化学必修ⅱ苏教版1.2 微粒之间的相互作用力 课时练习 (1)

1、第二单元 微粒之间的相互作用力第一课时 离子键课时训练一、选择题1下列不是离子化合物的是( )A.H2OB.CI2C.KOHD.NNO32下列微粒电子式错误的是( )3下列化合物电子式书写正确的是( )4氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子的电子排布与氦原子相同 CNaH中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH中氢离子可被还原成氢气5M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水 D.M形成

2、+2价的阳离子6下列叙述正确的是( )A两个非金属原子之间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键7A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子数可能是（ ）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和178同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是（ ）A它是一种离子化合物B这种化合物加热时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式D这种化合物不能跟烧碱发生反应二、填空题9在X、Y、Z三种短周期元素中，它们之间的化合物有XY2、Z2Y、YY3、Z2Y

3、2、Z2X等，已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构，Xm-离子比Ym-多一层电子.试回答：（1）X原子的原子结构示意图是 ，它处于周期表中 周期 族.(2)写出电子式：Z2Y .(3)已知XY3的水化物与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2，写出反应时的化学方程式 .(4)Z2X应属于 化合物（填“离子”或“共价”），Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是 。（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反应产生气体的化学方程式是 .10A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸

4、充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.B.。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.，B.。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。参考答案一、选择题1A 2B 3D4BC 5BC 6AC 7D 8CD二、填空题9（1） ；第3期；A族 (2) (3H2SO4+Na2O2 Na2SO4+H2SO4(4)离了化合物；S2-+2H+ H2S(5)NaHSO4+NaHSO3 Na2SO4+SO2+H2O10解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。依题意：A