山东日照实验高中2013高三寒假自主学习检测-化学

1、绝 启用前 试卷类型：A高三寒假自主学习检测 化学试题 2013.02注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，把选项填写在答题纸的相应位置。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷（必做，共87分）一、 选择题：（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A大气中直径的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理B明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌C硬铝属于合金材料，瓷器

2、属于硅酸盐制品D食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈8由下列实验事实所得出的相应结论合理的是实 验 事 实结 论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：Mg>CCSO2可以使酸性KMnO4溶液退色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+9下列说法中正确的是ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B酸性溶液中以甲醇为燃料设计成新型燃料电池，放电时H+移向负极C在2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2的反应中，生成1 mol

3、 O2时，转移电子数为2 NAD加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3、NH4+、SO4210X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Y与X、Z相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 A原子半径：Y > Z > W B氢化物的稳定性：Y < Z CW元素氧化物对应的水化物一定是强酸 DX、Z、W在自然界中均存在同素异形体11下列说法正确的是 A乙醇 、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应B鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解C甲烷、苯、乙

4、醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程12下列说法不正确的是 A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g) C(g)+D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C 常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变D向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大13下列说法正确的是A某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：若c(H2A)c(A2)

5、，则该溶液的pH7B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)C0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D0.2 mol·L1 NH4NO3和0.l mol·L1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(NO3)c(Na+)c(OH)c(H+)第II卷28（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： ，则该反应的H 0（选填“>”或“<”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

6、已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H1= 393.5 kJ ·mol 1CO2(g)+C(s) = 2CO(g) H2= 172.5 kJ ·mol 1S(s)+O2(g) = SO2(g) H3= 296.0 kJ ·mol 1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2OCO2(g)+H2（g），已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。（4）下图中图1

7、是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。29（12分）煤矸石为煤伴生废石，若弃置不用会占用大片土地。某课题小组通过实验对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。聚合氯化铝（Al2(OH)nCl6nm (1n5，m10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝

8、剂和净水剂。【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。清液残渣1残渣2适量氨水，调节溶液pH加热至90左右澄清的含PAC稀溶液沉降槽蒸发器反应器煅烧后的煤矸石粉末盐酸酸浸加热至110【探究实验】设计实验流程为：【交流讨论】（1）用浓盐酸配制3.0mol·L1的稀盐酸所需的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、玻璃棒外还需有： 。（2）残渣2的主要成分是 。（3）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是 。（4）得到PAC粗产品中可能含有的杂质是 （填名称），请设计一个能证明该粗产品中杂质所含阳离子的实验（填“实验操作”、“实验现象及结论”） 。（5）从不引入杂质

9、的角度考虑，调节溶液的pH可改用 （填字母标号）。ANaOH BAl(OH)3 C氨水 DAl2O330（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。（1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×107 ，Ka2=5.6×1011；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×108。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 ；（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐。已知25时，CO32水解反应的平衡常数（即水解常数）Kh2×104 mol·L1，

10、当溶液中c(HCO3)：c(CO32)21时，溶液的pH ；0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H) 用 c(HCO3)、 c(H2CO3)的关系式表示。（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。已知：C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO22CO 试回答下列问题: 装置B中最适宜的试剂是 ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性； 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接

11、右图中的 装置(选填序号)。31（8分）【化学化学与技术】32（8分）【化学物质结构与性质】33（8分）【化学有机化学基础】【化学有机化学基础】物质A是从茶叶中提取出的芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且处于苯环的对位，遇FeCl3溶液能发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环。它们的转化关系如下：ABCDEF浓硫酸NaHCO3NaOH溶液HClNaOH(C9H6O3Na2)(C9H9ClO3)(C9H7O3Na)酸化 请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是 ，1mol A与足量溴水反应最多可以消耗 mol Br2 。（2）反应中属于加成反应的有 （填序号

12、）。（3）C的结构简式为 。（4）AB的化学方程式是 。化学部分答案：7B 8B 9C 10D 11C 12D 13A28(14分，每空2分)(1) (2) 2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) H1= 270 kJ ·mol 1 （3） 75% 0.045mol·L1·min1 (4)CO2eCO= 2CO2 D 增加6.4g(不写“增加”也给分)29（12分）（1）量筒、胶头滴管（2分） （2）Fe(OH)3（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分 答“蒸发结晶”也给分，每少一项扣1分）（4）氯化铵（1分） ，将粗产品洗涤，取少量洗涤液于小试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明有NH4+存在（3分 答“取少量粗产品溶于水”也可） （5） BD（2分）30（16分）（1）ClO+ CO2 + H2O = HCl