高三化学电化学、晶体结构、胶体练习卷

1、高三化学电化学、晶体结构、胶体练习卷一、选择题（有12个答案）1化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变D离子交换膜法制烧碱，烧碱是阴极产物，从阴极区加含少量NaOH的水溶液 2下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污

2、染3有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子 D氯化钠熔化时离子键未被破坏4下列说法正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应5中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是A依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B依据沸点的数据判

3、断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D用键能大小的数据，判断分子的热稳定性6下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4SiH4GeH4SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7“纳米材料”是指直径为几纳米的材料（1 nm = 10-9 m）。其研究成果已用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是A能全部通过半透膜B能全部通过滤纸C有丁达尔现象D有电泳现象8下列叙述正确的是A越易失

4、电子的原子所形成的简单阳离子，其氧化性一定越强B有机化合物一定含有共价键，可能含有离子键C同主族金属的原子半径越大，熔点越高D干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同9有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池阴极上析出1.6gCu时,乙池阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)210用6.021023表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法中正确的是：Na：ClA在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含SiO键数为2NAB6.8 g熔融的KHSO4中含有6.

5、021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有6.021022个右图所示的结构单元D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 NA11下列说法正确的是A在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD在稀溶液中：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)；H= 57.3kJ/mol,若将含1mol的CH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反

6、应后终止温度B在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为285.8kJ/mol12参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下 列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 13下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是 Mg，NH4NO3，CH2O，SiO2，C6H5NO2，Al2O3，NH3H2O，P， Ag(NH3)2OH，HgCl2。A B C D14下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ） A、金刚石晶体硅碳化硅 B、C

7、I4CBr4CCl4CH4C、MgOH2OO2N2H2 D、金刚石生铁纯铁钠15用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol16将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 A B C DH3BO3的层状结构17正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，

8、层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键二、简答题18下列说法中正确的是_ _。a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；c电解饱和食盐水时，将铁钉接在外接电源的正极d向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；e配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。f用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质g水分子

9、之间存在氢键，所以水分子比较稳定h胶体能发生电泳现象是由于胶体带电kHF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键l每一个水分子内含有两个氢键 m冰、水和水蒸气中都存在氢键n分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液o热稳定性：PH3H2SHBrNH3 p冰的密度比水小，是因为氢键的原因qFe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，先有沉淀生成，然后沉淀溶解。r硫酸工业的尾气是SO2，电镀工业废水中含有氰化物、重金属等剧毒物质。19现有八种物质：干冰；金刚石；晶体硫；晶体硅；过氧化钠；二氧化硅晶体；溴化铵；氖，请用编号填写下列空白。(1)通过非极性键形成原子

10、晶体的是_(2)固态时属于分子晶体的是_。(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_。(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_。(5)含有非极性键的离子化合物的是_。A溶液BCDAEFGBHKDL(蓝色沉淀)M(焰色黄色)电解20下列物质的相互转化关系中，已知B是基础化学工业的重要产品，它的消费量常被视为一个国家无机化工发展水平的一种标志，K是含非极性键的离子化合物，E是无色无味的液体，D是无色无味气体，能够使带火星木条复燃。试回答：(1)G的化学式为_，K的电子式为_。(2) 反应的离子方程式_。(3) 反应工业上称F为接触氧化反应，根据化学平衡理论的实验数据，考虑综合经济效益，你认为提高F转化

11、率工业上应采取的反应条件及有效措施是温度：_压强：_ 。(4)反应中转移电子2mol时，则生成C mol，D mol21某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸a t（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。（2）为满足题设需求，b%的下限等于。三、分析计算题22 一种Al-Fe合金的晶胞(晶体的最小单元)如右图所示。 (1)确定该合金的化学式_； (2)若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_g/cm3； (3)取一定质量的该合金粉未溶于足量的稀氢氧化钠溶液中，待反应完全后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的1/10，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到NO气体0.672L(气体体积均在标况下测定)。计算稀硝酸的物质的量浓度；最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液仍为100mL)。练习卷答案一、 选择题1. AB 2.C 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.B 14.B、C 15.B 16.B、C 17.D二、填空题18.e、f、k、n、p、q、r19. (1) (2)