控制适合的条件

1、控制适合的条件，将反应Fe2+Ag+Ag+Fe3+设计成如图所示的原电池下列判断错误的是（）A反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率C电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag-e-Ag+D电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零A反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B灵敏电流计的读数由小变大，再变小C反应达化学平衡时，电流计读数最大D反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转解：A该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，原电池中没有阴阳极，故A错误；B随着反应

2、进行，反应速率减小，转移的电子的量减少，则灵敏电流计的读数逐渐减小，故B错误；C反应达化学平衡时，不再有电子转移，则电流计读数为零，故C错误；D在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行，又有电流通过电流计，所以电流计指针又偏转，故D正确；故选D分析：A该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极；B电流计指针为0时，该反应达到平衡状态；C电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行；D电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应

3、方向进行解答：解：A该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨，故A正确；B当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故B正确；C电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行，则银作负极，银电极上失电子发生氧化反应，故C正确；D电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应方向进行，电流计指针读数不为0，故D错误；故选D13(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机

4、提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H22NiOOH2Ni(OH)2。图1根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：A极为电源_(填“正”或“负”)

5、极，写出A极的电极反应式：_。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_极(填“C”或“D”)相连。当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为_。解析：(1)上坡或加速时，电动机工作，为原电池，乙电极中NiOOHNi(OH)2，Ni的化合价降低，乙电极为正极，电极反应式为NiOOHeH=Ni(OH)2，周围溶液的pH增大。(2)在燃料电池中可燃性气体作负极，根据所给新型燃料电池的构成原理装置图，结合原电池的工作原理，可直接写出A极的电极反应式：CO2eCO=2CO2。根据电解精炼原理，粗铜应与电源的正极相连，精铜应与电源的负极相连，因B极是正极，所以B极应与D极相连。2

6、.24 L CO失去0.2 mol e，根据电子守恒，C极上增加Cu的质量为6.4 g。答案：(1)增大NiOOHeH=Ni(OH)2(2)负CO2eCO=2CO2D增加6.4 g14(1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。 (2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅

7、蓄电池的_倍。(3)以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为H726.5 kJ·mol1)。解析：(1)根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液，分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平。(2)正极的电极反应式为xS2e=S，M的作用一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠，有23 g钠消耗释放1 mol e，则207 g钠消

8、耗时转移207/23 mol e，铅蓄电池的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移2 mol e，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的207÷23÷24.5倍。(3)该燃料电池的理论效率702.1 kJ÷726.5 kJ×100%96.6%。答案：(1)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)导电和隔离钠与硫4.5(3)CH3OHH2O6e=CO26H3/2O26H6e=3H2O96.6% 12我国知名企业比亚迪公司开发了具有

9、多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动解答：解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电源

10、的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-V2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_aFe2O3 bNaClcCu2SdAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是_，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_（3）右图为电解精炼银的示意图，_（填a或b）极为含有杂

11、质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_     阳极：_   (2)回答观察到A装置中的现象： _； 烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定