氢氧化钠与稀盐酸反应的教学案例与反思

1、氢氧化钠与稀盐酸反应的教学案例与反思晋江平山中学 庄育红教学目标认知目标：1了解酸碱中和反应中溶液pH的变化；2了解酸碱中和反应中的热量变化；能力目标：1初步了解中和滴定的原理和操作2能够通过中和反应的操作和现象，得出中和反应中酸碱性变化的规律及热量变化； 情感目标：1初步感受对立统一的思想；2初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 课题分析本课题是上教版九年级化学课本P193的内容。是学生学习一段时间的化学知识，了解到化学变化的本质是生成了新物质； 化学变化过程中经常伴随着一些现象， 这些现象有助于 我们进行判断；化学变化中还经常伴随着能量的吸收或者释放； 掌握了要通过实验获得结论 以及实

2、验设计的一般思路和流程后遇到的一个新课题。本课题中两种反应物均为无色溶液，混合后没有出现任何明显现象，两种物质是否会 起反应？如何指示这个反应是否发生？反应过程中能量是如何变化的？反应的产物是什 么？提出了许多问题， 使学生亲身感受到探究学习的重要、 实验设计和探究的一般思路和流 程。从长远看，为今后的学习方式打下一定的基础。设计思路教师以学案形式引导学生复习旧知识，提出新问题T学生思考并在老师的引导下设计实验方案T学生按实验方案进行试验，记录实验现象T学生思考得到结论，感知化学的学习方法T教师引导学生归纳实验结论，得出“中和反应”概念T学生理解“中和反应”概念的特 征并学习其在生活中的应用T

3、教师布置学生完成本实验的实验报告T学生感知科学的学习 习惯和学习方法。课前准备 ：课前布置学生预习思考。教师准备实验器材。所有的酸都含有氢原子B所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气引入新课碱性，PH7,使紫色石蕊试液变蓝。如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗?大家桌上都有一瓶酸溶液稀盐酸,什么颜色？一瓶碱溶液氢氧化钠溶液,什么颜色?现在,我把这两种溶液混合,请同学们注意观察现象。【演示】两种溶液混合- 观察不到明显现象-【追问】怎么办?【学生讨论,回答,评价,定方案】在氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酞,并用滴管逐滴加稀盐酸至溶液刚好褪色【师】溶液刚好褪到无色时,说明溶液酸碱性的变化情况怎样

4、?有没有发生化学变化?【学生讨论，回答】碱性中性【师】 如果往这溶液中再滴入一滴氢氧化钠溶液, 这时候溶液的酸碱性又会怎样变化?有 何现象?【学生讨论，回答】中性碱性，溶液从无色红色师】化学变化中常伴随着能量的变化, 有的反应放热, 有的反应吸热, 这个反应又怎样?教学设计复习旧课课堂练习1、 写化学式：盐酸，硝酸，硫酸；氢氧化钠氢氧化钙；氢氧化钾；氢氧化镁2、列说法错误的是(AC酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红酸的溶液都具有酸味3、列说法错误的是(A碱的溶液都有滑腻感B.烧碱在空气中放置会发生化学变化C熟石灰在空气中久置不会变质D.一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞试液变红4、列叙述错误的是(A酸

5、和碱都是化合物B.盐酸是氯化氢气体的水溶液C固体氢氧化钠溶于水时会有热量放出D.稀硫酸没有腐蚀性师】酸和碱是两类不同的物质，酸溶液呈酸性，PHk7,使紫色石蕊试液变红；碱溶液呈如何测定?【学生回答，定方案】用温度计【师】盐酸和氢氧化钠溶液反应的产物是什么？(出示演示实验的产物)怎样获知这里面的溶质是什么？【学生讨论，回答，定方案】蒸发【教师归纳方案及板书】板书一.中和反应1.探究实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应提出问题(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，有没有发生化学变化？对于没有明显现象的化学反应，怎么办？(2) 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程中，能量的变化情况怎样？(3) 氢氧化钠溶液与稀盐酸

6、反应的产物是什么？如何证明？所需药品_所需仪器_实验设计实验步骤实验现象实验结论1.在盛有10ml左右氢氧化钠烧杯中液体呈；氢氧化钠溶液呈碱性，能使溶液烧杯中滴加23d酚酞试无色酚酞变成红色。pH7齐山插入一支温度计，测量溶反应前溶液的温度为左液的温度。右。发生化学反应，生成物NaCI用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴烧杯内溶液的颜色为中性，pH=7:加入氢氧化钠溶液中，观察现NaOH + HCI= NaCI + H2O象，并且测量溶液温度。该反应为放热反应。反应后溶液的温度为左右。2.取实验1后所得的溶液，滴加NaOH溶液后，溶液变为滴加NaOH后，溶液中氢氧滴加1滴氢氧化钠溶液，观察化钠过量，溶液呈

7、碱性，使颜色无色酚酞变为红色，pH7。3取实验1所得的少量溶液蒸发皿中出现_该固体为NaCI晶体。置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂， 反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。【学生】进行实验(20min)，教师巡回指导【教师归纳实验结论及板书】板书2、结论：(1)中和反应概念：酸+碱T盐+水CU(0H)2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H20;Ba(0H)2+ H2SQ = BaSO4j+ 2H2O(2)中和反应为放热反应(3)中和反应在日常生活、生产中的应用p194A.酸性土壤可以用熟石灰来改良；B.胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；C.处

8、理工厂的一些废水2NfH2O + H2SQ4= (NH4)2SQ + 2H2OD.昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和(涂肥皂水碱性或食醋酸性)课堂练习1、 下列反应中属于中和反应的是()A.CO2+ Ca(OH)2= CaCO3J+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2C.2NaOH + ESQ = Na2SQ + H2O D.BaCI2+ H2SQ = BaSO4J+2HCI2、做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入()A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠3、下列试剂中，能将NaOH NaCI、HCI三种物质的溶液一次鉴别出来的是()A.盐酸B.稀硫酸C.

9、石蕊试剂D.澄清石灰水4、若将50g18%勺NaOH溶液和50g18%勺盐酸混合，下列叙述正确的是()A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%5、往5g盐酸中加入8g15%勺氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。课后反思本节课有以下特点：1、“稀HCI与NaOH溶液的反应基本无现象如何指示？ ”的情境， 激发了学生的好奇心。2、利用已有的知识经验， “用紫色石蕊试液指示二氧化碳与水的反应” 激发学生的思维， 使学生设计出探究思路。3、“实验现象要尽量明显的原则”确定实验方案。4、通过实验探究使学生认识到稀HCI与NaOH确实发生了反应，属于“中和反应”，并通过验证反应生成物的方法来证明其产物为氯化钠， 并利用温度计测量反应过程中溶液温度的变 化，知道“中和反应为放热反应”。增强了学生的感性认识，有利于培养学生的创新能力和 分析问题、解决问题的能力，对培养学生运用科学方法探索、发现新知识起到了促进作用。从做实验时多数学生全神贯注的神情和讨论交流的热烈气氛，可以看出本节课基