北京市石景山区2013届高三上学期期末考试化学试题

1、北京石景山区20122013学年高三第一学期期末考试化 学 试 题考生须知：1本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2认真填写学校、班级、姓名和学号。3要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。4非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1下列物质的属性与事实不相符的是选项ABCD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂2下列化学用语正确的是 A钙离子的电子式：Ca2+ B

2、HCl的电子式：C中子数为20的氯原子：DO的原子结构示意图： 3下列说法正确的是 A在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH） B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C煤的气化和液化均属下化学变化 D强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱4依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 BIA族元素的金属性比II A族元素的金属性强 C若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数5下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 AK+、

3、Na+、Br-、SiO23 BH+、Fe2+、SO24、Cl2 CK+、Ba2+、Cl、NO3 DK+、Ag+、NH3H2O、NO36下列说法正确的是 A的名称为2，2，4一三甲基-4-戊烯 B化合物不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平而 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7下列说法正确的是 A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀 B将Na投入到NH4C1溶液中只能生成一种气体 C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ANa2O和Na2O2的混合物共1mol，阴

4、离子数目在NA2NA之间 B常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA C一定条件下，密闭容器充入lmol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA DFeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl数目大于3NA9下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： C等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO24+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al

5、（OH）3 D铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O310下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D11用下列装置能达到有关实验目的是 A用量取1500 mL NaOH溶液 B用制备并收集少量NO2气体 C用所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液 D用进行Fe2+的检验12下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： B断开K2，闭合K1时，电子沿“bCu电解质溶液石墨a”的路径流动 C断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液

6、变红 D断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e= 2Cl13容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）HCB BA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第IIA族 D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（共5小题，共58分）15（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式 。 （2）实

7、验室用两种固体制取NH3的反应方程式为 。 （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。 （4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。 （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：NN为942，O=O为500，NN为154，则断裂1mol N - H键所需的能量是 kJ。16（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80160。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。 （1）仪器a的名称为 （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯

8、的原理 。 （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶丁水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为） 。 （4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是 。 （5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）。17（12分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平

9、衡常数如下表所示： （1）已知25时，HF（aq）+OH（aq）= F（aq）+H2O（l） H=-67.7kJ/mol H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H= -57.3kJ/mol 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 。 （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 。Ac(H+)Bc(H+)c(OH-)CD （3）在20 mL 0.1mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1mo1/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。ApH=3的HF溶液和pH =11的NaF溶液中 由水电离出的c（H+）相等B点时pH=6

10、，此时溶液中， c（F）c（Na+）=9.9l0-7mol/L C点时，溶液中的c（F-）=c（Na+） D点时V=20mL，此时溶液中c（F）c（Na+）=0.lmol/L （4）物质的量浓度均为0.lmol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。 （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO23水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 。 （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOF。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移 mol电子。18（1

11、2分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题： （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。 （2）写出钛铁矿在高温下经氯化得到四氯化钛的化学方程式_。 （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2xH2O，再经焙烧制得。水解时需加入人量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4）由TiCl4Ti需要在Ar气中进行的理由是 。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。 （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质

12、量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 。（用代数式表示） （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2_mol。19（14分）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。 已知：A、B、C、D均能与NaHCO3反应； 只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种； F能使溴水褪色且不含有甲基； H能发生银镜反应根据题意回答下列问题： （1）反应的反应类型是 ；反应的条件是 。 （2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。 （3）E是C的缩聚产物，写出反应的化学方程式_。 （4）下列关于AI的