2013_初三化学第三单元重要知识点

1、2013 初三化学第三单元重要知识点课题1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质

2、的最小微粒。例：水分子是保持水化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变。发生化学变化时，分子发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别

3、化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题2 原 子的结构一、原子的构成（1）原子结构的认识(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 287+17电子层质子数数电子层上的电子数注意：原子中中子数不一定等于质子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子二、核外电子的排

4、布1、原子结构示意图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性 弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4 易失去电子，带正电，形成阳离子非金属元素：最外层电子数4 易得到电子，带负电，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8

5、（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）三、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字

6、为1时，省略不写。例如：钠离子：Na+。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示某离子带n个单位某种电荷。例如：Fe3+ ：表示每个铁离子带3个单位正电荷5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示每个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加

7、系数。例如：2个钠离子：2Na+9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成2、相对原子质量：某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子

8、数 + 中子数课题3 元 素一、元素1、 含义：质子数相同（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只讲种类不分个数微观概念，既将种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素

9、和稀有气体元素三种4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1.书写原则：只由一个字母组成的元素符号，要大写；由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母要小写。 2表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如： 2H：表示2个氢原子。4.元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族 2、 元素周期表与原子结构的关系：同一周期的