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1、物质在水溶液中的行为测试题1纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是 ()A大于 B等于 C小于 D不能肯定2下列叙述正确的是 ()A常温下,纯水、酸、碱或中性稀溶液中, HOH11014mol2L2BH等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C纯水中加酸加碱抑制水的电离,加盐促进水的电离D稀释氢氧化钠溶液,溶液中所含的所有离子的浓度都会降低3.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=11013 mol/L,该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.4. 室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)为() 1.0107
2、 molL1 1.0106 molL1 1.0103 molL1 1.01011 molL1 A.B. C.D.5将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/L B(104106)mol/L C(1081010)mol/L D21010 mol/L6在25时,0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011,其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO37. 对于0.1 mol/
3、L的醋酸溶液,下列说法正确的是 A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH)都减少B.温度升高后,溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大8pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等,则m和n的关系是 ()Amn Bmn Cmn D不能确定9. 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是 A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小C.CH
4、3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7 B.常温下,测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pHc(HX)c(X)c(H+)c(OH)D. 若呈碱性:c(HX) c(Na+) c(X) c(OH) c(H+)20已知:25时,KspMg(OH)25.611012,KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的
5、NH4Cl固体,c(Mg2)增大C25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF221下列说法中正确的是 ()A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上用NaHS、(NH4)2S除去废水中的Hg2、Cu2,不能用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强D0.1molL1氨水加入氯化铵固体后导电能力明显增强 22.某温度下,Fe(OH)2 (s) 、Cu(OH)2 (s) 、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子尝试的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是A. KspFe(OH)2”、“=”或“”“ ”或“=”)(4)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _ _,向该溶液中加入少量固体 CuSO4,溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。25.(1) 25 Cu(OH)2的Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/
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