江苏涟水中学12-13高二上学期期末考试--化学（带解析）

1、涟水中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1下列关于食品添加剂说法正确的是A食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用，不可食用。B味精也是食品添加剂C碘盐中加碘不属于食品添加剂D着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂2关于加碘食盐，下列说法正确的是A要密封、防潮和避光保存B碘盐中加的是单质碘C使用碘盐时宜高温煎炒D使用碘盐不利于人体健康3“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒。下列说法不正确的是A“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性B臭氧

2、、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性C酒精消毒的原理是利用变性作用D“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性4标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:m B. 气体A与B的相对分子质量之比为m:nC.同质量气体A与B的分子个数之比为n:m D.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n5当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD6下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A100m

3、l 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液 7不能与溴水发生反应的是 苯 苯酚 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 己烷 镁粉A  B只有           C           D8两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金

4、属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al9向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）A.从6到9，相应离子反应方程式为H+OH-=H2OB.A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5D.A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl) 10下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都

5、只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A B C D11在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ）A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+12长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）A第16列中元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素  D第15列元素原子

6、的最外层电子排布为ns2 np513下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2Cl2eCl2Cf电极为锌板De极发生氧化反应14下列各变化中属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜15用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，

7、则电解后溶液的pH为( )A11 B5 C7 D116分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()A2种 B3种 C4种 D5种17下列化学式只能表示一种纯净物的是 （ ） ACF2Cl2 BC3H6 CC6H12O6 DC2H4O218为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是A BHOCH2CH3 C

8、D19下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体20下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火A B C D全部 21下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是22有机化学知识

9、在生活中应用广泛，下列说法正确的是 A乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得23“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能量消耗大是该方法的一大缺点B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤C.整个过程中，有2种物质可以循环利用D.该方法可减少碳排放，

10、捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品第II卷（非选择题）24（15分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决 问题启动了“酱油加铁”工程。（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是 （填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。（3）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）可治疗胃酸过多，离子方程式为_ （4）现有下列五种物质A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖E青霉素，F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号)。富含维生素

11、C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ，使用最早的解热镇痛药 。（5）明矾是一种混凝剂，净水的原理是 （离子方程式）； 汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下发生反应，转化为两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式 蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。（6）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。铁锅锈蚀的负极反

12、应式为 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。25（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。A稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B稳定性：甲>乙，沸点：甲乙C稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（3）Q、R、Y

13、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。26（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧

14、气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。电解质溶液应选用_A、NaOH溶液B、NaCl溶液 C、稀硫酸(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。(3) 生成高铁酸根（FeO42）的电极反应是 。27(12分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题： 下列物质的化学式为：A 、C 、D

15、。 写出C与J反应生成H和G的离子方程式： 。 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。 参考答案一、选择题1B【解析】试题分析：食品添加剂不都是人工合成的，也有天然的，少量使用不会有副作用的，A项错误。加碘盐中的碘属于食品添加剂，C项错误。着色剂属于食品添加剂，D项错误。答案选B。考点：化学与健康点评：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。2A【解析】试题分析：加碘盐中加的是KIO3，KIO3性质较稳定，但是受热分解，所以不能高温下使用，加碘盐对人体有益，缺碘可以形

16、成甲状腺疾病。因此A是正确的。答案选A。考点：化学与健康点评：本题是常识，简单基础。3A【解析】试题分析：NaClO中的ClO-具有强氧化性，用NaClO杀菌消毒也是利用其强氧化性使蛋白质变性，所以A错误，其他选项都正确。答案选A。考点：NaClO的性质点评：本体基础简单，主要考查了NaClO杀菌消毒的原理。4A【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体密度之比等于质量之比，所以为m:n，A项错误，其他选项均正确。答案选A。考点：阿伏伽德罗定律点评：本题主要考查阿伏伽德罗定律的应用，非常基础，可以锻炼学生的基础知识。5C【解析】试题分析：胶体有丁达尔现象，其中属于胶体，是溶液，所以C正确。考

17、点：考查胶体的性质和判断点评：熟练区分胶体和溶液，了解胶体的性质6C【解析】试题分析：50ml 1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)为3mol/L，100ml 1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)为2mol/L，75ml 1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)为2mol/L，150ml 3mol/LKCl溶液中c(Cl-)为3mol/L，25ml 2mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)为,6mol/L。答案选C。考点：物质的量浓度点评：某离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的浓度和溶质的组成有关。7A【解析】试题分析：溴水主要与不饱和有机物发生加成反应，如；与含酚羟基的物质发

18、生取代反应，如；溴水还具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，如；还有酸性，可以与碱反应，如，有溴离子，可以与银离子发生沉淀反应，如；不能与苯或己烷反应，这类物质发生反应必须是纯溴。考点：考查溴水的化学性质。点评：总结溴水的化学性质，有助于进一步理解有机反应。属于较综合性习题。8A【解析】试题分析：由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来  M+2HC

19、L=MCL2  +H2   M                       22.4 15                    11.2这样可以算出

20、它相对原子质量为30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。A项Mg为24，Fe为56，平均值可能为30，故正确；B项Zn为65，Ag不能和盐酸反应，当Zn的质量为15g时，不能生成11.2L氢气，含Ag时更不能生成11.2L氢气，错误；C项Zn为65，Fe为56，二者都大于30，平均值不可能为30，故错误；D项Mg为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故错误。 考点：考查混合金属的计算和组合判断点评：注意利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系9D【解析】试题分析：根据图

21、像可知先加入的试剂A为NaOH，后加入的试剂B为盐酸，D项错误；69mL之间沉淀量没有发生改变说明盐酸在中和过量的NaOH，所以A正确；根据AB段用了1mL，CD段用了2mL可知NaOH的浓度是盐酸浓度的2倍，B项正确，根据AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1，所以原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)= 1：1：5，C正确。答案选D。考点：Mg、Al图像点评：本题主要分析清楚每段图像的含义即可，考查学生的分析能力，难度较大。10C【解析】试题分析：金属单质在反应中做还原剂，非金属的氢化物一般为气态，金属的氢化物一般为固态，

22、CO就不能与水反应，所以正确的是，答案选C。考点：基本概念点评：本题非常简单，主要考查元素周期律中的基本概念。11C【解析】试题分析：A项NF3中心原子的价电子数是5，孤电子对数是1，则为三角锥型；B项CH3-的中心原子的价电子数是5，孤电子对数是1，则为三角锥型；C项BF3中心原子的价电子数是3，孤电子对数是0，则为平面三角形；D项H3O+中心原子的价电子数是5，孤电子对数是1，则为三角锥型。考点：考查分子的立体构型。点评：只要会根据价层电子对互斥理论来判断即可。12C【解析】试题分析：A项第16列为氧族元素，第六周期的Po为金属元素；B项第18列He最外层电子排布也为ns2；C项正确；D项

23、第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np3。考点：考查元素周期表的结构及电子排布式。点评：属于较简单题。13D【解析】试题分析：接通电路后发现上的c点显红色，说明c为阴极，d为阳极，则a为正极，b为负极，f为极，e为阳极。所以A项错误，c是阴极发生还原反应，所以B错，用装置进行电镀，要想铁上镀锌，则铁在阴极，锌在阳极，所以e电极为锌，f电极为铁，C项错误，D正确。答案选D。考点：电解原理点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，

24、所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。14B【解析】试题分析：要想构成原电池反应，必须要有两个活泼性不同的电极，只有B选项中有两个活泼性不同的电极，因此答案选B。考点：原电池点评：本题主要考查构成原电池的条件，非常基础简单。15A【解析】试题分析：根据题意可知，阴极产生的气体为H2，阳极产生的气体为Cl2和O2，0.14molH2转移0.28mol电子，所以阴极还有Cu0.06mol。根据转移的电子数和产生气体的体积，可求得阳极产生Cl20.08mol，O20.06 mol。所以整个电解过程分为三段，第一阶段，阳极产生0.06molCl2，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；第二

25、阶段，阳极产生0.02molCl2，阴极产生0.02molH2，此时溶液中产生0.04molOH-，溶液的pH增大，第三阶段，阳极产生0.06molO2，阴极产生0.12molH2，此时溶液中OH-浓度基本不变，所以溶液中c(OH-)=，所以溶液的pH为11，答案选A。考点：电解的计算点评：本题难度较大，主要考查学生的分析能力。16A【解析】试题分析：根据题意可知A为酯类，因为B在一定条件下能转化成C，所以B是醇，C是酸，且B、C含有4个碳原子，因此只考虑B的结构即可，能氧化成酸的4个碳原子的醇有两种，所以答案选A。考点：同分异构体点评：本题主要根据题中给的信息进行判断，重点考查学生的分析能力

26、和获取信息的能力。17A【解析】试题分析：CF2Cl2没有同分异构体，只有一种结构，C3H6、C6H12O6、C2H4O2都存在同分异构体，所以不能表示纯净物。答案选A考点：同分异构体点评：本题重点考查同分异构体的判断，比较基础简单。18C【解析】试题分析：酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）原化合物水解得到对应的乙二醇和对苯二甲酸，再由对苯二甲酸与甲醇酯化，故能得到化合物C。考点：酯化反应的机理。点评：熟悉酯化反应的机理，对题目中信息能提取出所需要的内容。19C【解析】试题分析：A项瓶口上方有白色烟雾错误，只有氯化氢溶于水蒸汽中，是白雾，没有烟；B项溶液呈浅绿色

27、错误，应该是棕黄色溶液；C项正确；D项生成白色固体错误，是淡黄色的过氧化钠。考点：考查常见反应的现象。点评：对于反应中出现的现象，在平时学习中要总结，属于简单题。20A【解析】试题分析：将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，会使液体受热飞溅，最好是把硫酸加入水中；正确；对于固体钾、钠等要回收，正确；夜间厨房发生煤气泄漏时，不能有明火，也就不能开灯；干冰与镁等金属可以发生反应，不能明火。考点：考查实验室安全问题。点评：对于实验室安全操作要理解到位，属于简单题。21B【解析】试题分析：B项二氧化硅与水不溶，不能发生反应，要制取硅酸，一般可以由硅酸盐与盐酸或碳酸反应制取硅酸。考点：考查常见的实验操作方法。

28、点评：课本中的实验及图像在平时学习中要注意，属于较简单题。22A【解析】试题分析：B.汽油是不可再生资源，B错误；C.福尔马林是防腐剂但不能用于食品的保存。C错误；D.煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，D错误。故选A。考点：有机化合物的用途，能源的综合利用。点评：了解常见有机物的用途。23B【解析】试题分析：根据题意可知基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，A选项正确；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，选项B错误；循环利用的物质应该有CaO和NaOH 两种，选项C是正确的； D选项中甲醇工业上可用CO2制备，因此D正确，答

29、案选B。考点：考查CO2的性质、基本实验操作等点评：根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。该题属于中等难度的试题，起点高但落点很低。二填空题24（1）缺铁性贫血 （2）水果 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （4）C D E B A F（5）A13+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 2NO+2CO N2+2CO2 变性 （6）吸氧腐蚀或电化学腐蚀 Fe-2e-= Fe2+ 锌块【解析】试题分析：（1）酱油加铁工程主要解决的是缺铁性贫血。（2）碱性食物不是指食物呈碱性，而

30、是在人体水解后得到碱性的物质。肉类和鸡蛋水解后得到酸性的物质，所以属于酸性物质，而水果水解后可以得到碱性的物质，所以属于碱性物质。（3）胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。（4）富含维生素C的是苹果汁，可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖，应用最广泛的抗生素之一的是青霉素，既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是食醋，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的食盐，使用最早的解热镇痛药阿司匹林。（5）明矾净水是因为明矾可以水解生成Al(OH)3(胶体)。汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下转化为两种无毒气体是N2和CO2。蛋白质遇到重金属盐、酸或碱会变性。（6）炒过菜

31、的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），因此属于吸氧腐蚀。负极反应为：Fe - 2e =Fe2+。要保护船体的铁不被腐蚀，应选择一个比铁活泼的金属，因此选锌快。考点：化学综合题点评：本题比较综合，很多知识点综合在一起，但是比较基础，难度适中。25（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）Si<C<N （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O 【解析】试题分析：由29号为Cu元素。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为

32、2和4，则为C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi，故答案为：SiCN；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO2 。（5）C、H形成的相对分子质量为28的物质为C2H