盐酸与氢氧化钠溶液反应H+OHH2O .C三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3+CuFe2+Cu2+D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32+2H+CO2+H2O例13（2007·12）下列离子方程式中，错误的是（）A钠与水反应：NaH2ONa+OHH2B盐酸与氢氧化钾溶液反应：HOHH2OC铁与稀硫酸反应

12、：Fe2HFe2H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgClAgCl例14下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉加入稀硫酸中：2Al6H+2Al3+3H2B乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+CO32CO2H2OC石灰石溶于盐酸：CO322HH2OCO2D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO22H2O测试点能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应C测试点能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念C测试点根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B测试点能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb测试点举例说明生产、生活中常

13、见的氧化还原反应A【解析】1氧化还原反应的本质和特征（1）本质：电子的转移（电子的得失和共用电子对的偏移）（2）特征：化合价的变化（也是判断依据）例1氧化还原反应的实质是（）A电子的转移.B化合价的升降C氧元素的得失D分子中原子重新组合例2（2008·10）下列反应属于氧化还原反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HClNH4C1DCuO+H2 Cu+H2O .【解题技巧】化学方程式中有单质出现的一定是氧化还原反应。【化合价的规律】：单质的化合价规定为“0”；化合物中各元素化合价的代数和为“0”；主族元素最高

14、正价等于最外层电子数（除O、F）；A族金属（Li、Na、K）只有+1价， A族金属（Mg、Ca、Ba）只有+2价， A族金属（Al）只有+3价； A族卤化物中卤素（F、Cl、Br、I）1价。O元素在含氧酸中均为2价，氧化物中根据化合价的代数和为“0”具体判断，可能是2价、1价。例3火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿Goethite，化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾Jarosite，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为（）A4B5C6D7【解题技巧】化合物中各

15、元素化合价的代数和为“0”针铁矿FeO(OH)中Fe的化合价为+3价，则黄钾铁矾中：得n=6例4标化合价：C2H8N2（N为2价）+N2O4 ， K2FeO4（2009·16）（2010·16）【解析】2氧化还原反应中概念关系：失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），作还原剂；得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），作氧化剂。例5（2012·11）高铁的快速发展方便了人们的出行。反应方程式如下：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3其中Fe2O3是（）A氧化剂.B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂例6（2011·17）制

16、太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si+3HCl（气） 300 SiHCl3（气）+H2SiHCl3（气）+H2 950 Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是（）A都是置换反应B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原.D都不是离子反应【解析】3用“双线桥”法分析、配平氧化还原反应方程式（1）定量关系：化合价升高总数 化合价降低总数 | | 失电子总数 得电子总数 这也是配平的依据。（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：口诀“一标变价，二画线桥，三注电子得和失”单线桥法:例7用双线桥法分析配平下列氧化还原反应。 Cl2 + Na NaCl氧化剂还

17、原剂 Fe3 Fe Fe2氧化剂还原剂 Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO2 H2O 氧化剂还原剂Cu被【考题分析】“画线桥”由于带来阅卷困难等原因，虽一直有要求，但从未真实地考察过，尤其是单线桥，但2013年的试卷中最终还是出现了用“单线桥”表示电子转移方向和数目，因此，复习时要注意那些重点要求却从未涉及的内容，如“能绘制简单的仪器装置图”。例8（2013·24）（4）写出C（Cl2）与H（FeCl2）溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：例9（2009·16）2008年我国“神州七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭

18、和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O（C2H8N2中N为2价）有关该反应的说法正确的是（）A该反应是分解反应B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 .D该反应不是氧化还原反应【考题分析】氧化还原的考察成为必考题，有难度加深的趋势。解题技巧是准确判断化合价，熟练运用双线桥，准确记忆概念关系的8字口诀“失·高·氧·还；得·低·还·氧。” 例10（2013·18）反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（）A该反应是置换反应B该反应是

19、复分解反应CCO是氧化剂DNO发生还原反应.例11（2010·16）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生还原反应DCl2是氧化剂 .测试点知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因A测试点10知道吸热反应和放热反应的涵义A测试点11通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化B【解析】1化学反应伴有能量变化的原因：（1）从反应物与生成物能量的高低解释： 反应物的

20、总能量 高于 生成物的总能量，反应 反应物的总能量 低于 生成物的总能量，反应旧化学键断裂吸收能量反应物新化学键形成释放能量释放能量E2生成物（2）从化学键的角度解释 旧键断裂吸收能量 大于 新键形成释放能量，反应 旧键断裂吸收能量 小于 新键形成释放能量，反应例1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）例2（2010·18）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 .B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【解析】2吸热反应和放热反应吸热反应：吸收热量的化学反应。放热反应：有热量放出的化学反应

21、。【解析】3常见的放热反应和吸热反应（1）常见放热反应:所有燃烧反应;金属跟酸或水反应；酸碱中和反应;大多数化合反应。（2）常见的吸热反应: 大多数分解反应； C+H2O(g) 高温 CO+H2 ；C+CO2 高温 2CO ； Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2H2O+2NH3例3（2007·6）下列说法中错误的是（）ACO燃烧是放热反应BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应.DCaCO3受热分解是吸热反应例4（2008·14）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应.C化学键断裂放出能量D反应物总能量与

22、生成物总能量一定相等【考题分析】常见的放热反应和吸热反应成为测试的必考题，必须规律性地理解记忆常见的放热反应和吸热反应。例5（2013·12）下列过程需要吸收热量的是（）A甲烷在空气中燃烧B碳酸钙受热分解.C镁条溶于盐酸D浓硫酸溶于水测试点12举例说明化学能与电能的转化关系及其应用A【解析】测试点13通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理B【解析】原电池的概念和原理（1）原电池的定义：把 化学能转化为电能 的的装置。（2）一般构成条件：自发进行的氧化还原反应；两个活泼性有差异的电极；电解质溶液；形成闭合回路。（3）电极名称及电极反应。负极：电子流出，较活泼，失电子，发生氧化

23、反应。正极：电子流入，不活泼，得电子，发生还原反应。（4）举例：铜锌原电池电极材料电极反应电极现象正极Cu2H+2eH2有气泡产生负极ZnZn2eZn2+锌片溶解总离子方程2H+ ZnZn2+ + H2总化学方程H2SO4+ ZnZnSO4+ H2例1（2009·19）右图为番茄电池，下列说法正确的是（） A一段时间后，锌片质量会变小.B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极例2（2010·21）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外

24、电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O .【考题分析】本知识点测试中保持了一贯的稳定性，但2010年的测试卷以氢氧燃料电池为问题情景，考察原电池的基础知识掌握情况，不理解的学生容易出错。因此同样要注意以可充电电池为情景对原电池基础知识的考查。【解题技巧】以铜锌原电池为例，记忆知识点 原电池是把的装置。 构成条件：自发进行的氧化还原反应（即总反应式），两个电极，电解质溶液，导线形成闭合回路。用双线桥分析总反应式，确定电子得失，判断正负极。负极：较活泼金属（Zn），电子流出，失电子，发生氧化反应。正极：不活泼金属（Cu）或石墨，电子流入，发生还原反应。电子从负

25、极流出，经过导线流入正极；电流从正极到负极。负极质量减少，氢气在正极产生，溶液pH变大，不变蓝色。例3（2013·21）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（）A将电能转化为化学能B电子由铜片流出C锌片是负极.D铜片逐渐被腐蚀测试点14认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性B【解析】化石燃料：包括 煤、石油、天然气 等，属非再生能源。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生能源，对环境没有污染或污染少。（1）充分燃烧的条件：要有足够的空气，且要有足够大的接

26、触面。（2）不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源，易产生污染物。（3）煤的充分利用及新技术的开发：使用新型煤粉燃烧器，煤的汽化和液化，转化为水煤气或干馏煤气。（4）每种能源在使用中都有损失，燃料电池的能量利用率较高。例1（2013·1）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（）A氢气.B煤炭C天然气D石油例2绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是（）太阳能风能石油煤木材潮汐能ABCD.例3下列说法不正确的是（）化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A.BCD例4氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点是（）原料来源广；易燃烧、热值高；贮存方便；制备工艺廉价易行A.BCD测试点15通过实验认识影响化学反应速率的因素B【解析】1实验探究影响化学反应速率的因素（对比的实验方法）实验操作实验现象产生气泡很缓慢，有较多气泡产生。产生气泡很缓慢，立即产生大量气泡。都迅速产生大量气泡，但产生气泡的速率最快，其次是。结论其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快其他条件相同时，使用催化剂可加快化学反