化学必修ⅰ苏教版专题四训练4　铁、铜及其化合物的应用

1、训练4铁、铜及其化合物的应用基础过关一、铁、铜及其化合物的性质1下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A少量铁与稀硫酸反应B铁丝在氧气中燃烧C过量铁粉在氯气中燃烧DFe投入到CuSO4溶液中2下列物质不能通过化合反应得到的是()AAl(OH)3BFe(OH)3CCuODFe3O43向200 mL 0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 ()A1.44 gB1.6 gC2.82 gD4.36 g4.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现

2、的是()A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜二、Fe2与Fe3之间的相互转化5某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是()AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DFe3O46把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()AFeSO4BH2SO4CFe2(SO4)3DCuSO47将Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32B35C43D348某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离

3、子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl3三、Fe3的检验9向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成血红色化合物DFe2被溴氧化成Fe310有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液四、金属混合物的计算11把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧

4、化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝的质量之比约为()A11B31C73D1412向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 molL1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A11.2 gB2.8 gC5.6 gD无法计算能力提升13已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系填空：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出的化学方程式，、的离子方程式。14电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘

5、板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_；_，_；_。15小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1

6、 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若小明计划在0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应和现象是_(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为_色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_。(3)小

7、明分析H2O2中氧元素显1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2还作氧化剂吗？请你为小明梳理相关问题：若Fe2在反应中表现出氧化性应转化成_(填微粒符号，下同)，若Fe2在反应中表现出还原性应转化成_。实际上Fe2的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_，相关反应的离子方程式：_。拓展探究16某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显血红色。取10 mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析

8、出沉淀8.61 g。另取10 mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256 g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是_。(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10 mL废液中铜离子的物质的量是_mol。 答 案1C2.A3.B4.B5.B6.D7.D8.C9.A10.B11.C12.B13(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2Fe3=3Fe2。14(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液变成血红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClCl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl315(1)因为Fe2中铁元素化合价