2014创新设计化学三轮专题复习：考前体系通关保温训练（三）

1、保温训练(三)(时间：60分钟分值：100分)第卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题7分，共42分)1化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 ()。ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析二氧化硅是不导电的，A不正确；大量开采地下水，会导致水资源短缺，不利于可持续发展，C不正确；石油和煤不可再生，D不正确。答案B2下列说法中错误的是 ()。A乙烯通过加成反应、乙烷通过取代反应均可得到一氯乙烷(

2、CH3CH2Cl)B在催化剂存在下，苯可以与硝酸或溴水发生取代反应C葡萄糖、乙酸、乙醇三种物质的溶液可用新制Cu(OH)2区别开D聚氯乙烯、聚乙烯均属于饱和有机物解析乙烷与氯气发生取代反应、乙烯与HCl发生加成反应均可得到一氯乙烷，A对；苯与溴水不反应，B错；乙酸与新制Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液，加热时葡萄糖与新制Cu(OH)2作用得到砖红色沉淀，乙醇与新制Cu(OH)2不反应，C对；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是单键，D对。答案B3下列说法正确的是 ()。A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定B蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C胆矾晶体中滴

3、入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性D碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸解析打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明浓盐酸沸点低，易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错。浓硫酸使蔗糖变黑是由于其有脱水性，B错。浓硫酸使胆矾晶体变白是由于其有吸水性，C错。碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下都易分解，都是不稳定性酸，D正确。答案D4已知AF六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 ()。A化合物A是一种碱性氧化物B图中三个反应均为氧化还原反应C化合物D是一种强

4、碱D化合物C的水溶液呈酸性解析由转化关系知A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3，D是NaOH，E是H2O，F是CO2。Na2O2不属于碱性氧化物，A错。反应是非氧化还原反应，B错。Na2CO3的水溶液呈碱性，D错。答案C5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 ()。AY的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径BY与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点CX2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂DW元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析先确定四种元素依次是H、O、Na

5、、S。O2与Na的电子层结构相同，O2的半径大于Na，A错。根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B正确。当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。H2SO4为强酸，D错。答案B6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ()。选项实验操作实验现象结论A在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热有红褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3胶体B“充满NO2的气球”浸泡在冷水中颜色变浅反应2NO2(g) N2O4(g)放热C向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡生成Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)D过量的铜屑与稀

6、硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L1稀硫酸铜屑又逐渐溶解铜可与稀硫酸反应解析A中当有红褐色沉淀生成，说明实验失败，无胶体生成，A错。选项C中有气泡生成，说明所得沉淀中含有BaCO3，但与结论无因果关系。D中结论错误。答案B7下列图示与对应的叙述相符的是 ()。A图中H表示某一反应有无催化剂的反应热相同B用0.010 0 mol·L1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L1 Cl、Br及I的混合溶液，由图曲线，可确定首先沉淀的是ClC图可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系D图表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液和一元弱酸

7、溶液分别与足量的锌粉发生反应，V(H2)随时间的变化曲线解析图表示有无催化剂活化能不同，但该反应的反应热是相同的，A项正确；由图可知，I在沉淀溶解平衡时的lgc(X)值最大，即I浓度最小，说明I最先沉淀，B项不正确；图表示该可逆反应正向为气体体积增大的方向，而工业合成氨反应的正向为气体体积缩小的方向，C项不正确；由于弱酸在反应过程中不断电离出H，因此反应速率快，D项不正确。答案A第卷(非选择题共58分)二、(一)必做题(包括3个小题，共43分)26(14分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的

8、名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH_。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填代号)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d

9、粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)解析由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe3，原因是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，验证Fe2可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现红色。滤液A中含有Fe2、Al3、Cu2，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)3和Cu(OH)2，在空气中灼烧后得到的固体混合物

10、F为Fe2O3和CuO，滤液C中含AlO，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)NaAlO2溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pHa，NaAlO2溶液中水电离出的c(OH)为10a14 mol·L1，NaOH溶液中水电离出的c(OH)为10a mol·L1，10a14108×10a，得a11。(5)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，粗铜中比铜活泼的金属进入电解质溶液。分析选项知，b、c正确。答案(1)过滤坩埚(2)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均正确)(

11、3)2AlFe2O3Al2O32Fe(4)11(5)bc将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应27(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：该反应的H_0(填“>”或“<”)。在T2温度下，02 s内的平均反应速率v(N2)_。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>

12、S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJ·mol12NO2(g)N2O4(g)H256.9 kJ·mol1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。将燃煤产生的二氧

13、化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。常温下，0.1 mol·L1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka_。解析(1)由图中曲线可以看出，在催化剂表面积相同的情况下，T1温度时先达到平衡，则T1>T2，但温度高时CO2的浓度小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即H<0。v(N2)v(CO2)×0.025 mol·L1·s1。温度相同，质量相同的催化剂，表面积越小反应速率越慢。a项，只能说明t1时

14、正反应速率最快，但不一定处于平衡状态；c项，t1时，只能说明n(NO)n(CO2)，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。(2)根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减可得CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJ·mol1。CO2转变成HCOOH，碳的化合价降低，CO2被还原，即CO2发生还原反应与H结合生成HCOOH。甲酸的电离平衡为HCOOHHHCOO，0.1 mol·L1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2OHCOOHCOOHOH，溶液中c(HCOO)(0.11.0×104)mol·L1，c(H)1010

15、mol·L1，c(HCOOH)104 mol·L1，故电离平衡常数Ka107 mol·L1。答案(1)<0.025 mol·L1·s1如图bd(2)CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJ·mol1CO22H2e=HCOOH107 mol·L128(15分)某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料：反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O。

16、(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在处：_。(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是_，其作用是_。D(3)该小组对产品的性质进行了如下探究。第一步，测其pH10。结合相关离子方程式解释原因：_。第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：实验操作预期现象结论解析(1)由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以应选择装置C。(2)由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质

17、，所以需要加洗气装置。(3)次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液后先变蓝后褪色。答案(1)分液漏斗C(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl(3)NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClOH2OHClOOH实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变蓝后褪色次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性)(二)选做题(共15分，请考生从2道题中任选一题做答)37(15分)物质结构与性质卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_。(2)I属于

18、多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I的立体构型为_，中心I原子的杂化轨道类型为_。(3)基态溴原子的电子排布式为_，碘原子价电子的电子排布图为_。(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_，I和Cl相比，电负性较大的是_，ICl中I元素的化合价为_。(5)请推测HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为_(填序号)。(6)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为_。RbICl2的晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5 pm，RbICl2晶胞中含有_个氯原子，RbICl2晶体的密度是_g·cm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数的值为NA)。解析(1)HF分子间可通过分子间氢键形成缔合分子。(2)设定一个碘原子为中心原子，则该中心原子的孤电子对数为：×(711×2)2，则该中心原子采取sp3杂化，微粒的立体构型为V形。(4)Cl2、IBr、ICl分子结构相似，相对分子质量大的分子间作用力大，其熔沸点高。(5)含氧酸分子中非羟基氧原子越多，其酸性越强。(6)根据题意RbICl2的晶体结构与NaCl相似，则Rb和I相当