天津滨海新区五所重点学校2013高三毕业班联考-化学

1、2013年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。第卷1至5页，第卷6至9页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题，共40分）注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，

2、共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的） 1化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合

3、物：氯化钙、烧碱、HD 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A B C D3下列离子方程式表达正确的是 AHCO3的水解方程式可表示为：HCO3H2OH3O+CO32B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32D将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 3Fe 8 H+ 2NO3 = 3Fe2+ 2NO

4、4H2O4设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5nA15 g 甲基(-CH3)所含电子数为 10nA1 molC6H14分子中共价键总数为 20nA28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nA16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nAA.2 B.3 C.4 D.55元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A第二周期元素氢化物

5、稳定性的顺序是：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HClH2SBIVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3NH3C第三周期元素的非金属性：ClS，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HClH2SD钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中

6、先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）7.下列说法正确的是 A已知X在一定条件下转化为Y， ，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别B 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C3甲基3乙基戊烷的一氯取代产物有6种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8

7、. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c(OH)1×1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D9下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物

8、又是还原产物 B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11下列说法正确的是A反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H > 0, S > 0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D恒温恒压条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2&#

9、183;6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13常温时， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液；

10、pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A由水电离的c(H)：=B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：>D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>14向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g) H = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c(X)0.2 mol· L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大B

11、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小15在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS）+ c（H2S）+ c（S2）C0.2 mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c（NH4+）>c（C1）>c（OH）>c（H+）D0.2mo

12、l/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)16下列有关说法，不正确的是 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A B CD17关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A图可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从

13、a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集Cl2或NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- > M2- > R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应t1 t2 t3 t4 t5

14、反应进程v正19. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同 Dt4时刻改变的条件是减小压强20部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是 滤液A中的阳离子为F

15、e2+、Fe3+、H+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol V=224mL V=336mL A B C D第卷 （非选择题，共60分）得分评卷人CuO/CuCl2 400 21（本题16分）I已知：反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。（2）断开1 mol HO 键所需能量约为 kJ。C(H2) C (CO)C (H2O)K=II实施以减少能源浪

16、费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： . （2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H<0 的K=0.5, 则400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采

17、取的正确措施是 （填序号） A缩小体积增大压强 B升高温度 C加催化剂 D使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K300400500K/(mol·L1)24×1068×107K1 请完成下列问题：判断该反应的H 0（填“>”或“<”）在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。A3v(B)（正）=2v(C)（逆） BA和B的转化率相等C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图

18、所示该电池工作时，a口放出的物质为_，该电池正极的电 极反应式为：_ _，工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有_ _mol 电子发生转移。得分评卷人22（本题15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系 （部分生成物和反应条件略去）Al Fe（1）的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 （2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反应的离子方程式为 。 当X是单质时，X与B的稀

19、溶液反应生成C的离子反应方程式 。（3）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 (写出一种即可) B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（4）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。得分评卷人23.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：(1) H中含有的官能团名称是 。(2) 写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。

20、(3) 写出反应类型 AB ； WBAD 。(4) 1mol C可以和 mol Br2反应(5) CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式： 。(6) B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写 出该反应的化学方程式 (7) W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有两种。 得分评卷人24（14分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、

21、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解 （1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式： ；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号） A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾， 用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是 ； 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m（ClO2）= g。（用整理过的含c、V的代数式表示）若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将 （填写“偏低”“偏高”“不变”）（4）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用。则该反应的氧化产物是 。（填化学式）2013