化学必修ⅰ人教新课标1.2化学计量在实验中的应用5学案

1、第二节 化学计量在实验中的应用（第5课时 溶液的配制）【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【相关知识点回顾】 如何配制100 质量分数为9% 的NaCl？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制 1、专用仪器容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等大小不同的规格。所以只能配制

2、体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180°倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 2、配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。）（1）计算。 练习：配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 。 用18.4 mol·L1的浓硫酸配制0.5 mol&

3、#183;L1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为 mL。（2）称量。配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。 （3）溶解。将称量好的溶质放入 中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌，然后冷却到室温。（4）转移。将烧杯中的溶液用 小心引流到 。（5）洗涤。用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。（6）定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下12 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。然后将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【预学中的疑难问题】五

4、、一定物质的量浓度溶液的配制交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究1 （1）观察不同规格的容量瓶，小组交流容量瓶的结构特点和主要标注。（2）动手检查一个容量瓶是否漏液。 （3）先向一容量瓶中注入水至离刻度线下12cm，然后分别在俯视和仰视的情况下用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，观察误差情况。合作探究2 在老师的指导下，小组合作完成课本P16“实验15”，交流讨论课本P16“学与问”。小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项。合作探究3误差分析：根据公式cB = nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由

5、：读数错误 溶液未冷却等原因所致。讨论： 配制500mL 1.0mol·L1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ；偏低 ；无影响 。A. 称量，直接把氢氧化钠放在纸上称，且称量时间过长B. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容D. 移液，未洗涤烧杯和玻璃棒E . 定容时水加多用滴管吸出F. 定容，俯视刻度线G. 颠倒摇匀溶液，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ） A

6、B C D2、配制0.5 mol·L1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（ ）A B C D3、欲配制2.0 mol·L1 NaCl溶液100ml，下列操作方法中正确的是（ ）A称取5.85g NaCl，使其溶于50ml水中 B称取11.7g NaC，使其溶于100ml水中C称取11.7g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mlD称11.7g NaC，溶于88.3ml水中4、配制100ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正

7、确的是 （ ）A称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶，加水溶解、定容。B称取10.6g无水碳酸，加入100ml蒸馏，搅拌、溶解。C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ） A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水【能力提升】6、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘

8、天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等