中学化学《金属》碱金属基本题

1、中学化学习题汇编碱金属基本题选择题1.为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:需要保持适量的氧气 使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出 防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用,过氧化钙极微溶于水,生成氢氧化钙和氧气.在长距离运输鱼苗的水中,最好加入-C A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水 【提示】:A、B、D分别会呈强碱性、强酸性和强氧化性、强氧化性而使鱼苗难以存活.2.下列盐溶液中,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入稀硝酸振荡,白色沉淀不消失的是-AD A.Na2 SO3 B.K2 CO3 C.Na3 PO4 D.Na2 SiO3 3.下列各组物质相互反应时,产生的

2、气体燃烧的是-AD A.氢化钙投入水中 B.炽热的焦炭投入浓硝酸中 C.少量的二氧化锰加入双氧水中 D.乙醇和浓硫酸共热至140 【提示】:二氧化氮能助烧,乙醚易烧易爆4.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是-BC A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化5.下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是B A.锌和铁 B.锌和铝 C.锌和镁 D.锌和钠 【提示】:铝的单元质量最小,在同质量的情况下,放出的氢气量也最多6.下列物质各1摩,分别加水成1升溶液,相同温度下所得溶液的质量分数

3、浓度最小的是-A A.CaOB.SO3C.KNO3D.Na2O2提示:易忽视CaO的微溶而错选D7.一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1:2:4,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为-D A.1:1:1B.4:2:1C.2:3:4D.3:3:48.某无水盐R,其分子量是M,该无水盐50克能与36克水结合成结晶水合物,则该结晶水合物的化学式为-D A.R·H2OB. R·2H2OC. R·H2OD. R·H2O9.20克纯碱与小苏打的混和物,加热至恒重时,生成标准状况下的二氧化碳2.24升,则在混和物中纯碱的质量百分含量是-D10

4、.下列各种说法中正确的是-D A.固体NaOH暴露在空气中,极易吸收空气中的二氧化碳,其水溶液中,必然含有CO32-、HCO3-、OH-等 B.某溶液经分析知含有K+、Na+、NO3-、Cl-,所以这种溶液一定是由KNO3和NaCl组成 C.纯碱加到氯化钡溶液中,生成不溶于盐酸的沉淀 D.将Na2CO3·10H2O放置于空气中,晶体质量逐渐减少11.铷和另一种碱金属的合金6克,与足量的水反应得到2.24升(标况)氢气,则另一种碱金属是-AC A.钠B.钾C.锂D.铯12.将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7克溶于水后,可被0.25摩/升盐酸80毫升恰好中和,钠的氧化物的成分是-B A

5、.Na2OB. Na2O与Na2O2C. Na2O2D. Na2O与NaO213.向50毫升1摩/升AlCl3溶液中加入1.5摩/升NaOH溶液a毫升,充分反应后,生成的沉淀为0.02摩,则a的数值可能是-AD A.40B.65C.90D.120摩Na2O2与Na2O的混和物溶于水后,刚好被100克7.3%的盐酸中和,则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为-C A.1:1B.2:1C.任意比D.3:415.200时.11.6克CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原混和气体的平均分子量为-C提示:该混和气体的平均分子量肯定介于18与44之间,故

6、C为唯一的正确答案。16.某容器中放入少量Na2O2,通入m升CO2(过量),反应完毕后,气体变为n升(以上体积均在相同条件下测定),则未被吸收的CO2的体积为-C A.2(m-n)升B.升C.(2n-m)升D.(2m-n)升17.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是-BD A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液 C.石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液18.加入氯化钙溶液不产生沉淀,而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是-AB A.亚硫酸氢钠溶液B.碳酸氢钠溶液 C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液19.用足量的盐酸与100克CaCO3反应,将生成的CO2通入含有30克NaOH的溶液中,溶液里生成的钠

7、盐是-B A.Na2CO3B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaCl20.电子工业中制造一种光电管时,需要一种一经强光照就失去电子而接通电路的材料,制造材料的物质是-D A.氢气和氯气的混和物B.溴化银C.铝D.铯21.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管,徐徐注入0.1摩/升盐酸75毫升,在标况下,产生CO2气体体积为C A.28毫升B.42毫升C.56毫升D.84毫升22.下列叙述中不正确的是-B A.钠在反应TiCl4+4Na = Ti+4NaCl中作还原剂 B.NaOH应密封保存,以防分解变质 C.盛放KOH溶液的试剂瓶不

8、能用玻璃塞 D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出提示:NaHCO3的溶解度较小23.某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱,要除此杂质需要加入适量的-B A.CaCl2B.Ca(OH)2C.CO2D.BaCl224.将2.3克钠放入91.8克水中,反应完全后,溶液中Na+与H2O的分子个数比为-C A.1:30B.1:40C.1:50D.1:25提示:25.将0.2摩丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢地通入盛有0.5升浓度为2摩/升的NaOH溶液中,生成的盐的物质的量之比为-D A.Na2CO3:NaHCO3 = 3:2B.Na2CO3:NaHCO3 = 2:3 C.Na2CO3:N

9、aHCO3 = 2:1D.Na2CO3:NaHCO3 = 1:326.某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%,将a克此样品与b毫升1摩/升盐酸反应完全,再用c摩/升KOH溶液25.12毫升恰好使剩余盐酸中和,所得的溶液蒸干后,固体质量最接近-B克克克D.无法计算提示:最后得到的固体全部是KCl,其物质的量与加入的盐酸物质的量相等27.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是-( D ) A.若a<b,则c>0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b) C.若a=b,则c=0.5(

10、a+b) D.若a<b,则c<0.5(a+b)28.目前,全球有16亿人有不同程度的缺碘现象,其中包括6亿儿童.科研表明,人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育,健康生活.目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐.这种含食盐-C A.单质碘(I2 ) B.碘化钠中化合态的碘(I- ) C.碘酸钠中的碘元素 D.氯化碘(ICl)中的碘元素 【分析】:NaI由于生产和运输过程中比较容易损失(被空气中的氧气所氧化)而不宜作碘盐中的添加剂.29.向含有0.14摩Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2摩的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量(摩)正确的是-A Na2CO3 HC

11、l NaCl NaHCO3 A 0 0 0.20 0.08 B 0.40 0 0.20 0 C 0 0.06 0.14 0.14 D 0 0 0.06 0.08提示:钠元素守恒、氯元素守恒、HCl与NaHCO3不能共存。30.现有KCl和KBr的混和物3.87克,将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液,充分反应后生成6.63克沉淀物,则原混和物中钾元素的质量分数是-C提示:可用下法: x y K Cl K Br z y Ag Cl Ag Brx+y=3.87z+y=6.63=(电荷守恒)31.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56克溶于水制成100毫升溶液,其中N

12、a+=0.5摩/升。如果把6.56克这种混和物加热至恒重会失重多少克-(C)克克克克32.纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时, Ca(HCO3)2试样的分解率是-D提示: Ca(HCO3)2试样在高温下首先分解成CaCO3,不是直接分解成CaO,而且可以从与的转化关系式: Ca(HCO3)2 CaCO3162100可以知道,当前者完全分解成CaCO3时,质量也只是变成原先的,大于题中给出的50%,所以在加热过程中肯定有CaCO3的分解,也就是反应处在高温条件(这一点其实题中已经给出),这种情况下Ca(HCO3)2肯定不再存在33.军事上,常利用焰

13、色反应的原理制作-B A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹34.有一金属钠和过氧化钠的混和物,与过量水充分反应后,产生2.24升气体(STP),用电火花点燃后,恢复到标准状态,体积减少了1.12升,则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为-D A.1:3B.3:1C.1:1D.1:2提示:当氧气过量时为1:2,当氢气过量时为5:135.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热,关于混和物加热前后消耗盐酸的量,下列判断正确的是-A A.加热前后一样多B.加热前消耗的多 C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多提示:不管有没有加热,与盐酸反应的最终产物都是氯化钠,氯元素与

14、钠元素的物质的量始终保持相等36两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B,分别加热到质量不再减少为止,剩余固体的质量A>B,则下列关于NaOH含量的判断正确的是-B A.B中的含量大B.A中的含量大C.一样大D.不能判断大小37.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出,其原因不可能是-C A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.增加溶质的质量 C.形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液,使碳酸氢钠的溶解度变小 D.溶剂质量的瓶减小38.T时,在含有m克Na2CO3的100克饱和溶液中,通入足量的CO2后有X克参加了反应,同时有n克NaHCO3晶体析出。下列表达

15、式中不能用来表达NaHCO3在T时的溶解度(克)的是-A A.B. C.D.提示:原100克饱和溶液中,有碳酸钠m克,则溶剂(水)的质量为100-m克,通入的二氧化碳与碳酸钠反应如下的反应:Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3106 44 18 168 m X 反应结束后,溶液中所含的物质以及质量是:溶剂(水)=100-m-克,溶质(碳酸氢钠)=-n克,这两者形成饱和溶液,设碳酸氢钠的溶解度为S,有:100:S=(100-m-):(-n),可解得S的值。(注:其中=,=)39.某合金为铷(原子量为85.5)和另一种碱金属组成,取4.6克该合金样品与水完全反应后,共放出2.24升氢气

16、(STP),此合金中的另一种金属是-A A.LiB.Na C.KD.Cs40.将NH4HCO3固体在试管中加热、使放出的气体,依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后,最后得到的气体是-D A.NH3 B.CO2C.H2O(气)D.O2 41.将0.224克CaO投入100毫升0.1摩/升的硝酸溶液,在反应后的溶液中,再分别加入以下物质,不反应的是-C A.Na2CO3B.FeCl2C.MgCl2D.Al42.Na2CO3和NaHCO3各取1摩尔,经强热后,分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是-D A.放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B.放出二氧化碳的量两者一样多 C.消耗盐酸的量

17、两者一样多 D.消耗盐酸的量是前者多43.对于下列物质的量浓度相同的溶液:NaCl FeCl2 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3,以下叙述正确的是-D A.都是无色溶液 B.、能使紫色石蕊试液变红 C.和等体积等物质量浓度的AgNO3溶液完全反应,需要、溶液的体积比为3:2:1 D.、都能和盐酸反应放出二氧化碳,从反应现象看, 和盐酸反应的速度快43.质量为25.6克的KOH和KHCO3混和物先在250煅烧,然后冷却发现混和物质量损失4.9克,原混和物KOH与KHCO3组成为-C A.KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量 B.KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量 C.KOH的物质

18、的量小于KHCO3的物质的量 D.KOH与KHCO3可以任何比混和44.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物n克溶于水制成200毫升溶液,Na+=0.5摩/升。若将n克该混和物加热到质量不变时,失去的质量为C A.11克B.9克克克提示:n克该混和物中含有钠离子的物质的量为0.5×0.2=0.1摩,则将其充分加热后留下的残渣(Na2CO3)的物质的量为0.05摩,质量为5.3克。若n克全为Na2CO3·10H2O应为0.05摩,质量为14.3克,充分加热后失去的质量=14.3-5.3=9克;若n克全部为NaHCO3,其物质的量应为0.1摩,质量为8.4

19、克,加热后失去的质量为8.4-5.3=3.1克。故上述混和物加热失去的质量应该介于9与3.1之间。45.将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量的水配成500毫升的溶液A,再向其中通入足量的氯气,充分反应后蒸发至干,得干燥晶体(m-2)克,则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为-D A.3:2:1B.3:1:2C.4:3:1D.3:1:4提示:由电荷平衡原理,在A溶液应有Na+=Cl-+Br-46.某金属氯化物中含氯34%,该金属为+2价,则该金属为-D A.Ca B.M克 C.Zn D.Ba47.某碱金属6.28克与足量水作用时产生标况下1.8升氢气,此金属是C A.Li

20、 B.Na C.K D.Rb48.有不纯的氯化铜粉末13.5克(内含一种杂质)与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀29克,则粉末中的杂质可能是-B A.KCl B.CaCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2·6H2O49.当燃烧镁和另一金属组成的合金时,所形成的氧化物,其质量为反应前合金质量的2.3倍.试问合金中另一种金属是-C A.Na B.Li C.Be D.Al50.用1升中含有HCl36.5克的盐酸100毫升与13.4克Na2CO3·xH2O恰好完全反应,则x值为-C A.3B.6C.9D.1051.当金属铷和另一种碱金属以1:1物质的量组成的合金4.6g跟水完全反

21、应时，产生H2的体积在标准状况下为1.12升，则合金中的另一种金属是-B (A)Na (B)Li (C)K (D)Cs52.下列离子方程式的书写中，属于错误的是-CD (A)钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (B)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O (C)氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ (D)氢氧化钡溶液滴加H2SO4：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O53. 在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，

22、最后天平两端的相对质量是-B (A)放NaHCO3的一端质量大 (B)放Na2CO3的一端质量大 (C)天平仍处于平衡状态 (D)无法判断。54.除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶-C A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.NaHCO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液55.下列物质中不具有漂白性的是-C A.SO2 B.Na2O2 C.Na2O D.新制氯水56.向盛有Na2O2固体的容器里通入V升CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为W升，则被吸收的CO2气体的体积为-B A.(V-W)升 B.2(V-W)升 C.2W升 D.V升57.将6.2gNa2O

23、溶于93.8gH2O中得到溶液甲；将7.8gNa2O2溶于92.2gH2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是-B A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.无法确定58.下列物质长期置于空气中质量不会增加的是-C A.NaOH固体 B.浓H2SO4 C.碳酸钠晶体 D.Na2SO3溶液59.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是-B A.CaCl2，Na2CO3 B.Na2CO3，NaI C.CaCl2，Na2CO3 ，NaI D.CaCl2，N

24、aI 60.在溶液中能共存，且加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的一组离子是-C A.Na+，SO42-，Cu2+，Cl- B.SO32-，Ba2+，K+，NO3- C.HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+ D.CO32-，S2-，Na+，K+61.钠和钾的合金（含50%80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是-B A.导电B.导热C.强还原剂D.熔剂62.用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2,所得溶液中CO和HCO的物质量浓度之比是-A A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2【解一】:利用直接配平法 NaOH与CO2的物质量之比是10:8,依此写出下列化学方程

25、式:10NaOH+8CO2=6NaHCO3+2Na2CO3+2H2O可得CO和HCO的物质量之比是1:3,其浓度比也为该值。【解二】:利用守恒法反应后生成NaHCO3和Na2CO3,溶液中的阳离子是Na+,阴离子是CO和HCO,阴阳离子电荷守恒;同时,CO2中的碳元素均进入CO和HCO,所以又有碳元素守恒。设溶液中的CO的浓度为x摩/升,HCO的浓度为y摩/升,则根据碳元素守恒有:x+y=0.8根据电荷守恒有:1=2x+y可解得x:y=1:363.含有1.4克某碱金属及其氧化物的混和物,跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79克,则该混和物中碱金属的质量分数为-B64.现有5毫升Ag+

26、为0.1mol/L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013克，则此沉淀是-A A、LiFB、LiClC、AgFD、AgCl65. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为-C A、2：1B、1：1C、1：2D、1：3提示：“78”正好是钾原子量数值的两倍，带“2”个正电荷，则126-78=48中的“3”个氧应该带“2”个负电荷。66. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸

27、反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合粉末在空气中（不考虑空气中的成分参加反应）用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合粉末质量，则下列有关判断正确的是-AD A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl D、无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl67. 某样品中含有、和三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量的水中溶解，再加入过量的溶液，得到9g沉淀，对样品中所含的杂质的正确判断是-AB A、肯定有B、可能含有 C、肯定没有，可能

28、有 D、肯定没有和68.填空题1.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是【答】:苏打为什么不选用另一种?【答】:苏打中和酸的能力比小苏打强(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用【答】:小苏打;原因是【答】:小苏打电离出来的HCO3-只要结合等量的H+就能放出二氧化碳,而苏打电离出来的CO32-在同样情况下没有二氧化碳 放出。2.回答下列问题:(1)m克Na2CO3恰好与20毫升物质的量浓度为C1的盐酸完全反应,则C1应为【答】:m摩/升(2)若m克Na2CO3中混有KCl杂

29、质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1(大、小、相等)【答】:小(3)若m克Na2CO3中混有K2CO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1(大、小、相等)【答】:小(4)若m克Na2CO3中混有NaOH杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1(大、小、相等)【答】:大(5)若m克Na2CO3中混有NaHCO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1(大、小、相等)【答】:小3. Na2CO3、NaHCO3混和粉未m克,在加热到质量不再减少为止,剩余物质为n克,则混和物中Na2CO3的质量为【答】:m-(m-n)4.工业上获得碱金属单质可采用碳或碳化物高温还原法制得

30、,写出K2CO3和C在真空1200条件下反应和用KF与CaC2在(高温)10001150条件下制K的两个反应方程式:【答】:K2CO3+2C=2K+3CO 2KF+CaC2=CaF2+2K+2C5.制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应,而是用钾还原KNO3 制得,该反应的化学方程式是:【答】:2KNO3+10K = 6K2O+N2 为什么要采用这种方法?【答】: 如用钾直接与氧反应,往往难以控制,产物不纯 用此法可使生成的氧化钾处于N2 的保护之中 6.切割钾的方法跟切割金属钠一样,但要特别小心,新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触,否则会发生剧烈的反应而引起爆炸,试叙其原因:【答:未切割的

31、金属钾的表面往往有比较多的K2O2 ,它是一种强氧化剂,而新切开的表面是新鲜的金属钾,它是一种强还原剂,当这两者接触时,发生剧烈的氧化-还原反应,同时放出大量的热而发生爆炸. 】 7.在三个密闭容器中分别装有:A.Na2O2 和NaHCO3 B.Na2O2 和NH4HCO3 C.Na2O2 和Ca(HCO3)2 其中每种物质均为1摩尔.将它们加热至300,经充分反应后排出气体.写出各容器内残留固体物质名称及其物质的量: A. 【答】:Na2CO3 =1 mol, NaOH=1 molB. 【答】: Na2CO3 =1 mol C. 【答】:CaCO3=1 mol, Na2CO3 =1 mol8

32、.今有甲、乙两种固体物质,已知其中之一为氧化镁;另有A、B、C、D四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种,它们之间的相互转变关系可用下列式子表示:(1)乙+B ® A+水(2)A+C ® 乙+D(3)B+甲 ® A+水试判断: A、B、C、D各是什么溶液?甲、乙各是什么物质?【答】A:Mg(NO3)2 B:HNO3 C:NaOH D:NaNO3 甲:MgO 乙:Mg(OH)2提示:可用假设法进行判断:先假设甲是MgO,B和MgO反应生成A和水,推出B是稀硝酸,A是Mg(NO3)2.当然,也可假设乙是MgO,只不过会出现与假设相矛盾

33、的结果.9.浅黄色粉未A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又可化合为B。从以上实验现象可判断(用分子式填入):A是【答:Na2O2】、B是【答:H2O】、C是【答:O2】、D是【答:Na】、E是【答:H2】,A与B反应的化学方程式是【答:Na2O2+2H2O = 2NaOH+O2­】,此反应中【答:Na2O2】是还原剂。10.将A1克Na2O和A2克Na2O2分别加入到等质量的水中(水足量),结果得到同浓度的溶液。则A1:A2=【答:31:39】11.将A1克Na2O溶于B1克水中,A2克Na2O2溶于B2克水中,所得溶液溶质的质

34、量分数均为8%,若A1:A2=31:39,则B1:B2=【答:1:1】12.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是【答：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3¯】。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）【答：一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量不断增多】。13.有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤【答：先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入

35、足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠】14. 将一定量的CO2气体通入500毫升某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50毫升相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：组别123盐酸体积（毫升）505050A的质量（克）3.806.207.20气体体积（毫升）89613441344（1）上表中第 组数据表明加入的50毫升盐酸反应有剩余，理由是： （2）试通过计算推断A的成份及成份的质量百分含量（质量

36、分数）提示：（1）1、增加A，还可以放出气体（2）以A组份为计算根据，可求得3.80克混合物，含碳酸氢钠1.68克，含碳酸钠2.12克15.计算题1.有一块金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混和溶液的烧杯中,发现烧杯中的沉淀先多后少,反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44升,同时得到21.4克沉淀.将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中,发现沉淀减轻了15.6克.求原混和溶液中Mg2+ 、Al3+ 及Cl- 的物质的量浓度.【答】: (1摩升,3摩升,11摩升)2.100时,3.36克无色无味气体X与足量的Na2O2 完全反应,放出能使带火星木条复燃的气体,固体质量增加了1.76克,试推断X

37、什么气体?其物质的量是多少? 【解】:由于放出的气体能使带火星的木条复燃,所以它是氧气,其物质的量为=0.05 mol,X应为CO2 、H2O或CO2 与H2O的混和物,由CO2 及H2O与Na2O2 的反应比例可知,参加反应的气体应为0.1 mol,所以该气体的摩尔质量为=33.6g/mol,却它的平均分子量为33.6。 因为18<33.6<44,由此可知,该气体一定为CO2与H2O的混和物 设0.1mol的混和气体中,CO2占y mol,H2O占(0.1-y) mol。 44y+18(0.1-y)=3.3 解得 y=0.06 mol(CO2 ), 则H2 O=0.04 mol3

38、.在某温度下,Na2CO3 和NaHCO3 的溶解度分别为26.9克和10克,在该温度下,取200克饱和的Na2CO3 溶液,向其中通入过量的CO2 ,可析出固体52.2克. 【提示】:200克饱和Na2CO3 中,有Na2CO3 42.4克,水157.6克,将其中的Na2CO3全部转换成NaHCO3 ,可得NaHCO3 67.2克,同时一部分水参与转化,最终剩下的水还有150.4克.(注意,这两者之和超过200克,想想看,这是为什么?) 接下去的问题是:150.4克水可以溶解多少NaHCO3 ?这可由下式求出 100:10=150.4:X求得X=15.04克所以,析出的NaHCO3应为 67

39、.2-15.04=52.16克.4.120时11克无色无味的气体A与足量的Na2O2 反应放出氧气后,固体质量增加了5克,试确定A的成份. 【分析】:依题意可知:A可能是CO2(气),H2O(气)或两者的混和物,但究竟为何物,应由反应及题意确定 CO2+Na2O2 =Na2CO3 +O2 增量 44克 16克 28克 H2O+Na2O2 =2NaOH+O2 增量 18克 16克 2克 可知每克CO2和H2O分别可增加克和克,而题中给出的A每克增量为克,所充A是CO2和H2O的混和物.克NaOH与NaHCO3的固体混和物,在密闭容器中加热到250,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为

40、16.6克。试计算原混和物中NaOH的质量分数。【答】:NaOH%=54.3%6.0.23克金属钠完全燃烧后的固体粉未和标准状况下的224毫升二氧化碳充分反应后再溶于水,配成250毫升溶液,取25毫升溶液用0.1摩/升盐酸滴定,用去盐酸的体积为【答:10】毫升。提示:不管钠燃烧后的产物如何,与盐酸反应后均生成氯化钠,氯元素与钠元素之比始终为1:17.碳酸氢钠和碳酸钠的混和物100克和氢氧化钠固体20.0克混和加热,充分反应后,冷却、干燥、称重,剩余固体为95.5克,求原混和物中碳酸钠的质量分数。【答:碳酸钠的质量分数为16%】8.将NaHCO3和Na2CO3粉末混和物若干克,加热反应完全,将生

41、成的气体通入20的饱和石灰水539克,反应完全后生成白色沉淀物1克,在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体1.12升,求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物质的量之比(Ca(OH)220时溶解度为0.165克)。【答: NaHCO3:Na2CO3=0.028:0.036=7:9】错解:设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y摩尔,NaHCO3受热完全分解生成CO2摩,则有=,解得x=0.02摩;另有(+y)×22.4=1.12,也即y=0.04摩,x:y=1:2。错解的原因是错误地认为由NaHCO3受热分解而得的CO2全部被石灰水吸收生成CaCO3沉淀

42、,而实际上不是这样,还有一部分CO2与生成的CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2!【解】: 设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y摩尔先求石灰水中Ca(OH)2的质量W:539:W=100.165:0.165解得W=0.888克,其物质的量=0.012摩,但从题中可以看出,生成的CaCO3沉淀为=0.01摩,这说明有0.002摩的Ca(OH)2形成了Ca(HCO3)2,其中吸收CO2的量为0.004摩。根据碳元素的总量可得:0.004+0.01=-根据生成的气体量可得:(+y)×22.4=1.12-解得:x=0.028y=0.036,所以x:y=7:99.将0.92克金

43、属钠放入盛有4.48升(标况)由O2和N2组成的混和气体的密闭容器中,在一定条件下发生反应。已知反应前混和气体的平均分子量为28.8,反应后混和气体的平均分子量为28.444(相同条件下测定),则金属钠反应后生成物是什么?【答:Na2O2】10.某二价金属M的氢氧化物的水合晶体跟Na2CO3·10H2O的混和物45.8克,溶于足量的水后生成白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、烘干称其质量为9.85克,高温灼烧后,质量变成7.65克,滤液跟酸作用不产生气体,若用足量的铵盐跟它共热则生成气体,经干燥后体积为4.48升(标准状况)。求:(1)M的原子量【答:M=137】提示:MCO3 MO M+6

44、0 M+16 9.85 7.65解得M=137(2)M氢氧化物的水合晶体的化学式【答:Ba(OH)2·8H2O】提示:CO32-的物质的量=摩,OH-的物质的量=摩Ba(OH)2·xH2O的物质的量=0.1摩,所以有:(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8,可解得x=811.取Na2CO3，NaHCO3，NaCl的混合物40克,加热到质量不再继续减少为止,剩下的残渣为33.8克,取残渣3.38克放入烧瓶中,缓缓加入10克过量盐酸至气泡不再产生,所得溶液称重为12.06克,试计算混合物中各组分的质量分数。【解】2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O DW 2×84 106 62 xg y 40-33.8=6.2g 62：6.2=168：x 62：6.2=106：y x=16.8(g) y=10.6(g) 3.38+10-12.06=1.32(g) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 zg 1.32g z：106=1.32：44 z=3.18(g) 原混合物中Na2CO3的质量是31.8-10.6=21.2(g) 原混合物中NaHCO3的质量是16.8g 原混合物中NaCl的质量是40-16.8-21.2=2(g) Na2CO3的含量