想说爱你不容易---探究高考中的离子

1、 想说爱你不容易-探究高考中的离子 二甲中学 季晓强 内容摘要：离子问题作为高考的热点，在历年的高考中不断的重复出现着，甚至可以毫不客气的说，离子问题在高考中频繁以老面孔出现在我们的面前，仔细研读高考试题，不难发现，高考对离子的考查，主要集中于离子共存、离子方程式的正误判定、离子浓度比较和离子鉴定几个方面。 关键词：化学高考命题 离子 离子共存 离子方程式 随手翻开任意一份高考试题，都可以看到离子共存、离子方程式的正误判定或离子的检验等问题身影，仔细研读2010年各地高考试题，可以发现，这几个知识点依旧占据了很大的篇幅，本文作者就2010年高考中的离子问题作了精心的研究，在这里作简要分析，以求

2、对同学们的学习有一定的指向作用。考点一：离子方程式的正误判定准确地说，离子方程式的正误判定并不难，离子方程式的书写出现错误一般集中体现在违反反应原理、质量不守恒、电荷不守恒、物质拆分不对、漏掉并发反应等几个方面，我们在进行正误判定时可从这几个方面入手来进行。例1下列有关离子方程式的说法正确的是（ ）A将铁粉加入到稀硫酸中的离子反应为：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（10全国1）BNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O这一反应可以用H+OH-=H2O（10全国2）C将少量氯气通入KI溶液中的离子反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2（10海南）D将铜屑加入含Fe3+的溶液中的离子反应为：

3、Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（10全国1改） 解析：本题考查了离子反应方程式的正误判定，在整道题目的命制中均选择了常见的反应。A中反应违背了反应原理，铁粉加入到稀硫酸中只能得到Fe2+，而不能得到Fe3+，所以A错；B中HCO3-不能写为H+，所以对应的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；C正确，而D中电荷不守恒，所以D也是错误的。 答案：C考点二：离子共存离子共存的判断与分析是一个极易出错的题型，在分析与判断时往往会因考虑不全面而出错。认真审题，充分挖掘题目中的隐含条件，按规律依次衡量各组离子共存与否，是做好离子共存问题的关键。做题时要切实注意题目所给的信息：首先看题目是要求

4、共存还是不能共存的其次看溶液颜色，溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等）看溶液的酸碱性：明确说明酸碱性或告诉pH值、酸碱指示剂的颜色、某些特性反应等看题目要求的不能共存的条件是什么：如生成沉淀、气体、氧化还原反应、络合反应等能熟练运用常见的不能共存的离子组合。例2下列离子组一定能大量共存的是（ ） A加入石蕊显蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-（10上海）B含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+（10上海）C在pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、NO3-（10安徽）D在pH=12的溶液中：

5、K+、Cl-、HCO3-、Na+ （10福建）解析：本题集多道高考题于一身，突出考查了各种情形下的离子共存问题。在A中，加入石蕊显蓝色说明溶液是碱性溶液，此时HCO3-不能大量存在，故A错误，同理D选项也错误；B中各种离子在碱性条件下可以大量共存；C中pH=1说明溶液显强酸性，此时ClO-会与H+结合成弱酸HClO，所以C中各离子也不能大量共存。答案：B考点三：离子浓度的大小比较在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒

6、：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。例3（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，

7、酸过量则溶液中H+>OH-，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+>SO42->H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。答案：C考点四：综合考查离子问题 有关离子问题的考查，还常常遇到离子浓度的计算及离子的鉴定和检验等问题，特别是新课程标准实施以来，沉淀溶度积常数、化学平衡图像也常常出现在离子问题的考查中，我们在学习中都要注意，今年高考中简单的直接考查离子检验的题目并没有出现，但是在与物质鉴别相结合的综合题中有所体现，离子的检验方法有很多，除了利用各种离子本身的物理特性质

8、外，大多采用具有明显现象的化学方法，如产生沉淀、气体等，在解答离子鉴定的有关题目时，要切实注意实验现象的不同、各离子所具有的特殊性质，从而准确得出答案。例4（2010江苏）常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.00 0.10000 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：解析：从图像可以看出点所示溶液中，溶质为CH3COONa和CH3COOH，且物质的量相等，则依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒得出2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，从而得出A是错误的；点所示溶液pH=7说明所加NaOH略少，溶质为CH3COONa和CH3COOH，因此B不正确；C中点溶质为CH3COONa，此时溶液显碱性，溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，即C选项也是错误的；当向溶液中加入少量NaOH时会出现D种情况，故D正确。答案：D通过上述几例2010年高考题可以看出，高考题离我们并不遥远，高