【2019-2020】高三化学9月月考试题

1、1 / 13教学资料参考范本【2019-2020】高三化学 9 月月考试题2 / 13相关元素原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 K 39一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1. 化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A. 家庭用的“ 84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B. 在牙膏中添入 Na2PO3F NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异3 / 13D. 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的

2、管道是否漏气2. 下列说法不正确的是（）1将 BaSO4 放入水中其溶液不能导电，所以 BaSO4 是非电解质2氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质3固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电4固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电.5强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.仅B .仅 C .仅D .3. 下列情况不能用胶体知识加以解释的是（）A. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D. 牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液

3、中加入食盐，则有固体析出4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原5. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+ Cl -、I - 4 / 13B. pH 值为 1 的溶液：Cu2+、Na+ Mg2+ NO3-C.水电离出来的 c （H+） =10-12mol/L 的溶液：K+、HCO-、Br -、 Ba

4、2+D.所含溶质为 Na2SO 啲溶液：K+、HCO-、NO-、Al3+6.相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg,此时测得饱和溶液的密度为pg cm- 3,则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A. mol L 1B. mol L 1C. mol L 1D. mol L 17.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）.A. 常温常压下，2.24 L H2O 中含有极性共价键的数目为 0.2NAB. 0.1 mol L 1NH4Cl 溶液中含有 NH 的数目小于 0.1NAC. 100 mL 12 mol L 1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应转移电子的数目为0.6N

5、AD. 标准状况下，11.2 L 由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含有氢原子5 / 13的数目为 2NA8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 向 FeBr2 溶液中通入过量的 CI2 : 2Fe2 + + 2Br + 2CI2=2Fe3+ Br2 + 4CI B.用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H20C. KHCO 与足量澄清石灰水反应：HCO +Ca2+O =CaCO3 +H2OD.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成 MnO2 Mn2+ +CIO-+H2O= MnO0+CI+2H+9.某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3 +

6、,加入 NaOH溶液，开始时 有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 下列结论正确的是一定没有 Fe3 +、Mg 蓉 S一定没有 Fe2 +、Mg 蓉+4,且+2 价稳定，+4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 CI2 则下列说法不正确的是（）A. Pb3O4 可表示为 2PbO- PbO2B. 可用 PbO 在空气中加热制备铅丹，其 n （氧化剂）：n （还原剂）= 1:6( )A.疋有 Fe2 +,B. 定有 Fe3 +,定没有 Mg2+-可能有 Mg 牡，一定没有 Fe3+10.铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb 元素的化合价只有+2、C.

7、一疋有 Fe3 +,D. 定有 Fe2 +,可能有 Fe2 +,6 / 13C. 0.1mol Pb3O4 与足量的浓盐酸反应，生成 CI20.1 molD.a mol Pb3O4 加强热分解生成 PbO 则加热过程中转移电子数为 2aNA11. 3 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A. 1 mol L 1B. 1.5 mol L 1 C . 2 mol L 1D. 2.5 mol L 112. 下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是（）选项陈述 1陈述 IIA铝可以分别和 NaOH 溶液、

8、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNaCQ 可以制胃药NaCQ3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNazQ 具有强氧化性NaQ2可以作为漂白剂13.下列有关实验的选项正确的是（）IIII皿IVA.装置I:观察 Fe（OH）2 的生成 B .装置I:除去 CI2 中 的 HCIC.装置皿：除去 CCI4 中的 Br2D.装置V:加热分解 NaHCO 固体14. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同 的元素，7 / 13它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已 略去）。下列有关物质的推断不正确的是15. 下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）1用已知

9、浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标 准液润洗2用量筒量取 5.0 mL 溶液时，俯视读数3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线4质量分数为 10 呀口 90%勺两种硫酸等体积混合配制 50%勺硫酸溶液A.B . C . D .二填空题（本题包括 5 道题，共 55 分）16.（ 12 分）化合物AB 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择阳离子+ + 2+2+2+K、Na、Fe、Ba、NH4、Ca阴离子OH、NO-、I-、HCO、AIO2-、HSO（1）若AB 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液 呈强碱性。混合后产生不

10、溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊 试纸变蓝色的气体。1B 的化学式为_。2A B 溶液混合加热反应的离子方程式(2)若 A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B 后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。1A 的化学式为_ 。8 / 132经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I . _、n. _ (用离子方程式表示)3请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。17. ( 12 分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古 今。(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(填写字母代号)。A.铝的

11、表面生成致密的薄膜B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C.食物腐败D.燃放烟花(2) 过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗 伤口。关于双氧水，回答下列问题：A. Na20 甘 2HCI=2NaC* H2O2 B .Ag2OH2O2=2AO2f + H20C.2H2O2=2H2+02fD.3H2O2+ Cr2(SO4)3+10K0H=2K2Cr043K2S0+ 8H2O1上述反应中，H2O2 仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是_ 。2H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN,经以

12、下反应实现：KCNH2O0H20 =A +NH3T，试指出生成物 A 的化学式为_ , (3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为 _ Cu6_ NH4C1_C+_CuCl2 +_ N2f +9 / 13_H2O。1配平此氧化还原反应方程式。2反应中若产生 0.2 mol 的气体，则有_ mol 的电子转移。18.( 8 分)某化学研究性学习小组需配制含有NH Cl 、K+、SO 的植物培养液 450 mL,且要求该培养液中c(Cl ) = c(K + ) = c(SO)=0.4 mol L 1。实验室提供的药品有：NH4CI、KCl、(NH4)

13、2SO4K2SO 4 和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙 托盘天平 烧杯 玻璃棒胶头滴管 量筒。请回答下列问题：(1) 该植物培养液中，NH 的物质的量浓度为 _。(2) 该 研 究 小 组 配 制 该 植 物 培 养 液 时 , 还 须 用 到 的 实 验仪 器 是(填字母)。A. 450 mL 容量瓶 B . 500 mL 容量瓶 C .两个 250 mL 容量瓶甲同学用 KCl 和(NH4)2SO4 两种物质进行配制，则需称取 m(KCl)=g ,m(NH4)2SO4|=_ g。(4) 若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制 溶液的浓度偏低的是 (填选项)A.将溶液转移至

14、容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容 量瓶C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线19. ( 13 分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分 是 Fe3O410 / 13Fe2O3 FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3 n/2m 的流程图：一1(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有璃棒和烧杯等。“操作皿”系列操作名称依次为_ 、_ 、过滤和洗涤(2)“酸溶”过程中 Fe3O4 溶解的化学方程式：硫

15、铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是(4)实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 _现象是(5)加入适量 H2O2 溶液的目的是氧化 Fe2 +,写出 H2O2 氧化 Fe2+ 为 Fe3+的离子方程式：20. ( 10 分)M 是一种重要的有机高分子材料，结构简式为:凶合成 M 的一种途径如下：21已知：烃A在标准状况下的密度是1.875g/L ；11 / 13 CH3CH2CIH CH2CH3CHBrCHCH2; R CH= CH2 + H2OR-NBS过氧化物CH2CH2OH 一一-、4a回答下列问题：(1)_ G 的结构简式为 _ ;D 中所含官能团的名称为 _ (2)A 分子中最多有

16、个原子共平面；(3)_DRE 反应类型为;:(4) 写出下列反应的化学方程式：B C: _ _ _F+M: _ _(5)满足以下条件的 H 的同分异构体有种。遇 FeCl3 溶液显紫色可发生银镜反应可与 NaHCO 溶液生成 CO2 高三年级第一次月考化学试题2018.9.6 彭本辉相关元素原子量、选择题 （本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1 答案 C2. 答案 .D 3答案 A4.12 / 13答案.C5.答案.B6答案 B7答案 D8.答案 C9答案 D10.答案.B11答案 B12.答案 D13.答案 A14.答案 C13 / 1315.答案 B 二填空题（本题包括

17、 5 道题，共 52 分）16.答案(1)Ba(0H)2 H+ + SO N 卅 Ba2 + + 2OH- BaSO4+ NH3?+ 2H2O（2）Fel261 + 2N3 8H+ =312 + 2NOT + 4H2O2I + Fe2 + + NO4H+ =12 + NOT+ 2H26 Fe3+ 或 3Fe2 + + N64H+ =NCT+ 2H26 3Fe3+ （只要有 I 、Fe2 +参与反应且配平即可）3取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN液，若变血红则H合理（其他合理即可）17.答案(1)0.8 mol L 1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4Cl K2SO4 (5)ABC18.漏斗；蒸发浓缩