氧化还原反应(2)

1、氧化还原反应（2）1、（03年上海第7题）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A、11 B、21 C、12 D、232、（03年上海第14题）NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A、跟水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H半径比Li半径小C、跟液氨反应时，有NaNH2生成 D、跟乙醇反应时

2、，NaH被氧化3、（03年上海第19题）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A、NaCl Na2SO4 B、NaCl NaBr Na2SO4C、NaCl Na2SO4 I2 D、NaCl NaI Na2SO44、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2+Cl。则下列反应不能发生的是 A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 +4H+B、I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HIC、H2O2 + H2SO4 = SO

3、2+ O2+2H2OD、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I5、（03年广东第7题）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A、4 B、5 C、6 D、76、（02年上海第22题）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 A、30 B、46 C、50 D、667、（01年全国第7题）bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 A、2b/a B、3b/2a C、3b/a D、a

4、/3b8、（01年全国第8题）将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A 、2 B、 4 C、6 D、8 9、（99年全国地22题）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无10、（99年全国第24题）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为 A 、22.4ax/

5、bB、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b 11、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。12、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平

6、下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3 13、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 ，若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。14、某元素X的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。（1）A为黄绿色气体，氧含量为47.44%,可用于漂泊木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为 （2）B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为 （3）

7、你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂？ （A、都可以B、都不可以 C、只有气体A可以 D、只有气体B可以）（4）写出气体A与NaOH反应的化学方程式 由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在 （填“酸”或“碱”）性溶液中。（5）用SO2还原X的5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式 15、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量

8、可能各是多少。16、Fe、Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL 4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成H2896mL（标准状况），溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2，过滤后将滤液稀释至200mL，从中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当加到20mL时，开始出现沉淀，求混合物中各物质的质量分数？ 参考答案：1、B 2、AB 3、AB 4、CD 5、B 6、BC 7、C 8、C 9、B 10、C11、HBr；0.5摩尔12、+1 CuI，0.5mol 2,5,2,113、 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 0.8 14、ClO2 Cl2O A 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- 15、（1） （2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 molN2。现相差1.4g，1.4g÷28g·mol-1=0.05mol,相当于0.3 m