2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析4物质结构基础

1、总<第19页> 2015江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明·化学解析·第8版·达C精简版·丹阳市访仙中学·殷传富必修模块化学2主题1物质结构基础测试点知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A【解析】1（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如、均是C元素，是一类微粒。（2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。如、各为一种核素，是一种微粒。（3）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素。如是、的同位素，是相互关系。例1（2011·1）现代社会，人们越来越关注饮

2、食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）A单质B分子C元素.D同位素例2（2008·12）2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是（）A质子数为2.B中子数为3C核外电子数为1D质量数为2例3（2007·1）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（ ）A呈电中性.B带四个单位负电荷C带四个单位正电荷D质量数为2【考题分析】从“原题再现”可发现本知识点属必考内容，重点在根据原子组成符号判断原子的构成，同时考察

3、构成原子微粒的电性。【解析】2原子的表示方法：A表示质量数，Z表示质子数质量数A质子数Z+中子数N该同位素原子的相对原子质量例4（2012·10）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（ ）A原子序数是99B质量数是43C中子数是99D电子数是43.测试点了解原子核外电子的排布B测试点能画出118号元素的原子结构示意图B【解析】2画出118号元素的原子结构示意图123456789101112131415161718例1下列化学用语正确的是（）A含有1个中子，质量数为3的He原子的结构示意图B氯原子的结构示意图（2009·

4、13·D）C磷原子的结构示意图（2010·11·C）D 硅的原子结构示意图.（2013·16·C）【考题分析】从“原题再现”可发现本知识点属高几率基础题，在“化学用语”题中有一个选项。例2（2012·8）下列化学用语正确的是（）A氟化氢的电子式：B氯原子的结构示意图：C氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+Cl.D乙醇的结构式：C2H6O测试点能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B【解析】（1）概念：元素的性质随着原子核电荷数的

5、递增而呈现周期性变化的规律，称作元素周期律。（2）本质：元素周期律是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。（3）具体内容：随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子排布呈现1到8的周期性变化原子半径呈现由大到小的周期性变化最高正化合价呈现由+1到+7，最低负价呈现由-4到-1的周期性变化主族元素的最高正化合价原子的 最外层电子数（除O、F）；|最高正化合价|+|最低负化合价| 8 （除H、O、F）。元素的金属性呈现由强到弱， 非金属性呈现由弱到强的周期性变化。Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na>Mg>Al金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Si<

6、P<S<Cl（4）判断元素的金属性、非金属性强弱：金属性越强，则：原子半径越大；单质还原性越强（即“强制弱”）；单质越容易从水或酸中置换出氢气；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。非金属性越强，则：原子半径越小；单质氧化性越强（即“强制弱”）；单质与氢气反应越剧烈，产物越稳定；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。例1（2010·6）下列气态氢化物最稳定的是（）AHClBHBrCHF.DHI测试点了解原子结构与元素性质的关系B【解析】最外层8电子（第一层2电子）为稳定结构，包括稀有气体元素；最外层电子数<4，一般易失去电子，表现还原性，多为金属元素；最外层电子

7、数>4，一般易获得电子，表现氧化性，多为非金属元素。测试点知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A测试点知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A【解析】1元素周期表的排布规则：周期：电子层数相同，按原子序数递增的顺序，从左向右排列族：最外层电子数相同，按电子层数递增的顺序，从上向下排列【解析】2元素周期表的结构：周期：共分7个周期，包括“3短、3长、1不全”。 周期序数用中文（一、二、三、四、五、六、七）表示。族：18列，共分16个族，包括“7主、7副、0和” 族序数用罗马字母（、）表示。例1（2008·15）关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有8

8、个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期.D短周期是指第一、二周期【解析】3主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系原子序数核电荷数核内质子数核外电子数；周期序数原子的电子层数；主族序数原子的最外层电子数元素的最高正价数例2根据原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。 第二周期第A族，。例3（2011·5）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是（）AHeBOCSi.DP测试点了解短周期主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律B 【解析】同周期，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，从

9、上往下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；在周期表中，金属位于左下角，非金属位于右上角；在金属与非金属的分界线左右能找到优良的半导体材料。例1（2009·5）下列元素中金属性最强的是（）AK.BNaCAlDMg测试点感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值A【解析】启发人们在一定区域内寻找新材料。半导体材料：金属与非金属交界处的元素。优良的催化剂：过渡元素。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：BB族的过渡元素。高效农药：含C1、P、S、N、As等元素的化合物例1在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）A制备催化剂的元素B耐高温的合金元素

10、C制备农药的元素D用于半导体材料的元素.【考点分析】元素周期律、周期表属于水平测试必考的重难点内容。【解题技巧】1：一般考察的元素限于短周期主族元素。遇到此类题时，画出短周期的小周期表，猜测，验证。AAAAAAA0第一周期HHe第二周期LiBeBCNOFNe第三周期NaMgAlSiPSClAr【解题技巧】2：准确记忆三大项，10小点规律：（1）原子半径比较：同周期，从左往右，原子半径依次减小；同主族，从上往下，原子半径依次增大。（2）金属性比较：原子半径越大，金属性越强；单质还原性越强，金属性越强；与水或酸反应产生氢气越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。（3）非金属

11、性比较：原子半径越小，非金属性越强；单质氧化性越强，非金属性越强；与氢气反应越容易，生成氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。例1（2013·22）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强.CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强例2（2009·22）X、Y、Z、W均为短周期元素

12、，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水例3（2010·22）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB非金属性：AC .C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD单质B常温下能溶于浓硝酸例4（2011·22）短周期元素X、Y、Z、W原

13、子序数依次增大。它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（）A原子半径：YZWBZ在化合物中呈+1价 .CY与W可形成离子化合物DZ的单质不能与X的氧化物反应例5（2012·22）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列说法正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z .C气态氢化物的稳定性：M>ND单质的氧化性：X<M测试

14、点10认识化学键的涵义B【解析】化学键：物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。成键原因：原子达到8e稳定结构，体系能量降低，保持电中性。例1下列叙述中正确的是（）A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用.D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用测试点11知道离子键和共价键的形成A测试点12知道离子化合物、共价化合物的概念A测试点13能识别典型的离子化合物和共价化合物A【解析】1离子键和共价键的形成离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。例1（2011·8）

15、下列物质含有离子键的是（）ACl2BNaCl.CCO2DH2O例2（2012·4）下列物质中含有共价键的是（）AHCl.BNaClCMgODKI【解析】2离子化合物、共价化合物的概念（1）离子化合物：通过离子键形成的化合物，在水溶液或熔融状态下能导电。如：强碱、绝大多数盐、金属氧化物。（2）共价化合物：只以共价键形成的化合物。如CO2、HCl、C2H5OH ，固态和熔化时不导电，有些溶于水导电。如：HCl、H2SO4、HNO3。例3（2009·6）下列物质属于离子化合物的是（）AO3BH2OCK2SO4.DC2H5OH例4（2010·5）下列物质属于共价化合物的是

16、（）AC60BCaCl2CKFDC6H6 .【考题分析】离子化合物与共价化合物的区分属于必考题，判断技巧：有活泼金属或铵根（NH4+）的化合物为离子化合物。例5（2007·14）下列物质属于离子化合物的是（）ASO2BH2OCNaCl.DHCl测试点14能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式B【解析】（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：Na+ Mg2+ Al3+ （3）离子化合物的电子式：XY型：、X2Y型：XY2型：例1写出下列微粒的电子式：Li、Be、B、C、N、O、F：K、Ca2、O2、F：KF、CaS、K2O、CaF2：（4）单质及化合物分子的电子式：例2写

17、出下列物质的电子式和结构式：F2 O2 N2 HF H2S CO2（5）结构复杂的物质的电子式：NaOHNH4ClH2O2Na2O2例3判断正误HCl分子的电子式：（）（）（2009·13·B）（2011·18·A）氯化钠的电子式：（）（）（2010·11·A）（2013·16·A）例4（2009·25）（2）化合物E（NaOH）的电子式为。例5（2010·25）（2）K（CO2）的化学式为。例6（2011·25）（2）A（NH3）的电子式为。例7（2012·25）（1）B（H2O2）的电子式为。【考题分析】从“