江西新余一中、宜春中学2014高三上期初联考-化学

1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65 第卷（选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1. 下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液2.下列化学用语使用正

2、确的组合是 Mg2+结构示意图： 乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂LiAlH4中，氢显1价 质量数为40的钙原子： NH4Cl的电子式： 2甲基丁醇的结构简式：A B C D 3.下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于测定H2O2分解的反应速率 B装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D装置可用于证明氧化性：KMnO4Cl2S4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na

3、+、K+、AlO2、SO42- D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br5. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ C等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3 D铝热反应的原理为：Al2O32Fe高温 2AlFe2O36.设NA为阿伏加德罗

4、常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA7. 铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，下列推断正确的是 A氧化性：Tl3+Ag+Fe3+ BTl + 最外层有3个电子CTl(O

5、H)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物D铊位于第五周期IIIA族8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9. 从海水中提取部分物质的过程如下图所示 下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C经过实现了溴元素的富集

6、 D电解MgCl2溶液制取Mg单质10下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH11下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消

7、毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料 A4 B5 C6 D712对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+13下列除去杂质的方法，正确的是 A苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 CFeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量

8、铁粉，过滤 DCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气14中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C15将19.5 g锌粉加入到2 L的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是AMO2+被氧化 B该反应中有0.5 mol电子转移CZn被还原成

9、Zn2+ DMO2+被还原成M2+16将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2gB 46.8gC 53.6gD 63.8g第卷（非选择题 共52分）17（10分）以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气

10、体Y2。 试回答下列问题： （1）G的化学式为 。 （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为 。 （3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。 （4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为 。 （5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为 。18（10分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。（1）浓硫酸在反应中的作用是 。实验过程中，可观察到混

11、合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。甲同学的观点是错误的，理由是 。（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐

12、渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL）。 将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是 ； 用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_ ； 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应 。19（10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO、SO42-为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

13、氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00当通入Cl2的体积为5

14、.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。20（10分）铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是 。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25时，Al(OH)3的Ksp=1.31033，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。 21(12分)已知有机化合物 A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中