广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教学设计

1、沉淀溶解平衡授课题目课题： 沉淀溶解平衡拟1 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。难点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。，课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】九、溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 （1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反

2、应为完全反应，用“=”。 （2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时c(H+)降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。 （7）Qc与K Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物

3、质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度） K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：（1） Qc>K，过平衡状态，反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态；（3） Qc<K，未平衡状态，反应将正向进行【练习】已知25时CaSO4的Ksp=9.1×10-6，若将0.02mol/L的Na2SO4溶液与0.004mol/LCaCl2溶液等体积混合，试

4、通过计算溶液中是否有沉淀析出.2、溶解平衡方程式的书写 注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+（aq） + S2-（aq）3、沉淀生成的三种主要方式 （1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 （2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2+溶液中易水解的阳离子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见）4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：加水；加热；减少生成物（离子）

5、的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。5、沉淀的转化： 溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。【练习】（1）对于Ag2S(s) 2Ag+（aq） + S2-（aq），其Ksp的表达式为 。 （2）下列说法中不正确的是 用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；对于Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al3+ + 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉

6、淀比用CO32-好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。 （3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?答案：略 加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2 6、四种动态平衡、五种平衡常数的比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征五个字：逆、等、动、定、变V（正）=V（逆）V（离子化）=V（分子化）V（水解）=V（中和）V（沉淀）=V（溶解）存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下含弱离子的盐溶液一定条件下难溶电解质的饱和溶液影响因素（外因）温度、浓度、压强温度、浓度、同离子效应温度、浓度、酸碱度温度、浓度、酸碱盐实例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HACH+AC-H2OH+OH-NH4+H2ONH3·H2OAgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡移动方向判据勒夏特列原理表示方