江苏徐州2012高三考前信息卷-化学

1、20112012学年度高三考前信息卷化 学 试 题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共15题）、非选择题（第16题第21题，共6题。其中第21题为选做题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。3.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位

2、置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39I-127 Ba-137 Pb-207选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是A实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列有关化学用语表示正

3、确的是A二氧化硅的分子式：SiO2B聚乙烯的结构简式：CH2=CH2C高氯酸钠（NaClO4）中Cl元素的化合价：+6DMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒BNa的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷D硫化氢具有可燃性，生产上可用燃烧法消除硫化氢尾气对环境的污染4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3B能使淀粉碘化钾

4、试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32C由水电离出c(OH)110-12 molL-1的溶液：K、HCO、Na、ClD滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO425已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物能用来制造信息材料C原子半径由大到小的顺序是：EFDCD氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：DCFB6下列表示对应化学反

5、应的离子方程式正确的是A用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OB硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2O H2S2OHC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32D玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸的中央，测其pHB用量筒量取7.60 mL 0.1 molL-1盐酸C用图1所示的操作可检查装置的气密性图1图2D实验室用图2所示的装置制取少量的NO8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标

6、准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后的气体中含有的分子数为3NAD常温下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的NH4和NO3的总数为0.2NA9CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D制取玻

7、璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是图2图3图4图1A图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B图2表示H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)或H2O(g)时的能量变化的关系C图3表示向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分

8、，但只要选错一个，该小题就得0分。11迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：迷迭香酸ABC，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是A有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH12下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的H0、S0BCH3COOHCH3COO+H+达到平衡后，加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C氯碱工业中Cl2在阳极生成，该极同时还生成NaOH

9、溶液D合成氨工业中采用高压的原因除增大原料的转化率外，还可加快反应速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A称取4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中，可配制1.0 molL-1 NaOH溶液B利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷C用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3D除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后再过滤14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合： c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(O

10、H-)c(H+)B常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)2 c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)15在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g) H=Q kJmol1（Q0）反应物的投入量、测得反应达平衡

11、时的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物的投入量3 molA、2 molB6 molA、4 molBnA molA、nB molB、nC molCC的体积分数w1w2w3反应物的转化率123反应的能量变化Q1Q2Q3下列说法正确的是A若w2=2w1，则x=4B若1=2，则x4C不论x为何值，总有Q2Q1D若w1= w3且满足3nC +8nA =12nB时，可判断x=4非 选 择 题16（12分）利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁(-Fe2O3)的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”

12、中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有 、 。（任举两例）（2）调节pH至5.5的目的是 。（3）滤液中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是 。（答一点即可）（4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为 。17（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 、 。（2）由E生成F的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。 属于-氨基酸；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的

13、结构简式是 。（5）写出由C生成D的化学方程式： 。（6）已知：。请写出以、CH3CH2CH2COCl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅Pb(CH3SO3)2溶液为电解液，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb。电池总反应为：Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O（1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以5058的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得。电解时，该电解池阳极为 ；总反应方程式为 。（2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、 。（任答一条）（3）利用

14、高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有2、4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340 g，加入足量草酸还原4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400 molL -1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25 mL（假设只发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+ =10CO2+2Mn2+8H2O）。试计算样品中铅元素的质量分数。19（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）

15、在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测

16、定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。20（14分）通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛。（1）火箭推进器中分别装有联氨（N

17、2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l) = N2(g)4H2O(g)H642.2 kJmol1又知：2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H196.4 kJmol-1H2O(l) = H2O(g) H 44 kJmol-1请写出N2H4(l)与O2(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为 。（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2 的方法。即电解含 H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如右图所示，再加热水解即可得H2O2和(NH4)2SO4。

18、电解时，阳极的电极方程式 ；写出生成H2O2的反应的化学方程式： 。（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP。控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如右图所示。实验编号T/KpHc/10-3 molL-1H2O2Fe2+I29836.00.30II31336.00.30III298106.00.30请根据实验I的曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率(p-CP)= molL-1s-1。实验I、II表明，温度升高，降解反应速率

19、增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因： 。实验III得出的结论是：pH=10时， 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30。（1）元素W的电子排布式为 。（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2YH中采用sp3杂化的原子有 ，1 mol XH2YH中含有键的数

20、目为 。（3）ZO4离子的空间构型为 ，与它互为等电子体的离子有 。（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是 。元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式： 。B肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备。以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为： 在100 mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5 mL新蒸馏过的苯甲醛、4 mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2 g无水碳酸钾、2粒沸石，按图l所示连接好装置。 加热回流（小火加热）40 min，火焰由小到大

21、使溶液刚好回流。 停止加热，待反应物冷却。用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A。用水乙醇重结晶得白色晶体B。 （1）整个回流装置要干燥，原因是 。（2）回流时，反应温度不能太高的原因是 。 （3）在实验中要多次用到抽滤。下列有关抽滤的说法中，正确的是 。（填字母） A抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样 B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧 C抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管 D抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的（4）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发

22、生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是 。 （5）白色粗产品A中所含主要杂质为 。（6）若某同学得到白色片状晶体1.2 g，试计算其产率为 （保留3位有效数字）。CaO徐州市20112012学年度高三考前信息卷化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3A 4D 5B 6A 7C 8B 9C 10A不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的

23、得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12AD 13BC 14C 15CD16共12分。（1）Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O（2分）合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间，等 （任答两点即可）（4分，每点2分）（2）除去滤液中的Al3+（2分）（3）防止NH4HCO3受热分解或防止Fe2+水解程度增大（2分）（4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（2分）17共15分。（1）醚键、氨基（或其他合理答案）（2分）（2）取代反应（或其他合理答案）（2分）（3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）（6） （或其他合理答案）（5分）18共12分。（1）Pb（2分） Pb +2CH3SO3H Pb(CH3SO3)2 + H2（2分）（2）产生废酸污染（或产生重金属离子污染）（2分） （3）由反应PbC2O4+2H+= Pb2+H2C2O4