高三化学激战专项大胜碱金属

1、高三化学激战专项大胜碱金属试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Rb85第卷(选择题，共48分)中.国.学.考.频.道一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1下列有关钠的叙述正确的是 ( ) 钠在自然界中主要以Na2S的形式存在 钠保存在煤油中 钠久置于空气中最终转变为烧碱 可用电解熔融的NaCl制备Na Na有氧化性A

2、B C D【解析】 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在于海水中，错；钠久置于空气中最终转变为Na2CO3，而非NaOH，错；均正确。【答案】 C2碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸锂溶液的pH<7C乙醇与金属钾反应生成氢气D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯【解析】 碱金属单质中Li的密度最小，熔点最高，A项错；Li2CO3属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，B项错；C项反应为：2C2H5OH2K2C2H5OKH2；电解铯盐溶液时，由于氧化性H大于Cs，故不产生金属铯，D项错。【答案】 C3下

3、列关于试剂保存正确的是 ( ) ANaOH固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中BNa2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C金属钾保存在煤油中D过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中【解析】 固体试剂一般保存在广口瓶中，便于取出，故A项不正确；溶液一般保存在细口瓶中，故B项不正确；过氧化钠应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶中，故D项也错误。【答案】 C4在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 ( )a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩锅 i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙Aabdi Bcdfk Cfghl Dbcegj【解析】 做钠跟水反应的实验，关键是钠的取用操作。【答案

4、】 D5有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体。则这两种钠盐可能是学考频道( )ANa2CO3与NaHCO3CNaHCO3与NaHSO4 BNaHCO3与NaCl DNaHCO3与Na2SO4【解析】 NaHCO3不稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO4在水中电离出H，H与HCO3作用产生二氧化碳气体。【答案】 C6下列过程中溶液可能会变浑浊的有 ( )钠投入饱和食盐水中 少量钠投入饱和NaHCO3溶液中 过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中 足量的BaC

5、l2溶液加入NaHCO3溶液中AB D C【解析】 钠投入饱和食盐水中，钠与水反应，消耗掉一部分水，会析出NaCl晶体，正确；少量钠投入饱和NaHCO3溶液中，虽然水会消耗掉一部分，但生成的NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以中不会变浑浊；中发生反应CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，消耗掉溶剂水，生成的溶质质量比原溶质多，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，综上所述，中会变浑浊；中无反应发生。【答案】 B7向含有NH4、Mg、Fe和Al的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是223 2

6、( ) ANH4 BNH4、FeCAl、Mg DAl【解析】 Na2O2具有强氧化性，溶于水又生成NaOH，在强碱性环境中，NH4转为NH3，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，再加入过量稀盐酸得到的是Mg、Fe和Al，大量减少的离子是NH4、Fe。【答案】 B8可用于判断碳酸氢钾粉末中是否混有碳酸钾的实验方法是 ( ) 2332323A溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成来自：中国+学+考+频+道()B溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C观察加热时有无气体放出D观察滴加盐酸时有无气泡产生【解析】 原粉末配成溶液，加入BaCl2溶液，如果有K2CO3存在，则会出现白色沉淀

7、；如果加入澄清石灰水，KHCO3也会产生白色沉淀。【答案】 A91mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3【解析】 根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；可知：2mol NaHCO3 生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。【答案】 A10在密闭容

8、器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是Cp12p2 Dp1p2 Bp14p2 ( )【解析】 CO2和CO混合气体的平均相对分子质量为32，根据十字交叉法可得CO2和CO的物质的量之点燃比为1 3，假设CO2为1mol，CO为3mol，根据反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2COO2=2CO2，充分反应后得0.5mol O2，根据压强比等于气体物质的量之比有：p1/p24/0

9、.5，故p18p2。来自：中国+学+考+频+道().X.X.K【答案】 A11金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO21( ) 3A23 36 B46 39 C115 39 D23 7813111【解析】 根据反应：KKO2CO22；Na2O2CO2O2的关系可算出答案。 24224【答案】 C12金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体(标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中

10、，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比( )A1 1 1 B2 1 1 C1 1 2 D3 1 2点燃【解析】 由方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2H2O2=2H2O，可知钠与过氧化钠的物质的量之比为2 1，所以答案B正确。【答案】 B13下列反应的离子方程式书写正确的是2 ( ) A碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32H=CO2H2OB碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCO3OH=CO3H2OC碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合HOH=H2OD金属钠投入水中NaH2O=NaOHH2【解析】 B中应该生成碳酸钙沉淀，C中应是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，D中反应前后

11、原子个数不等。【答案】 A14在稀溶液中下列离子能共存，且加入NaOH溶液有沉淀析出，加入盐酸有气体逸出的一组是2 2 2 ( ) ANa、SO4、Cu、ClBNa、Ca、Cl、HCO3CK、Na、NO3、CO3DCa、K、SO4、CO3【解析】 A加盐酸没有气体逸出，C加NaOH溶液没有沉淀析出，D中离子不能大量共存。【答案】 B15将Na2O2逐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al、Mg、NH4的物质的量分别为() 323222222A2mol、3mol、8molC2mol、3mol、4mol

12、B3mol、2mol、8mol D3mol、2mol、4mol【解析】 加入8mol Na2O2时由图象可知生成气体为8mol,2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2与水反应生成4mol O2，所以氨气为4mol，NH4的物质的量为4mol。由沉淀不再变化可知，Mg的物质的量为3mol，Al的物质的量为2mol。【答案】 C16把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为( ) 32A7 B23 C39 D85【解析】 发生的反应有：2R2H2

13、O=2ROHH22 1y z2Al2ROH2H2O=2RAlO23H22 301mol x可得：x0.15mol，z0.1mol，y0.2mol分析题干可知，20g固体应为RHCO3。由题意得：0.2×(R61)20 R39【答案】 C第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括2个小题，共21分)17(13分)切一小块钾投入到滴有2滴酚酞的水中，反应现象类似钠与水的反应现象，并且在空气中缓慢氧化和燃烧。填写下列空白。(1)钾的物理性质_。(2)与Cl2、O2、H2O反应的四个化学方程式_，_，_，_。(3)该题叙述中所用的研究物质性质的方法是_、_、_。(4)钾比钠活泼，钾投入C

14、uSO4溶液后反应，写出化学方程式_，_。【解析】 可以采取类推断想，由钠类推到钾的性质，物理性质和化学性质比较类似，钾与酸、盐的反应也与钠类似。点燃点燃【答案】 (1)密度小，银白色固体，质软 (2)2KCl2=2KCl 4KO2=2K2O 2KO2=K2O2 2K2H2O=2KOHH2 (3)观察 实验 分类(4)2K2H2O=2KOHH2 2KOHCuSO4=Cu(OH)2K2SO418(8分)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：(1)铷位于元素周期表的第_周

15、期第_族。(2)关于铷的下列说法正确的是_。与水反应比钠更剧烈 Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 它是极强的还原剂 RbOH碱性比同浓度NaOH弱(3)已知RbHH2O=RbOHH2，则下列叙述正确的是_。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷与水反应时被还原为氢气C氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子D氢化铷与水反应时，生成1mol H2将转移2mol e (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下气体2.24L，另一种碱金属可能是_。【解析】 (1)Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它在第五周期第A族；(2)Rb的结

16、构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O，Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，所以选；(3)RbHH2O=RbOHH2，可见反应后溶液为碱性，且H2O作氧化剂，生成1mol H2转移1mol e，C正确；(4)从碱金属与水反应通式2R2H2O=2ROHH2看，生成0.1mol H2，碱金属的物质的量为0.2mol，所以合金的平均摩尔质量M5g/0.2mol25g·mol，而M(Rb)>25g·mol，另一碱金属的M必小于25g·mol111，所以可能是Na或Li。【答案】 (1)五 A (2) (3)C (4)Na或Li三、

17、实验题(本题包括2小题，共26分)19(13分)(2009·潍坊模拟)欲测定某已被部分氧化的钠的纯度，甲、乙两同学分别设计了如下实验：甲同学的设想是：利用反应2NaO2=Na2O2，通过测定反应前后固体质量的变化，计算单质钠的质量及质量分数。(1)甲同学的实验方案是：(2)如果甲果的准确性。_。乙同学的设想是：利用反应2Na2H2O=2NaOHH2，测定一定质量的样品与水反应产生H2的体积(假定为标准状况)来计算钠的质量及质量分数。乙同学的实验方案是：准确称取10g样品放在如下图所示铁丝下端，它装好图所示H2的发生装置。来源：www.x+k+(3)你认为乙同学使反应开始进行的方法常见

18、的有哪两种_。(4)图、图、图共同构成了乙同学的实验装置，其仪器接口的连接顺序是_。(5)如果乙同学测得排出水的体积是2.24L，样品中单质钠的质量分数是_。(6)两种启动反应进行的方法哪种较好_，较不合适的那种方法不合适的主要原因是_。【答案】 (1)10 钠块上沾有煤油，燃烧冒黑烟 2.4(2)表面的Na2O可能被氧化为Na2O2；燃烧生成的Na2O2可能变成烟；钠未全部被氧化为Na2O2。(3)沿长颈漏斗往图广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠 把铁丝往下插至Na接触水面(4)adcb (5)46%(6)往下插铁丝的方法 加水时图广口瓶的水将部分空气排出，导致所测H2体积偏大20(13分)为了

19、测定mg氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为_。(2)乙同学的方案是：将样品用水溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_、_。加入过量氯化钡溶液的目的是_。(3)丙同学的方案如下图所示：当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是_，其中，装置A的作用是_，装置E的作用是_。【解析】 甲同学的方案中生成的沉淀是BaCO3，由BaCO3的质量可求出N

20、a2CO3的质量，再求出其质量分数。乙在滴定过程中用到的主要玻璃仪器有锥形瓶与酸式滴定管，加入过量BaCl2溶液的目的是将Na2CO3全部转化为BaCO3，避免CO3在滴定过程中与H反应产生干扰。丙同学的方案测量原理是将CO3转化为CO2并用碱石灰吸收，根据碱石灰质量增加的量确定CO2的质量，然后再求出Na2CO3的质量。由于反应后容器22内充满CO2，故需要将容器内的CO2全部排入到D中，同时要确保进入B的空气中不含CO2。【答案】 ×106×100% 197m(2)锥形瓶 酸式滴定管 确保Na2CO3与BaCl2完全反应转化成BaCO3沉淀(3)使广口瓶中产生的CO2全

21、部被D中的碱石灰吸收 除去空气中的CO2气体 防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收四、推断题(本题包括1小题，共10分)21(10分)下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)，其中A为单质，E在常温下为无色液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。n(1)若C的相对分子质量为78，则对C的结构和性质推断中不正确的是_。A久置于空气中会变成白色B具有强氧化性C晶体中存在离子键与非极性键D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A的原子结构示意图_，H的电子式_，E的结构式_。(3)若C也是含氧化合物且氧为O时，写出C与D反应的化学方程式：_，另一产物(G以外)的摩尔质量为_。(4)当A量较少时，I不可能是_。AH2O BNaCl(aq)CNaOH(aq) DCuCl2(5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是_、_(填物质