广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题五

1、理综化学冲刺模拟试题 057 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种(& 25C、101kPa 下： 2Na(s) + 1/202(g) = Na2O(s)Hi=- 414 kJ/mol,22Na(s) + O2(g) = Na2Q(s)H2=- 511 kJ/mol . 下列说法正确的是()A. 和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B.Na 与足量 Q 反应生成 NaaO,随温度升高生成 NetO 的速率逐渐加快10.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有()10. 2mol H2Q完全分解转移的电子数为0.4NA225C、101k Pa 下，16

2、g O3和O混合气体中含有的氧原子数为M30.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA41 mol N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于22A.B.C.D.11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NF4、Ba2+、Mg+、H；OH、Cl-、HCCf、SO4-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是 ()A. MgCl2B. H2SQC. NHHCOD. Mg(HCQ212.下列关于有机物的说法错误的是()A. CCl4可由 CH 制得，可萃取碘水中的碘B.

3、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C .乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NQCO 溶液除去D.苯不能使 KMnO 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.常温下，若等物质的量浓度的 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH= 7,下列说法合理 的是()A. 反应后 HA 溶液一定没有剩余B. 生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7C. HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等D. HA 溶液的c(H+)和 NaOH 溶液的c(OH)一定相等27.(15分)已知氯气的漂白作用实际上是氯气 与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二 氧化硫的漂白

4、作用到底是二氧化硫本身还是二氧 化硫与水作用的产物，A. 8B. 6C. 5D. 9C. 25C、101kPa 下：NQ(s) + 2Na(s)D. 和产物中的阴阳离子个数比均为9.下列过程中，没有明显实验现象的是A.向 Fe(NQ)2溶液中滴加稀硫酸C.加热溶有 SQ 的品红溶液=2Na2O(s) H=+ 317 kJ/mol1:1( )B.将 HCI 通入 NaAIQ 溶液中D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液品 红 的 酒 粋-2 -某学习小组设计了如下装 置来进行实验。请回答相关问题。(1)为了探究干燥的 SQ 能不能使品红褪色， 某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验 装置图设计

5、中的不合理之处。_。(2)按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3 个气泡的速度通过品红的酒 精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SQ 能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 _。(3)甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 HSQT 和 sQ3 -，不是 HSQ。你认为他的结论是否正确 _ ，其理由(4)为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加

6、入20mL 0.1 mol/L的 亚 硫 酸 钠 ， 2 0 m L0.1 mol/L 的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容。同浓度溶液s&-HSQTH2SQ褪色速度N&SQ 溶液多少少快NaHSQ 溶 液较上面较上面较上面慢根据实验和分析，该同学得出的结论是28.( 14 分)依据题目要求回答下列问题。(1)常温下，浓度均为0.1 molL-1的下列六种溶液的 pH 如下表:溶质CHCQQNaNaHCQNatCQNaClQNaCNGHsQNapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴

7、离子，结合H+能力最强的是 _2根据表中数据，浓度均为0.0I molL-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填编号)；将各溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是 _(填编号)A. HCN B. HClQ C. C6H5QH D. CH3CQQH E. H2CQ3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 _(填编号)A. CH3CQQH + NaCQ = NaHCQ+ CWCQQNaB. CH3CQQH + NaCN= CHsCQQNa + HCNC. CQ2+ H2Q + NaClQ = NaHCQ + HClQD. CQ2+ H2Q + 2C6HsQNa = NazCQ + 2

8、C6H5QH4要增大氯水中 HC1C 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为_。(2)_已知常温下 CU(QH)2的KSp=2X1020。又知常温下某 CuSQ 溶液里c(C+)2= 0.02 molL-1，如果要生成 CU(QH)2沉淀，则应调整溶液 pH 大于_ .-3 -(3)- 已知可逆反应 FeQ(s) + CQ2(g)Fe(s) + CQ(g)- 是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表：-4 -X09381100K0.680.40写出该反应平衡常数的表达式： _若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件:已知一

9、个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下:请回答：(1)_ A 的结构简式为： _ ;的反应类型升高温度，混合气体的密度_(选填“增大”“减小”或“不变”)；当n(C2)=0 5，混合气体平均相对分子质量为n (CO)29.( 14 分)现向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrQ溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所 加人 KBrQ的物质的量的关系如图所示。请回答下 列问题：(1) b 点时，KI 反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ ，电子转移数目为_ 。(2) 已知 bc过程中，仅有溴元素发生化合价变 化，写出并配平该反应的离子方程式(3)已知在 cd段发生下列反

10、应：2BrO+ I2= 2IOf + By 当n(KBrO3)= 3 时,n(l2)=(4)含 a mol KI数目为_mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为g 。的硫酸溶液所能消耗n(KBrOR 的最大值为 _。整个过程中转移的电子(30 (1 5 分)有机物 AF 有如下转化关系：-HfO-_- RYH-5 -(2)C 与新制 CU(OH)2的化学方程式为 _(3)_ 已知 B 的摩尔质量为 162 g/mol，完全燃烧的产物中 n(CQ) :n(H2O) = 2 : 1, B 的分 子式为_。-6 -（4）F 是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应含有

11、苯环且苯环上一氯取代物只有两种遇 FeCb 溶液显紫色F 与浓溴水反应的化学方程式 _B 与 NaOH 反应的化学方程式_（5） F 的一种同分异构体 G 含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的 G 的结构简式 答案7. D 8 . A 9 . D 10 . D 11 . C 12 . C 13 . B27 . （ 15 分）（1） 没有尾气吸收装置没有气体干燥装置（4 分）（2）HSO SO3-H2SO （3 分）2（3） 不正确，因 HSO SO3-水解也产生 HSO（3 分）（4） 少，多，多（3 分）主要是 SO2-有漂白作用（2 分）28 . （ 14 分）（1 CO2-（2 分）D; C （2 分）。（2 分）.Cl2+HCO= CQ+C+HCIO （分步书写参照给分）（2 分）（2）5（2 分）.（3） c（CQ） /c（CO （2 分） 减小，33. 3 （2 分）29.（ 14） （1） 3:1 ; （2 分）62 （或 6X6. 02X10 ） ； （ 2 分）.（2）BrO3一+ 5Br一+ 6H+=3Br2+ 3H2O （ 2 分）（3）2. 1 （2 分）；100. 8 （2 分）（4）1. 2a（2 分）6aNx（2 分）30.（ 15 分） OH1） CH3-CH-O-C-CH3取代（水解）反应（2 分）